福建省福州文博中学高二化学12月月考试题（无答案）苏教版.doc

福建省福州文博中学2013-2014学年高二化学12月月考试题（无答案）苏教版一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1、某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（y2）08 mol1，c（z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为（ ） a、222 22 b、222 2 c、322 23 d、232 232、.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ） a、混乱度减少，能量增加 b、混乱度增大，能量降低 c、混乱度减少，能量降低 d、混乱度增大，能量增加3、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） a、v（a）0.5 mol11 b、v（b）0.3 mol11 c、v（c）0.8 mol11 d、v（d）1 mol114、no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应2no+2co= n2+2co2,下列叙述正确（ ） a 、 使用适当的催化剂不改变反应速率 b 、 降低压强能提高反应速率 c 、 升高温度能提高反应速率 d 、 改变压强对反应速率无影响5、下列四个数据都表示n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ） v(n2)=0.3mol/lmin v(nh3)=0.9mol/lmin v(h2)=0.6mol/lmin v(h2)=1.35mol/lmin a、 b、 c、 d、6、 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） a、 b、 c、 d、 7、对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） a、 b、oh c、 d、ch3coo8、一定量的硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的 （ ） a、koh固体 b、h2o c、nh4cl固体 d、ch3coona固体9、25 时，在ph等于9的naoh和ph等于5的hcl两种溶液中，设由水电离产生的oh离子浓度分别为a mol/l和b mol/l，则a与b的关系为（ ） aab ba104b cb104a d ab10、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2no（气）+o2（气）2no2（气），不能说明已达到平衡状态的是 （ ） a、正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等 b、反应器中压强不随时间变化而变化 c、混合气体颜色深浅保持不变 d、混合气体平均分子量保持不变11、在100 时，nacl溶液中c(h)1106 mol/l。下列说法中正确的是（ ） a、该nacl溶液显酸性 b、该nacl溶液显碱性 c、该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11014 d、该nacl溶液中kwc(h)c(oh)1101212、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） a、h2(g)+ i2(g) 2 hi(g) b、3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)c、2so2(g)+o2(g) 2so3(g) d、c(s) co2(g) 2co(g)13、下列叙述正确的是（ ） a、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014 b、c(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液 c、0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍 d、任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱14、已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应4hi(g) 2h2(g)2i2(g)的化学平衡常数为（ ）a、2500 b、0.02 c、410-4 d、无法确定15、25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh；dh0，下列叙述正确的是( )a、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b、向水中加入少量固体nahso4，c(h)增大，kw不变c、向水中加入少量冰醋酸ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低 d、将水加热，kw增大，ph不变 16、室温下某溶液中水电离出的h和oh物质的量浓度乘积为11026，溶液一定不能大量存在的是（ ） a、cl b、hco3- c、na d、no3-17、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是（ ）a、n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h0 b、n2(g)+o2(g) 2no(g), h0 d、2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h018、从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是a、低温、高压、催化剂b、低温、低压、催化剂c、适当温度、高压、催化剂d、高温、高压、催化剂19、对于反应c(s)+co2(g) 2co(g)，下列平衡常数表达式正确的是（ ） a、 b、 c、 d、 20、右图所示为8000c时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ） a、a是反应物 b、前2 min a的分解速率为0.1moll-1min-1 c、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 d、达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 x的转化率时间ab(22)21、在密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g) r(g)+2x，该反应中r的体积分数（如图21所示），下列情况正确的是（ ）a、正反应为吸热反应，x为气体 b、正反应为吸热反应，x为固体或液体c、正反应为放热反应，x为气体 d、正反应为放热反应，x为固体或液体r%时间50 2105pa15 2105pa50 2106pa(图21)22、 （如图22所示），a曲线表示一定条件可逆反应x(g)+y(g) 2z(g)+w(s)，h”或“”） (3)100 时，若10体积的pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为_。34、可逆反应3a(g)3b(?)+c(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；35、(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)fe3+和i在水溶液中的反应如下：2i- (aq)+2fe3+(aq)2fe2+(aq)+i2(aq)。该反应的平衡常数k的表达式为k= 上述反应的正反应速率和i-、fe3+的浓度关系为v=kcm(i-)cn(fe3+) ( k为常数)。c(i)/moll-1c(fe3+)/moll-1v/moll-1s-10.200.800.032k0.6