河北省唐山一中高三化学第一学期期中试卷（含解析）.doc

2015届河北省唐山一中高三第一学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共23小题）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ahclo的结构式：hclo bna2o2的电子式：c中子数为20的氯原子： d铝原子的结构示意图：2下列物质与其用途完全符合的是（ ）na2o2供氧剂 晶体si太阳能电池 agi人工降雨nacl制纯碱 al2o3焊接钢轨 naclo消毒剂fe2o3红色油漆或涂料 so2食品防腐剂 nh3制冷剂a bc d3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液a只有 bc d全部正确4下列说法不正确的是（ ）将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d5下列实验方案设计正确的是（ ）a分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤b失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别c将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d检验从火星上带回来的红色物体是否是fe2o3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液6一未完成的离子方程式:_xo6h=3x23h2o，据此判断下列说法正确的是（ ）ax原子最外层有5个电子b当有1molx2生成时，共有2mol电子转移c氧化产物和还原产物的物质的量之比为51d“_”上所填的微粒和xo在任何环境下都不能共存7下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（ ）a b c d8下列说法正确的是（ ）a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图用于吸收hcl气体能防倒吸c图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化9通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，该反应的反应热h为（ ）a236 kjmol1 b236 kjmol1c412 kjmol1 d412 kjmol110na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1mol fecl3完全水解生成na个胶体粒子b常温常压下，23g no2分子总数小于0.5nac标准状况下，2.24 l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nad6.8g熔融态khso4中含有0.1na个阳离子11常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）ac(nh4)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4c1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：b已知25时ksp(agcl)=1.81010，则在0.1 molll a1cl3溶液中，ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molllc25时0.2 molll hc1溶液与等体积0.05 molll ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph约为1d0.1molll naha溶液的ph=4，则有c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)12某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h2clcl2h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：cl22e=2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极13部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）a0.1moll1 nahco3溶液中浓度的大小：c(na)c(hco3)c(h)c(oh)b少量的co2通入到nacn溶液中：cnh2oco2 = hcnhco3c用0.1moll1 naoh溶液中和等浓度的hcn和hcooh时前者所需naoh溶液体积大d相同体积的0.1moll1 hcoona溶液比0.1moll1 nacn溶液所含离子总数小14下列有关实验操作和说法正确的是（ ）a用ph试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿b润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次c用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体dmg和al分别为电极，插入naoh溶液中，构成原电池，探究mg、al的活泼性15常温下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶质的naoh溶液，恰好使溶液的ph7，下列叙述错误的是（ ）a反应后溶液中c(na)2c(so42)bmol沉淀的物质的量0c沉淀的质量为49a gd溶液中n(so42) mol16镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2m = nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no2。