福建省福州市第三中学高三理综（化学部分）上学期期末考试试题新人教版.doc

福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷。第i卷均为必考题，第ii卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4做选考题时，考生按题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。5保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 ni-59 第卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列说法不正确的是 （ ）apm2.5对人体健康和大气环境质量都不利b“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用，生成了可溶性的ca(hco3)2 c严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂d生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7下列叙述错误的是 （ ）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去8. 设na 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a1mol ch3所含电子数目为9na b3.9 g na2o2含有阴离子数目为0.1nac标准状况下，11.2l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5nad1mol nahso4晶体含阳离子数为2na9下列图像正确的是 a bc d10下列离子方程式正确的是 （ ）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2 = nh+hcob通常添加难溶电解质mns的方法，将mncl2溶液中常含有cucl2杂质除去：cu2+ + s2=cusc向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2odnh4hso4溶液中加入足量ba(oh)2溶液：h+soba2+oh = baso4h2o11已知h2co3的电离平衡常数ka1=4.410-7，ka2=4.710-11。向0.1mol/lnaoh溶液中通入co2，若溶液的ph=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是 （ ）a2c(co32-)+c(hco3-)=0.1mol/lb c该溶液中加bacl2溶液，溶液ph增大d在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液ph=912. 根据右图，下列判断正确的是 （ ）a电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极b烧杯b中发生的电极反应为zn2ezn2+c烧杯a中发生反应o2+4h+4e2h2o，溶液ph降低d向烧杯a中加入少量kscn(aq)，溶液显红色 第卷（非选择题，共192分）必考部分第ii卷必考部分共9题，共计157分。23.（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）一定温度下，在2l固定容积的密闭容器中，通入2molco2和3mol h2，发生的反应为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0kjmol-1，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是 。 aco2的体积分数在混合气体中保持不变b混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗0.9mol h2，同时生成0.3molh2od反应中h2o与ch3oh的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变举出一种能使增大的措施 _。计算该温度下此反应的平衡常数k 。若改变条件 (填选项)，可使k0.50。a增大压强 b增大反应物浓度 c降低温度 d升高温度 e加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。m区发生反应的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为600ml，当溶液的ph值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。 （3） 用co2可以生产甲醇燃料。 已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol-1； 2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol-1；则表示ch3oh(g)被氧气氧化生成co2(g)和2h2o(g)的热化学方程式为： 。24.（16分）三氧化二镍（ni2o3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(nic2o42h2o），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图，回答下列问题。（1）操作1为 、 。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用相同的是 （填选项字母）。测定nh4cl溶液的ph配制10%的naco3溶液配制0.1mol/l的h2so4溶液加热蒸发食盐溶液，制备nacl晶体用ki淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子a b c d（3）加入h2o2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入na2co3溶液调ph至4.04.5，其目的为 。（4）草酸镍（nic2o42h2o）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得ni2o3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 。（5）工业上还可用电解法制取ni2o3。用naoh溶液调节nicl2溶液的ph至7.5，加入适量na2so4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的cl2有80%在弱碱性条件下生成clo，再把二价镍氧化为三价镍。clo氧化ni（oh）2生成ni2o3的离子方程式为 。n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。（6）电解法制取ni2o3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molni的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得ni2o3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为 。25. (14分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的ph。回答有关问题：(1)写出有关离子方程式装置甲：_；装置丁： _ 。(2)说明氯水已饱和的现象是_ 。(3)制取结束时，装置乙的液体中含有最多的微粒是 （用微粒符号表示，下同）；装置丙的液体中存在的具有酸性的分子有 。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？ 。在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是： 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是： 。选考部分 第ii卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填在答题卡选答区域的指定位置上。c60k31【物质结构与性质】（13分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为154.45pm，c60中cc键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，理由是 。（2）科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布式 ，该物质的k原子和c60分子的个数比为 。（3）继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为 。（4）fe(co)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。fe(co)5在一定条件下发生反应：fe(co)5(s)=fe(s)+5co(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。32. 【有机化学基础】（13分）有机物a (c8h13o2br)有如下变化，其中只有b1既能使溴水褪色，又能和na2co3溶液反应生成co2。来源:zxxk.comnaoh醇溶液ch3hoocchcooha(c