陕西省西安市庆安中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

陕西省西安市庆安中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版(时间：100分钟 满分：100分)可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 n-14 mg-24 cl-35.5 fe-56 na-23第一卷 选择题（共54分）1. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是 a. v(2)=0.3 mol l-1min-1 b. v(n2)=0.2 mol l-1min-1c. v(nh3)=0.25 mol l-1min-1 d. v(h2)=0.4 mol l-1min-12. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广范ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml3. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2x(g)+y(g)2z(g)产生的影响是 a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a. fes不溶于水，但能溶于稀盐酸中 b.钢铁在潮湿的空气中容易生锈c.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气d.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. x、y、z为3种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 a.100% b.100%c.100% d.100%6. 已知：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，h=1025kjmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是7. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤a. b. c. d. 8. 已知一定温度下，2x(g)+y(g) mz(g) h=a kj mol -1(a0)。现有甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时放出热量b kj；向乙密闭容器中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时放出热量c kj，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是 a. m=4 b. a=b c. ab/2 d. m29下列说法中正确的是 a.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c.熵增加且放热的反应一定是自发反应 d.非自发反应在任何条件下都不能实现10. 室温下，等体积0.5mol/l的kcl fecl3 hf na2co3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是 a b c d11. 常温下设a代表ba(oh)2，b代表naoh溶液，c代表nh3h2o溶液。下列说法正确的是a.同物质的量浓度的三种溶液的ph：abc b.同ph时，三种溶液稀释相同倍数后的ph：azym bxyzm cmzxy dxzmy17. 常温下某强酸溶液p h= a,强碱溶液p h= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p h= 7，则酸溶液的体积为v酸，碱溶液的体积为v碱，v酸和v碱的正确关系是a. 2v酸=v碱 b. v酸=2v碱c. v酸=102v碱 d. 102v酸=v碱18. 关于小苏打水溶液的表述正确的是a. c(na+) = 2c(hco3) + 2c(co32) + 2c(h2co3)b. c(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) + c(co32)c. hco3的电离程度大于hco3水解程度d. 存在的电离有nahco3 = na+ + hco3， hco3co32 + h+，h2o h+ + oh第二卷 非选择题（共46分）19.（6分）（1）今有2h2+o22h2o反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极_、正极_。（2）如把h2改为甲烷，koh做导电物质，则负极电极反应式为_ 20（10分） 在配制fecl3 溶液时，常在溶液中加入一些_以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_。用al2(so4)3与nahco3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_。 比较0.1mol/l的下列各种溶液的ph大小：ch3coona_naclo；cuso4_khco3。（填“”、“”或“=”）请按顺序排列出1mol/l (nh4)2so4溶液中各种离子浓度大小关系_。 21.（10分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a. 滴定管内液面的变化b. 锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/l22.（8分）（）已知在448时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k1为49，则该温度下 反应h2（g）+i2（g）hi（g）的平衡常数k2为_。（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c（co）不变 c.v(h2)正=v(h2o)逆 d. c（co2）c（co）23（12分）如下图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：（1）b极是电源的 极， 丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向y极移动。（2）若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的ph是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）乙中发生总反应的化学方程式是 。 高二期末考试化学试题参考答案与评分标准 第一卷选择题（共54分）题号12345678910选项 b d c b b c b d c d题号1112131415161718 选项 a