下列说法正确的是（ ）animh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：nioohh2oe= ni(oh)2ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2ome= mhoh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液17控制适合的条件，将反应fe3agfe2ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（ ）a盐桥中的k移向乙烧杯b一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转c在外电路中，电子从石墨电极流向银电极d电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18下列离子方程式正确的是（ ）a三氯化铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b向含有0.2 mol fei2的溶液中通入0.25 mol cl2：8i2fe25cl2=10cl4i22fe3ck37clo3与浓盐酸(hcl)在加热时生成cl2：37clo6hcl37cl3cl23h2od将0.1 mol/l盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不断搅拌：2hco=co2h2o19不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（ ）a bc d20下列说法中正确的是（ ）a难溶电解质的ksp越小，溶解度就一定越小b一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/l时，沉淀就达完全c用饱和na2co3溶液可以将baso4转化为baco3，说明ksp(baco3)小于ksp(baso4)d向含agcl沉淀的悬浊液中加入nacl饱和溶液，agcl的溶解度变小，溶度积常数变小21在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)d(s)，向甲中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb和3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）a若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量相等，则x4b平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比不相等c平衡时甲中a的体积分数为40%d若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8522通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）a b c d23向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：xa(g)b(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是（ ）at2时该反应的平衡常数k=0.8b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c前10min乙、丙两容器中v(a)乙v(a)丙dc的质量m：m甲m乙2m丙二、填空题（共2小题）24.ch4和co2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生反应：co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）。达到平衡时ch4的物质的量为2mol。此温度下，该反应的平衡常数k=_（注明单位）。保持温度不变，改变ch4和co2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗2a mol h2d混合气中n（ch4）n（co2）n（co）n（h2） =1144 已知：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g） h1kjmol1co（g）h2o （g）co2（g）h2 （g） h2 kjmol12co（g）o2（g）2co2（g） h3 kjmol1反应co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）的h=_ kjmol1用cu2al2o4做催化剂，一定条件下，发生反应：co2ch4ch3cooh，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2，若寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在具有强氧化性的物质中寻找c可在a、a族元素的氧化物中寻找li4sio4可用于吸收、释放co2， 原理是: 500时，co2与li4sio4接触生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，该原理的化学方程式_。（4）以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为_。25.某反应中反应物与生成物有: ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物单质x。（1）写出反应的化学方程式：_。根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash3常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3+、ag、fe3，阴离子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（4）a的化学式为_，d溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：_。（5）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。三、实验题（共2小题）26.