（江苏专版）高考化学一轮复习 专题二 非金属元素及其化合物 课时9 硫及其化合物导学案.doc

课时9 硫及其化合物(本课时对应学生用书第3943页)【课时导航】复习目标了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。知识网络问题思考问题1哪些事实能说明硫的氧化性比cl2的氧化性弱?问题2你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗?【自主学习】 考点1二氧化硫的性质【基础梳理】1. 物理性质：so2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(140)，液化。2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与co2相似)，能与、反应。so2+h2o(so2通入石蕊试液中，石蕊)so2+caoso2(少量)+2naohso2(过量)+naoh(so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，现象是)so2+ca(oh)2(少量so2可以使澄清石灰水变)(2) 从化合价角度来看，so2既有氧化性又有还原性。氧化性：so2+2h2s还原性与o2反应：(工业制硫酸)与碘水反应：(so2通入i2的淀粉溶液，现象是)与fe3+的盐溶液(酸性)反应：与h2o2溶液(酸性)反应：so2+h2o22h+s与酸性kmno4溶液反应：(so2通入酸性kmno4溶液中，现象是)(3) so2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3. so2的实验室制备(写出化学方程式)：na2so3(s)+h2so4(浓) 【举题说法】例题1(2015南通三模)在探究so2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()a. 向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，说明so2水溶液呈酸性b. 向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，说明so2水溶液中含有sc. 向so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具有氧化性d. 向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液颜色褪去，说明so2水溶液具有漂白性【答案】ac【解析】向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则so2水溶液呈酸性，a正确；向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，发生氧化还原反应生成s，ba2+与s生成硫酸钡白色沉淀，但so2水溶液中不含有s，b错误；向so2水溶液中通入h2s气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀s，由s元素的化合价降低可知so2水溶液具有氧化性，c正确；向kmno4溶液中滴加so2水溶液，发生氧化还原反应生成mn2+和s，溶液颜色褪去，由s元素的化合价升高可知so2水溶液具有还原性，d错误。变式1(2014上海二模)某同学设计了如下装置用于制取so2和验证so2的性质。已知：1.0moll-1fe(no3)3溶液的ph=1。试回答以下问题：(1) 装置a中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。(2) b、c、d三个装置分别先后验证了so2的哪些性质(填字母)。a. 吸附性、酸性、还原性 b. 还原性、酸性、还原性c. 漂白性、酸性、还原性 d. 漂白性、酸性、氧化性(3) so2和品红反应的原理是。(4) 实验前鼓入n2的目的是，简述此操作是否有必要：。(5) 装置e中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析e中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能：；现象：。可能：；现象：。【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) c(3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中so2被空气中的o2氧化而干扰e中实验(5) baso4so2与fe3+反应生成s溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下so2与n反应生成s溶液中有气泡产生【解析】(1) 添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下。(2) 品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择c。(3) so2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。(4) n2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入n2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中so2被空气中的o2氧化而干扰e中实验。(5) 装置e中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会将so2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时fe3+也会氧化so2。1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) so2通入bacl2溶液中，无现象，不能发生反应。(2) co2通入cacl2溶液中，无现象，不能发生反应。(3) so3加入bacl2溶液中，有白色沉淀：so3+h2o+bacl2baso4+2hcl(4) so2通入ba(no3)2溶液中，有白色沉淀：3so2+2h2o+3ba2+2n3baso4+2no+4h+2. so2与co2的鉴别so2和co2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别so2和co2，可以用如下方法鉴别。(1) 闻气味：有刺激性气味的是so2。(2) 利用so2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是so2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是co2。(3) 利用so2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是so2，无明显现象的是co2。(4) 利用so2的还原性用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是so2，无明显现象的是co2。用溴水，橙色褪去的是so2，无明显变化的是co2。用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是so2，无明显变化的是co2。用fecl3溶液，使棕黄色变浅的为so2，无明显变化的是co2。 考点2硫酸及硫酸根离子的检验【基础梳理】1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。(3) 强氧化性金属fe、al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。cu+2h2so4(浓)与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。c+2h2so4(浓)(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)s+2h2so4(浓)与其他还原性物质反应h2s+h2so4(浓)2hi+h2so4(浓)【举题说法】例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1) 甲同学取6.4g铜片和10ml18 moll-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。方法二(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2cu+o22cuo、cuo+h2so4cuso4+h2o对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2 ， 。