福建省福州市第八中学高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省福州市第八中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1下列叙述中，不正确的是a金刚石和石墨均为碳元素组成的单质b硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物c蓝矾(cuso45h2o)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物d通过化学反应，可由ba(oh)2一步转化生成naoh 2以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是a化合 置换 分解 复分解 b置换 复分解 化合 分解 c置换 化合 复分解 分解 d置换 化合 分解 复分解 3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物b普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 4下列说法中，正确的是 a失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 b氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 c氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 d在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25oc,1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2lcl2含有的分子数为0.5nad 标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na 6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是anh4hco3bnh4clc(nh4)2co3dnh4no3 7标准状况下，16.5g气体x的体积与12go2的体积相同，则x为 aco bch4 cco2 dso2 8配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是a所用naoh已吸潮 b向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内 d没有洗涤烧杯和玻璃棒。 9向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 a上层橙红色，下层接近无色b均匀、透明、紫红色 c均匀、透明、无色 d上层接近无色，下层紫红色 10在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。下列说法正确的是a42he原子核内含有4个质子 b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子 d42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的还原性 11下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是a氧化铁在高温下与一氧化碳反应b二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠czn 粒与稀硫酸反应制取氢气 d碳酸钠溶液与石灰乳混合 12反应3no2h2o=2hno3no中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为a11 b12 c21 d31 13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ge4fe2=fe3ge3 sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ge3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是asn2、fe2、ge3bsn2、ge3、fe2cge3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ge3 14在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl各为1.5mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量为 a0.1mol b0.5mol c0.15mol d0.25mol 15在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是cana+、k+、oh、clbna+、cu2+ 、so42、no3cmg2+、na+、so42、cl dba2+、hco3、no3、k+ 16下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na2h2ona2ohh2 b向naalo2溶液中通过量co2：alo2 + co2 + h2oal(oh)3+co32c电路板腐蚀液中的反应：cu + 2fe3+ 2fe2+ + cu2+d小苏打溶液与naoh溶液混合：hco3 oh= co2h2o 17重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是acu2和so42bk和so42 ccu2和cl dag和no3 18下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解该溶液中一定含有al3+c向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co32d向某溶液中加bacl2无沉淀产生，加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中可能含有hco3 19下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是a向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水b向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液c向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸d向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳 20下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的fe与cl2反应 fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有 c只有d全部 二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置。共40分） 21（6分）中学化学常见物质a在一定条件下发生如下反应：a+be+f+h2o（未配平）（1）若a为小苏打，f为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若a为黄绿色气体单质，f是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：_ 。（3）若a是磁铁矿的主要成分，b是盐酸。写出反应的离子方程式为 。 22（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有fecl3溶液的试管中滴加naoh溶液，现象为 _，反应的离子方程式为_ ；（2）为了检验某未知溶液是否含有fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加kscn溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理 _；写出fe2+与氯气反应的离子方程式 _ ；实验室在保存含有fe2+离子的溶液时，为了防止fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）_ 23（10分）有四种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应：anaohdh2o， bah2o， cnaohbnacl，在d溶液中通入过量co2气体又能生成b。（1）a、b、c、d的化学式分别是： a ，b ，c ，d 。（2）写出对应的离子方程式： ； ； ； 24（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置a中反应的化学方程式为_ _；(2)装置b中的反应的离子方程式是_ _；(3)装置d中所装试剂是_ ,作用是_ ；(4)装置f中发生反应的化学方程式为_ 。(5)标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol第卷（共50分） 注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分） 25某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是 a.(anm)molb.(an)mol c.(an)mol d.(anm)mol 26向100 ml 1.0 moll1的alcl3溶液中逐滴加入0.5 moll1的naoh溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入naoh的量的理论曲线图正确的是27已知:向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是a中盐酸只做还原剂 b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验中fecl2被氧化d实验发生的是同主族元素单质间的置换反应 28在fe(no3)3和cu(no3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3与cu(no3)2的物质的量浓度之比为 a31 b12 c21 d11 29有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2 moll1的稀硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为a1.6a g b(a1.6) g c(a3.2) g d无法计算 四、实验题（共30分） 30（16分）由于fe(oh)2在空气中易被氧化，为了观察到白色的fe(oh)2想了很多方法。方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应来制备。（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为 ；（2）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液的液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。方法二：用图示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6moll1的硫酸。填写下列空白： (3)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的药品是 。（填名称） a中反应的离子方程式是 。(4)实验开始时先应将活塞d （填“打开”“关闭”或“无关系”），c中收集到气体的主要成分是。(5)简述生成fe(oh)2的操作过程 。(6)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为 。 31（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中na2co3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）实验中，需加热至恒重的目的是 。（2）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量ba(oh)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体