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 moll1naoh溶液，再加入1滴镁试剂（）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（）染料呈天蓝色，表示待检液中含有mg2。ag、cu2、fe3、nh4会妨碍mg2检出。mg（oh）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。固体l与某种宝石的主要成分相同。【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。乙同学取甲第组实验的溶液，加入镁试剂（）染料，得出合金中不含镁。乙的结论_（选填“正确”或“错误”）。判断理由为 。（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：能确定合金组成的数据组有_（填写选项字母）；am、n bm、y cn、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；当y8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。27.绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：（1）操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是_。操作的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_。（3）操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4）测定绿矾产品中fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 ml容量瓶中定容；b.量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00 ml。滴定时盛放kmno4溶液的仪器为_（填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为_。答案部分1.考点：化学用语试题解析：hclo分子中o是中心原子，na2o2是离子化合物，不是共价化合物，该氯原子的质量数是37，不能写成20，所以，以上都是错误的；铝是13号元素，原子的结构示意图正确。答案：d 2.考点：化学与工农业生产试题解析：利用铝热反应可以焊接钢轨，其原料是al和铁的氧化物，不是al2o3，错误，其他各物质的用途都是正确的（注意：so2有毒，但是，控制用量可以做食品防腐剂）。答案：d 3.考点：物质的分类试题解析：原子最外层电子数的多少与元素的分类没有决定性关系，几元酸是根据酸分子中可电离出的氢原子个数，氧化物是根据和酸碱的反应分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物的，将分散系分为胶体、浊液和溶液的依据是分散质颗粒直径的大小，都是错误的，符合他们的分类标准。答案：c 4.考点：物质的分类试题解析：非电解质指的是，在水溶液互溶熔融状态下都不导电的化合物，baso4不但是电解质还是强电解质；氨气溶于水导电的是一水合氨，氨气是非电解质；共价化合物的固体和熔融状态都不导电，熔融状态下的离子化合物导电；溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小，和强弱电解质无关；五种说法都是不正确的。答案：d 5.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：a该实验中的黑色物质是mno2,要用浓盐酸加热除去；b实验中，各物质分别去少许，加碳酸铵溶液后，只有沉淀的是硝酸银，只有气体的是稀盐酸，既有沉淀又有气体的是氯化铝，加热才放出气体的是氢氧化钠；cucl2溶液水解，其溶液加热蒸干不能得到cucl2固体；d实验的溶解应用盐酸，fe2o3难溶于水。答案：b 6.考点：有关氧化还原反应的计算氧化还原反应的配平试题解析：由反应的质量守恒和电荷守恒，题中所缺物质是5x-，其元素最外层有7个电子，生成1molx2转移5mol电子，它在碱性条件下可以和xo共存，abd错误；明显被氧化的与被还原的x物质的量之比是51，c正确。答案：c 7.考点：离子共存试题解析：a中一定还有h+，那么alo不能大量存在，b中s2易被clo氧化，c中若是碱性环境，nh不能大量存在，酸性环境clo、co、so都不能大量存在，d选项中各离子均无影响，符合要求。答案：d 8.考点：硫及其化合物试题解析：a实验需要加热，b中气体直接通入水中，同样倒吸，c实验，进出气管不同，可以收集密度不同的气体，d实验中溴水ph值起点 应小于7。答案：c 9.考点：化学反应热的计算试题解析：该反应的h=3604+4362-4314-1762=236 kjmol1(注意：每1mol的si形成4/2=2mol的共价键)。答案：a 10.考点：物质的量试题解析：一个胶粒是很多分子聚集在一起的，不是单个分子，a错误；no2部分转化为n2o4，正确；c选项标况下ccl4不是气体；熔融态下hso4-不电离，cd都不正确。答案：b 11.考点：盐类的水解难溶电解质的溶解平衡试题解析：因(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2+的水解对nh4+的水解有抑制作用，铵根离子浓度相同时，溶质浓度应为：c（nh4cl）c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2，a正确；由ksp（agcl）=1.810-10，0.1moll-1alcl3溶液中c(cl）为0.3moll1，ksp(agcl)= c(ag)c(cl)=c(ag)0.3moll1=1.810-10；c(ag)=610-10moll1，b正确；0.2moll-1hcl溶液与等体积0.05moll-1ba(oh)2溶液混合后，酸过量，设酸碱溶液体积均为1l，盐酸溶液中混合溶液中c(h)=（0.2-0.1）/2 =0.05moll1， ph=lg0.05=2-lg5，c错误；0.1moll-1naha溶液的ph=4，溶液呈酸性，说明ha-在溶液中的电离大于水解，离子浓度大小顺序为c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)；d也正确。答案：c 12.