方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。【答案】(1) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色cuso4(2) s+2h2so4(浓)3so2+2h2o随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3) 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物so2 (4) h2so4+cu+h2o2cuso4+2h2o【解析】(1) 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(2) 反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(3) 丙同学的方案h2so4的用量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1) 装置a中反应的化学方程式为。(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置b中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。a. 品红溶液 b. 稀盐酸 c. bacl2溶液 d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有cuo、cus、cu2s。常温下cus和cu2s都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为cu2o和so2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1 步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。黑色固体的成分是。【答案】(1)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(2) bc(3) 装置b中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4) 取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量agno3溶液，无明显现象cuo、cus、cu2s【解析】(2) 通过检验s，说明so2被氧化。品红溶液能够验证so2的漂白性，不能证明so2的还原性；用bacl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，证明so2的还原性；hno3具有强氧化性，能够将baso3氧化为难溶于酸的baso4，会对验证气体的还原性产生干扰。(3) so2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4) 滤渣表面会吸附溶液中的cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了cu2+，因cus、cu2s不溶于盐酸，故固体中必含有cuo；因cus、cu2s在加热条件下均能够转化为cu2o，可采取极端假设法，通过计算作出正确的判断：2cuscu2ocu2scu2o1921441601442.00gm12.00gm2m1=1.50gm2=1.80g固体b为1.68g，介于1.50g和1.80g之间，故固体a中含有cus、cu2s。故黑色固体是cuo、cus、cu2s的混合物。利用baso4既不溶于水也不溶于酸的性质可检验s，对于未知溶液进行s的检验需要注意以下问题：(1) ag+的干扰：先用盐酸酸化，能防止ag+干扰，因为ag+cl-agcl。(2) c、s的干扰：因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸，如baco3+2h+ba2+co2+h2o。因此检验s时，必须用酸酸化(不能用稀硝酸酸化)。(3) 所用钡盐溶液一般不用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，s会被溶液中的n (h+)氧化为s，从而得出错误的结论。 考点3硫及其化合物的相互转化【基础梳理】1. 2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：h2s+h2so4(浓)s+so2+2h2o3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如s和h2s、s和so2、so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4. 含硫物质的连续氧化【举题说法】例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性kmno4溶液、氯水、铜片、o2、so2。完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 +42+4 03+4 +64+6 +4 【答案】实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 +4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成s具有还原性2+4 0二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成so2具有氧化性3+4 +6二氧化硫、酸性kmno4溶液溶液紫红色褪去so2具有还原性4+6 +4铜片、浓硫酸cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有氧化性变式3(2016无锡一模)so2与h2s混合生成s和h2o，下列说法正确的是()a. so2的排放是造成酸雨的唯一原因b. 该反应说明so2具有还原性c. 自然界不存在单质形式的硫d. 在该反应条件下，h2s的还原性强于s的还原性【答案】d【解析】二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，a错误；该反应中二氧化硫作氧化剂，说明具有氧化性，b错误；在火山口附近存在单质硫，c错误；d正确。微课2火法炼铜传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：2cufes2+4o2cu2s+3so2+2feo2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+cu2s6cu+so2(1) 每生成1mol cu，共消耗mol o2；(2) 反应中的氧化剂是。分析：(1)则每生成1mol cu，共消耗2.5mol o2。(2)则反应的反应物cu2o、cu2s中铜元素化合价都降低，cu2o、cu2s都为氧化剂，cu2s同时也是还原剂。答案：(1) 2.5(2) cu2o、cu2s【随堂检测】1. (2015上海十二校联考)下图是一种综合处理so2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)()a. 溶液b中发生的反应为2so2+o22so3b. 由反应过程可推知氧化性：o2fe3+sc. 溶液的ph：abcd. a与c溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同【答案】bd【解析】溶液b中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子的反应，反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o，a错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2fe3+2h2o+so22fe2+s+4h+、4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o可知，氧化性：o2fe3+s，b正确；反应过程中溶液的体积不变，溶液a为fe2(so4)3溶液，铁离子水解使a溶液显酸性，溶液b为发生反应2fe3+2h2o+so22fe2+s+4h+后的溶液，溶液酸性大大增强，溶液c为发生反应4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o后的溶液，消耗了氢离子，故c的酸性大于a小于b，即三种溶液中氢离子浓度：bca，则溶液的ph：acb，c错误；溶液a中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液c的溶质也是硫酸和硫酸铁，不过c中硫酸的物质的量浓度大于a，d正确。