（课堂设计）高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修4.doc

3.2.1 溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修41在常温下，将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a8.3 b8.7 c9 d9.7解析：本题考查有关混合溶液ph计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应接c(oh)计算：c混(oh)(1106 moll11104 moll1)/25.05105 moll1。c混(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7。答案：d2下列说法正确的是()a强碱的水溶液中不存在hbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，其呈酸性解析：在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在h和oh，所以a错误；ph0的溶液中c(h)1.0 moll1，并不是酸性最强的溶液，只是c(h)1.0 moll1的溶液用ph表示酸性强弱不方便，故b错误；在温度一定时，c(h)c(oh)kw是一个定值，故二者不能同时增大，故c正确；纯水中c(h)c(oh)2.0107 moll1呈中性，d错误。答案：c3ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都是弱酸解析：由图可以知道稀释后，a的ph大于b，说明稀释后，a溶液酸性比b弱；若a4，说明a的ph变化了三个单位，说明a为强酸，b为弱酸。答案：a4现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的hcl溶液解析：a加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的ph正好增大1个单位。答案：a5在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11c12 d14解析：本题考查ph的计算，当溶液中ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：nahso4ba(oh)2=baso4h2onaoh由化学方程式得反应后n(oh)n(naoh)nba(oh)2，所以c(oh)1103 moll1，解得。答案：d6某温度(t )时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的kw_。则该温度_(选填大于、小于或等于)25 ，其理由是_。此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。(2)若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。(3)若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析：在t 时，ph11的溶液中c(h)1011 moll1，kwc(h)c(oh)10111021013；(1)pha则c(oh)10a13 moll1，phb则c(h)10b moll1，若混合后溶液呈中性，则va l10a13 moll1vb l10b moll1，1013(ab)。因为a12，b2，代入可知101110。(2)将ab12代入1013(ab)可得：10101。(3)当a12时，c(oh)0.1 moll1，b2时，c(h)102 moll1。若混合溶液的ph10，则c(oh)103 moll1，oh有剩余：01 moll1va l102 moll1vb l103 moll1(ab) l，解得：vavb19。答案：1013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，kw增大，因该温度下的kw大于25 时水的kw11014，所以该温度大于25 (1)110(2)101(3)197已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意是95 时，水的离子积为1012，即c(h)c(oh)1012，即：等体积强酸强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12；有10010a110b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案：(1)