浙江省杭州市七校高二化学上学期期中联考试题新人教版.doc

2013学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学学科 试 题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）a元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快b1h核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数c根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团d同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置2下物质分类组合正确的是 （ ）abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfch3coohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oh3对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4下列化学用语表达正确的是（ ）a甲烷的标准燃烧热h=-890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kjmol-1b丙烯的键线式：c一定条件下，某密闭容器中充入2 mol so2(g)和1 mol o2(g)，达到平衡后，放出q kj热量，则该条件下的热化学方程式为：2so2(g)+o2(g)2so3(g ) h= -q kjmol-1d乙烯的结构简式：ch2ch25某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（ ）a 酸碱中和滴定时，用10ml量筒量取10.00ml待测液b 用托盘天平称量25.20gnacl固体c 常温条件下，用广泛ph试纸测得纯水的ph为7.0d 用500ml容量瓶配制480ml0.100mol/lnaoh溶液6下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno37下列离子方程式中，正确的是（ ） a氯气通入水中，溶液呈酸性：cl2 + h2o 2h+ + cl+ clo b用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cu o24h cnahs电离方程式：nahs na + hs dnh4cl水解反应：nh4+ 2h2o nh3h2o h3o+8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a25由水电离的c（h+）= 10-12mol/l 的溶液：fe3+ cl no3 k+ b使酚酞变红的溶液：na+ cl so42 alo2c某无色溶液：hco3 no3 al3+ ba2+ d25时，ph=1的溶液： ba2+ no3 k+ i催化剂高温9高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的化学方程式为coh2o co2h2b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d该反应的焓变为正值10下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）a甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在b苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100-110反应生成一取代产物硝基苯c苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯d要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中11下列物质：乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） a b c d12下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（ ） a1 mol甲基含7 na个电子b1 mol聚乙烯含有的原子数目为6nac标况下1 l己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6na /22.4 d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2na13某有机物的分子结构如下所示： ch3-cc-ch=ch -ch3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）a18 b20 c22 d24141 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 l(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 15下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ） a乙烯丙烯 b异戊二烯 3-甲基-1-丁炔 c苯苯乙烯 d甲烷 乙烯16在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）17用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） 用酚酞作指示剂滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴a b c d18对于反应：h2(g)+i2(g)2hi(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）a混合气体的体积保持不变 b混合气体的密度保持不变c混合气体平均相对分子质量保持不变 d混合气体颜色保持不变19用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）a20 ml 2 mol/l fecl3溶液 b40 ml 1 mol/l nahco3溶液c20 ml 1 mol/l na2so3溶液 d40 ml 2 mol/l nh4hco3溶液20常温常压下，某50ml三种气态烃和足量o2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100ml，则该混合烃可能是（ ）ach4 、c2h2 、c2h4 bc2h6、c3h6、c4h6 cch4 、c3h8 、c2h6 dc2h2、c2h4、c2h621下列说法正确的是（ ）a将0.2mol/l某强碱弱酸盐naa溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(ha) c(cl-) c(a-)c(oh-)b相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph：前者减小，后者增大c室温条件下，将ph=3盐酸val与ph=11氢氧化钠溶液vbl混合，混合后溶液ph=4，假设混合后忽略体积变化，则vavb=109。d0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)22下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈把ph=2的nahso4溶液加水稀释至10倍，c(oh)却上升了10倍常温下，将1 ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至l00 ml，测得其ph5在滴有酚酞的na2co3溶液中滴cacl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无对于h2+i22hi的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加在双氧水的分解实验中添加mno2能使分解速率显著加快a、 b、 c、 d、第ii卷（非选择题 共56分）23（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4h+hso4-，hso4-h+so42-请据此回答下列有关问题：（1）na2so4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 moll-1的na2so4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） ac(so42)c(hso4)0.1 moll-1 bc(so42)c(hso4)2 c(na)cc(oh)c(h)c(hso4) dc(na)c(h)c(oh)c(hso4)（4）已知0.1 moll-1的nahso4溶液的ph=2，则0.1 moll-1的h2so4溶液中so42-的浓度 0.01moll-1（填“” “=” 或“”）。24（10分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)ac(s)+co2(g)=2co(g)h0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1)h0c2co(g)+o2(g)=2co2(1)h0。现在容积固定为2l密闭容器中，加入2mol c(s)和2mol h2o(g)，在t下充分反应，半分钟后达到平衡，测得h2为0.75mol。（1）用h2o(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ；（2）计算t下该反应的平衡常数k= ；若温度升高，则反应平衡常数将 （填 “增大”“减小”或“不变”）。（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 a缩小容器体积，平衡向左移动 b加入催化剂，co的产率增大c增加碳的量，h2o(g)的转化率增大 d降低温度，h2o(g)的转化率降低 （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molc(s)和2mol h2o(g)，达到平衡后，h2o(g)的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。26（12分）（1）化学式为c6h12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式 为 ，其名称为 ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_ 个峰，其面积比为 （一个峰则不填）。（2）标准状况下1.68l无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式 。（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-ch3、两个-ch2-、一个和一个-cl，它可能的结构有 种。（本题不考虑对映异构体）27（14分）、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： 按下图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在a中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开k1、k2、k3止水夹； 待烧瓶c中气体收集满后，将导管d的下端插入烧杯里的水中，关闭k2，打开k3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出a中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置b的作用是 ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250ml的待测液。（2）取10.00ml待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。学校 班级 姓 名 试场 座位号 密封线2013学年第一学期期中杭州地区七校联考 高二年级化学学科答题卷一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题（有5小题，共56分）23（10分）（1） ； ；（2） ；（3） ； （4） 。24（10分）（1） 。（2） ；（3） ； ； 。25（10分）（1） _， （2） ； ；（3） ；（4）_ 。26（12分）（1） ； ； ； ；（2） ；（3） 。27（14分）、（1） ； ；（2） ；、（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。 2013学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学学科参考答案最终定稿人：严中新校区 周红仙 联系电话、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）题号1234567891011答案bacadddbdac题号1213141516171819202122答案dbbcbcdadab二、非选择题，共56分23（10分）（1）弱碱性 (2分) ； so42- + h2o hso4+ oh (2分)（2）hso4- + ba2+ = baso4+ h+ (2分)（3）ac (2分)（4）（2分）24（10分） c； o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- ； n ； x ；牺牲阳极的阴极保护法(每空各2分 )25(10分) （1）0.0125mol/(ls)（2分）