考点：原电池电解池试题解析：a此时是电解饱和食盐水，阴极cu还有oh-生成，ab均错误；cd时，是原电池，石墨作正极，cu极做负极，氢气失电子被氧化，c错误d正确。答案：d 13.考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：a电荷不守恒，错误，应是c(na)c(hco3)c(oh)c(h)，从电离平衡常数可看出，hcn的酸性弱于h2co3，强于hco3，所以。b反应的离子方程式正确；hcn和hcooh都是一元酸，中和碱的能力相同，c错误；hcoo-和cn-的水解前后离子数目都不变，溶液中所含离子总数相同，d错误。答案：b 14.试题解析：润洗滴定管应加少量的所要盛装的酸或碱溶液，将滴定管平放转动，充分润洗后，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次，b错误；c实验容易此时腐蚀坩埚，错误；金属铝和naoh溶液反应是其特性，该实验不能比较它和mg的金属性强弱，d也不正确；正确的操作只有a。答案：a 15.考点：盐类的水解物质的量试题解析：电荷守恒a、d正确，cuso4水解呈酸性，生成的cu（oh）2呈碱性，此时不可能全部转化为cu（oh）2，b正确、c错误。答案：c 16.考点：化学电源试题解析：a电池放电时正极得电子发生还原反应，电极反应式正确；充电时，阴离子移向阳极，b错误；c中从电极反应中明显看出，h2o分子只有一个h被m还原，错误；d选项nimh在氨水不存在，也不正确。答案：a 17.考点：原电池试题解析：由该反应原理，银是负极，石墨是正极，盐桥中的k移向甲烧杯；充分反应达平衡后，电流计指针反向偏转，但居中不会越过0刻度，向左边偏转；加入铁粉相当于和ag置换反应的原电池，铁粉做负极，电流计指针将向左偏转。正确答案是d。答案：d 18.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：a中氨水不能拆开，c中生成的氯离子是普通是cl，不是37cl，37cl在氯气里；d反应中生成的是hco3-，不会放出co2。答案：b 19.考点：无机推断试题解析：因丙都是过量的，生成baco3和baso3，生成baco3，生成baso4，若氨气少量，即co2超过氨气的量，没有沉淀生成。d选项正确。答案：d 20.考点：难溶电解质的溶解平衡试题解析：难溶电解质的ksp是物质的量浓度关系，而溶解度是溶质的质量关系，中间需通过摩尔质量换算，二者没有决定性关系，a错误；沉淀的完全一般认为是，沉淀离子浓度小于1.0105 mol/l，b正确；ksp(baco3)大于ksp(baso4)，溶度积常数只随温度而改变，c、d均错误。答案：b 21.考点：化学平衡试题解析：由反应：3a(g)+b(g)xc(g)+d(s) 甲 6 2 0 0 乙 1.5 0.5 3 2 注意：d是固体，对反应物影响。甲、乙两容器中c的体积分数相同，利用“一边倒”原则，如果甲、乙两容器中a的物质的量相等，即x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同，则x=4，两种情况下，两容器中每种物质物质的量之比都是3：1，a、b错误； 平衡时a、b体积分数之和为0.8，所以，甲中a的体积分数为60%，c项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，即 x=4时，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即（6+2）/(1.5+0.5+3)=8：5，d项正确。答案：d 22.考点：实验探究试题解析：a实验是cl2将i-氧化为i2使淀粉变蓝色，c中可能原来是so32-，d实验没有加热，不发生反应，三个都是错误的。答案：b 23.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：从同温下丙和乙投料及平衡时c的含量看，反应前后的气体体积不变，即 x=1，所以平衡常数k=22/(2-1) (6-1)=0.8,a 正确；对比甲乙，明显t1t2，正向是放热反应；10min时乙、丙均达到平衡，v(a)丙=2v(a)乙，c错误；平衡时c的质量关系是：m甲：m乙：m丙=3：2：8，d错误。答案：a 24.考点：化学反应速率化学平衡化学反应热的计算原电池试题解析：（1） 因反应：co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g） 起： 1.5 1.5 0 0 转： 1 1 2 2 平： 0.5 0.5 2 2该反应的平衡常数k=2222/0.50.5=64 mol2l2所给各项中，b密度不会改变，c中的关系是必然，d中投料不定，与各物质的比例无关，都不能说明是否平衡，只有a因前后气体体积不等，分子量不再变化时，肯定是平衡状态。 依据盖斯定律，将三个方程式进行-2+2得co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g） ，故，其h= （h12h3 +2h2）由图像看出该温度阶段肯定是，温度升高催化剂的催化效率降低引起。（3） 吸收co2的物质肯定是在a、a族元素的氧化物及其他碱性氧化物里寻找，与氧化性无关。 二者通过co2的转化关系是：co2 + li4sio4li2co3 + li2sio3（ 注意：生成li2co3 时，必然还有li2sio3产生）（4）有装置图示看出，该过程中石墨电极是负极no2 失电子，被氧化为n2o5，电极反应式是：no2no3e=n2o5答案：（1） 64 mol2l2 a （h12h3 +2h2） 催化剂的催化效率降低 （3） ac co2 + li4sio4li2co3 + li2sio3（4）no2no3e=n2o5 25.考点：无机推断试题解析：由体系中存在的物质可推知，该反应是ash3在酸性条件下被kbro3氧化为h3aso4，因此，方程式是：4h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24h2o4k2so4 相关物质的氧化还原性比较中 ac 两个是正确的。有相关物质的组成及反应可推知，a、b、c、d、e分别是：bacl2、 （nh4）2so4、agno3、al2（so4）3、na2co3, （3） 含阴离子相同的两种盐是（nh4）2so4和al2（so4）3（4）a的化学式bacl2 co的水解导致na2co3溶液呈碱性：coh2ohcooh（5） nh4+