2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a. 上下移动中铜丝可控制so2的量b. 中选用品红溶液验证so2的生成c. 中选用naoh溶液吸收多余的so2d. 为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色【答案】d【解析】上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成so2的量，a正确；so2的检验用品红溶液，b正确；过量so2可用naoh溶液吸收，c正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认cuso4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌，d错误。3. (2015上海六校联考)某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()a. x可能含有2种盐b. y可能含有(nh4)2so4c. a是so3d. (nh4)2s2o8中s的化合价不可能为+7价【答案】c【解析】so2与氨水反应生成x，则x中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种，在x中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸，气体a为二氧化硫。x中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，a正确；y可能为硫酸铵或硫酸氢铵，b正确；a为so2，c错误；s最外层有6个电子，最高正化合价是+6价，则s的化合价不可能为+7价，d正确。4. 判断下列说法是否正确。(1) 二氧化硫通入酸性kmno4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了so2的漂白性。()(2) 品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色。()(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。()(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。()(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥so2和cl2。()(8) so2具有漂白性，可用于纸浆漂白。()(9) baco3、baso4都难溶于水，均可用作钡餐。()(10) 减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾。()【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【解析】(1) 酸性kmno4溶液具有氧化性，溶液紫红色褪去，体现了so2的还原性。(2) so2和氯水都具有漂白性，都能使品红褪色。(3) 氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。(4) 浓硫酸会使铝表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铝槽车运输浓硫酸。(5) 二氧化硫具有还原性，发生反应：2h2o+so2+br2h2so4+2hbr。(6) 虽然so2具有漂白性，但so2属于有毒气体，不能用于食品的增白。(7) 干燥so2和cl2是利用浓硫酸的吸水性。(8) so2具有漂白性，可用于纸浆的漂白。(9) baco3虽难溶于水，但能溶于酸，不能用作钡餐，baso4可用作钡餐。(10) 雾霾是雾和霾的组合词，霾的核心物质是空气中悬浮的灰尘颗粒，so2是气体，减少so2的排放可减少环境污染，但不能消除雾霾。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1与fe反应，产物中fe的价态不同：fe+sfes(fe为+2价)，2fe+3cl22fecl3(fe为+3价)。利用置换反应：h2s+cl2s+2hcl。问题2基础梳理考点11. 易易2. (1) 水碱性氧化物碱h2so3变红caso3na2so3+h2onahso3红色褪去caso3+h2o浑浊 (2) 3s+2h2o2so2+o22so3so2+i2+2h2oh2so4+2hi蓝色褪去2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+5so2+2mn+2h2o5s+2mn2+4h+紫红色褪去(3) 品红3. na2so4+so2+h2o考点21. 无油状任意比放高浓硫酸水搅拌2. (1) h2、o2、co2、so2、cl2、hclnh3、h2s、hbr、hi(2) h、o元素按水的组成比化学(3) 钝化盛装浓硫酸或浓硝酸so2cuso4+so2+2h2oso2氧化性co2+2so2+2h2o3so2+2h2os+so2+2h2oi2+so2+2h2o趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第1516页。【课后检测】课时9硫及其化合物1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸钠 双氧水a. b. c. d. 3. (2015上海黄浦二模)so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a. 上述过程中，最终被还原的是nb. 从上述反应可以得出结论，氧化性： hno3fe3+稀硫酸c. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d. 假设so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为114. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是baso4的是()a. 无色溶液 白色沉淀b. ba(no3)2溶液 白色沉淀c. fe(no3)2溶液 白色沉淀d. 无色溶液白色沉淀白色沉淀5. (2015上海闸北二模)将少量so2气体通入bacl2和fecl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()a. 该实验表明so2有漂白性b. 白色沉淀为baso3c. 该实验表明fecl3有还原性d. 反应后溶液酸性增强6. 判断下列说法是否正确(用“”或“”回答)。(1)so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同。()(2)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()(3)baso4难溶于酸，用盐酸和bacl2溶液检验s。()(4)用so2漂白纸浆和草帽辫。()(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(7)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子。()(8)用koh溶液鉴别so3(g)和so2。()(9)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()(10)h2o2氧化so2的化学方程式为h2o2+so2h2so4。()7. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g铜片和12 ml 18 moll-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余。(1)cu与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置e中试管d内盛有品红溶液，当c中气体集满后，d中有可能观察到的现象是，为避免实验装置d有可能造成的环境污染，可用浸有naoh溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。(2)装置b的作用是贮存多余的气体。b中应放置的液体是(填字母)。a. 饱和na2so3溶液b. 酸性 kmno4溶液c. 浓溴水 d. 饱和nahso3溶液当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是 。8. (2014山东高考)工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)+h2o(l)+so2(g)na2so3(aq)+h2s(aq)()2h2s(aq)+so2(g)3s(s)+2h2o(l)()s(s)+na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置d的作用是。