2014年11月杭州统考高二期中化学.doc

2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级 化学学科试题卷命题审校人：严州中学（新）诸葛晓平 永嘉中学 徐长青考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名，座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Si-28，P-31，S-32，Fe-56，Cu-64一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分）1、碳铵（NH4HCO3）是一种常见氮肥，适用于各种土壤，其水溶液显碱性，其属于（ ）A氧化物 B酸 C碱 D盐2、下列反应中，属于放热反应的是() NaOH溶液中加入盐酸 C与CO2反应生成CO 铝热反应 由氯酸钾制O2 A B C D3、下列说法正确的是（ ）A可以用量热计测定所有反应的反应热B碱性锌锰干电池不能再放电时，充电后可再次使用C分光光度计通过溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D平衡常数表示可逆反应的进行程度，其值随反应温度和起始浓度的变化而变化4、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土 B玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞5、反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0 达到平衡后，下列措施：升温；恒容通入He；增加COCl2的浓度；减压；加催化剂；恒压通入He。能提高COCl2转化率的是( )A B C D6、已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-H akJ，Cl-Cl bkJ，H-Cl ckJ，则由H2与Cl2反应生成1molHCl放出的能量为（ ）A（c-a-b）kJ B（2c-a-b）/2 kJ C（2c-a-b）kJ D（a+b-c）kJ7、碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图)，下列有关说法正确的是（ ）A集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现8、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在800 K达平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A将反应温度升高至1000 K B加入适当的催化剂C将容器体积增加至原来的2倍 D增大碘蒸气的浓度9、恒温、恒容条件下，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是( )Av正(N2)=2v逆(NH3) BN2和H2的转化率相等C混合气体的密度不变 D反应释放（吸收）的热量保持不变10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室可用浓氨水与NaOH固体制备氨气B常用饱和食盐水来除去氯气中混有的氯化氢气体C反应2NO2(g)N2O4(g)；H 0，达平衡后，升高温度，体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）A过量的铁粉投入稀硝酸中：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB铜作电极电解饱和食盐水：2H2O+2ClH2+Cl2+2OHCNH4HCO3与过量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH3+H2OD氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HFSiF4+2H2O12、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （ ）AHCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、 H2SO4CNaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 DNaCl、 H2SO4、 Ba(OH)213、下列说法不正确的是A在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB氢气的标准燃烧热为-285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJmol-1C绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D反应中加入催化剂或升温，均增加活化分子百分数，从而加快反应速率14、一定条件下，3 mol A(g)与3 mol B(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生如下化学反应：A(g)3B(g)2C(g)，则下列示意图合理的是15、下图有关电化学的示意图正确的是（ ） A B C D 16、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是( )A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B装置B中加入的物质可以是碱石灰或五氧化二磷C装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气17、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解质溶液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e - =2MnO (OH) + 2OH-18、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0， 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法不正确的是 （ ）A温度：T1 T2 T3B正反应速率：v(a)v(d)C平衡常数：K(a)K(b)，K(c)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)19、下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H0，升高温度，同时加压对反应速率的影响B图表示反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H0，升高温度对正逆反应速率的影响C图表示催化剂对化学反应的影响，加入催化剂会使反应热降低，从而加快该反应速率D图表示CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)H0），则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H为（ ）A-(Y-20X) kJ/mol B-(20X- Y)kJ/mol C-(Y-10X) kJ/mol D-(10X-Y) kJ/mol二、填空题（本大题共3小题，共37分）21、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，可用作火箭燃料。已知32.0g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量534kJ，则该燃烧反应的热化学方程式是 ；（2）已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) ；H67.7kJmol-1 2NO2(g)N2O4(g) ；H52.7kJmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _；（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。（4）右图是一个电化学装置示意图。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，反应一段时间后，向烧杯 中加入9.8g Cu(OH)2固体，溶液恢复到原来的浓度，则电路中转移的电子数为 。则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（5）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。22、（12分）一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0（1）某温度下，0.20 molSO2（g）和0.10 molO2（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示，从1020min，v(SO2) = molL-1min-1；（2）据图判断，反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到20min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）；A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量（3）该温度下，化学平衡常数K ，若在10L密闭容器中加xmolSO2(g)、0.4molO2和0.8molSO3(g)，要使反应向正方向进行，则x的取值范围是 。（4）SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图2，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图2中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。23、（13分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如右图)。比较P1、P2的大小关系：P1_P2(填“”或“=”或“”)。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填“增大”“减小”或“不变”）。该反应在 （填“较高”或“较低”）温度有利于自发。（3）中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) H1；2NO2(g)N2O4(l) H2 ； （2）图下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。 （4）图（4）中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右上图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_，说明理由：_。三、实验题（本大题共2小题，共17分）24、（11分）某同学利用右图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈（主要成分是 Cu2(OH)2CO3）、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂（1）过程发生反应的离子方程式是 ；（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是 ；（3）过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是 。（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/0C液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不稳定。产生上述现象的原因是 。25、（6分）氧化剂H2O2反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_ _。同学们进行实验和时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_ _(填一种即可)。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系右图2所示。分析该图能够得出的实验结论是_ _。四、计算题（本大题共1小题，共6分）