装置e中为溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3的物质的量之比为。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择(填字母)。a. 蒸馏水 b. 饱和na2so3溶液c. 饱和nahso3溶液 d. 饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是。已知反应()相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有(填字母)。a. 烧杯b. 蒸发皿c. 试管d. 锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论： 。已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2+2h+s+so2+h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液。9. (2015上海闵行一模)某课外小组制备so2并探究so2的相关性质，他们设计了下图装置(夹持仪器省略)。(1)实验需要大约100 ml的11硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、，配制过程： 。(2)图中装置a的作用是。(3)若需要对比干燥so2和湿润so2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：c：d：e：品红溶液 f：naoh溶液若需要先后验证so2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：c：空瓶d：e：f：naoh溶液写出验证so2的还原性装置中反应的离子方程式：。(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数。设样品质量为mg，流程图示例如下(需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义)：10. (2014江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s2-2e-s、(n-1)s+s2-，写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。(2)将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如下图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是。反应中当有1 mol h2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3+的物质的量不变，需要消耗o2的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有 。(3)h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为。【课后检测答案】课时9硫及其化合物1. a【解析】浓硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表现吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窝状的黑色固体碳(脱水性)，同时有刺激性气味的气体(so2)产生：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o，表现强氧化性。2. c【解析】漂白原理分三种类型：(1) 化合型，如so2；(2) 氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3；(3) 吸附型，如活性炭。在题中的6种情况下，是吸附型脱色，与其他5种试剂的原理不同；是化合型脱色，与其他5种原理不同，其余的属于同一类，是氧化型漂白，故c选项符合题意。3. d【解析】溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，说明铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为铁离子，所以最终被还原的是n，a正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于铁离子，所以氧化性：hno3fe3+稀硫酸，b正确；硝酸根离子被还原为无色的一氧化氮气体，c正确；上述过程中，最终被还原的是n，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，根据得失电子守恒有3so22n，即3 mol so2完全反应时生成2 mol no，故体积比为32，d错误。4. ad【解析】无色溶液如果含有ag+，加入稀硝酸、氯化钡溶液产生氯化银白色沉淀，a正确；ba(no3)2溶液中含有ba2+，酸性条件下s被n氧化为s，两者反应生成的白色沉淀一定是baso4，b错误；酸性条件下fe2+被n氧化成fe3+，2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+，ba2+sbaso4，c错误；无色溶液如果含有ag+，加入氯化钡溶液、稀盐酸产生氯化银白色沉淀，d正确。5. d【解析】此反应中二氧化硫作还原剂，将fe3+还原为fe2+，使溶液由棕黄色变成浅绿色，与漂白性无关，a错误；二氧化硫被氧化，生成的沉淀为硫酸钡，b错误；反应中fe3+被还原为fe2+，说明fecl3具有氧化性，c错误；反应后生成h+，酸性增强，d正确。6. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) 【解析】(1) so2使溴水褪色是因为so2和br2发生了氧化还原反应(so2+br2+2h2o2hbr+h2so4)，乙烯使kmno4溶液褪色也是发生了氧化还原反应。(2) 浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hfsif4+2h2o，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。(3) 用盐酸排除c、s、ag+干扰。(4) so2具有漂白性，可用于纸浆和草帽辫的漂白。(5) 虽然so2具有漂白性，但so2属于有毒气体不能用于食品的增白。(6) 蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性；固体膨胀产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸有强氧化性。(7) 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不产生气体，加热时1 mol铁与浓硫酸反应产生1.5 mol so2气体。(8) so3(g)和so2与koh溶液反应均无明显现象，不能鉴别。(9) 常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能继续反应，所以能用铁桶存放浓硫酸。(10) h2o2氧化so2，so2中硫元素升高到+6价，在溶液中以硫酸形式存在。7. (1) cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o品红溶液褪色so2+2oh-s+h2o(2) d试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升【解析】(1) 浓硫酸具有氧化性，将铜氧化为硫酸铜，产生的二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为有害的酸性气体，可以用碱溶液吸收。(2) 装置b的作用是贮存多余的气体，其中溶液必须与二氧化硫不发生反应，只有饱和nahso3溶液与so2不反应，所以选d；关闭旋塞k，气体进入装置b，压强增大，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。8. (1) 液柱高度保持不变防止倒吸naoh(2) 21(3) c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4) 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质【解析】(1) 若装置气密性良好，则装置b中的长颈漏斗加入水，b瓶内压强变大，