（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 物质的量化学实验中的应用（含解析）.doc

物质的量在化学实验中的应用可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 pb207一 、选择题（本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有no），向反应后的混合溶液中滴加bmol/lnaoh溶液，当滴加到vml时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是( )a. 恰好溶解后溶液中的no3-离子的物质的量为molb. 反应过程中转移的电子数为molc. 生成no气体的体积为ld. 与合金反应的硝酸的物质的量为()mol2.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为 （ ）a. b. c. d.3.将0.100 l 1.00 moll-1的纯碱溶液逐滴入0.100 l 1.25moll-1的盐酸中;将0.100l 1.25 moll-1的盐酸逐滴入0.100l1.00moll-1的纯碱溶液中;两种操作产生的体积比为( ) a.5:2 b.2:5 c.2:1 d.1:14.在100ml某混合溶液中，c（hno3）=0.4mol/l，c（h2so4）=0.1mol/l，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（cu2+）为（ ）a.0.15mol/l b.0.225mol/l c.0.3mol/l d.无法计算5.有na2co3.nahco3.cao和naoh组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中ca2+.co32.hco3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中na2co3的质量为（ ）a.10.6g b.5.3g c.5.9g d.无法确定6.在1 l hno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当hno3与h2so4的物质的量比为x：y 时所得溶液中cu2+物质的量浓度最大，则x：y为a2：3 b3：8 c1：4 d1:17.将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）a22.1g b27.2g c30g d无法计算8.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的co使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是 a. 只有fe2o3 b. 只有feo c. 等物质的量的fe2o3和fe3o4 d. 等物质的量的feo和fe3o4 9.4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlno2和336 ml n2o4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（ ） a.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lc. 产生沉淀8.51 gd. 离子恰好完全沉淀时，加入naoh溶液的体积是230ml10.20时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0moll1，则下列说法中不正确的是 （ ）a.25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b.此溶液中kcl的质量分数为c.20时，密度小于1.174gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm311.在t时，向x g kno3不饱和溶液中加入a g kno3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是 a. 在t 时，kno3的溶解度为gb. 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bc. 在t 时，所配的kno3溶液中溶质的质量分数为w%d. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g kno312.在体积为vml 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为m的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/l，溶质质量分数为% 下列表示式中正确的是（ ）a. b. c. d.13.多硫化钠na2sx()在结构上与na2o2，fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原成nacl，反应中na2sx与naclo的量之比为1：16，则x值是（ ）a.5 b.4 c.3 d.214.用足量的co还原13.7 g某铅氧化物，把生成的全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：a.pbo b. c. d.二 、填空（本大题共4小题）15.将0.04molkmno4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时kmno4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设mn元素全部以mn2存在于溶液中）。试填写：（1）ab_（用x表示）。（2）当x_时，ab取最小值，且最小值为_。（3）当ab0.09时，加热后所得残留固体的质量为_g。16.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分no2和no）可以用naoh溶液来吸收，其主要反应为2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh=2nano2+h2o。（1）no和no2混合气体的组成可表示为nox ,该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出co2。请写出纯碱溶液吸收no2的化学方程式 。现有标准状况下a l no2（其中那n2o4体积分数为20）和b l no的混合气恰好被200mlna2co3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ；该na2co3溶液的物质的量浓度为 mol/l（用含a.b的代数式表示）。17.（12分）把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。（1）写出bc段的离子方程式： （2）盐酸的物质的量浓度为 （3）合金中镁的质量分数为 （4）b点沉淀的质量 。（5）若将此小块镁铝合金先加入10ml 1mol/lba(oh)2溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5mol/lh2so4，完成右边图像（横坐标表示h2so4体积，纵坐标表示沉淀的物质的量）。18.为测试nahco3和nacl混合物中nahco3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560 ml(标准状况)；方案二：将3a g混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g。（1）写出nahco3与稀硫酸反应的离子方程式 。（2）在方案二中 (填“能”“或“不能”)选择浓盐酸，理由是 。（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中nahco3的质量分数依次为 和 。（4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 。方案二 (填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 。0.2016万卷作业卷（物质的量在化学实验中的应用）答案解析一 、选择题1.c 2.c3.a【解析】 操作: 放出为0.0625mol 操作: 放出亦为0.125mol-0.1mol=0.025mol。4.b 5.a 6.【答案】a试题分析：反应离子方程式为：3cu+2no3-+8h+3cu2+2no（g）+4h2o，铜足量，由上述反应方程式可知，no3-和h+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设hno3、h2so4各为x、ymol，则n（no3-）：n（h+）x：（x+2y）1：4，x+y0.60.1，联立解得x0.024mol、y0.036mol，则x：y为2：3，故选a。考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算7.b8.d 9.d10.d 加热后剩余固体的质量m（kmno4）m（o2）0.04mol158g/mol0.020.5mol32g/mol6g。11.d12.a13.a【解析】利用整体法计算。1molnaclo得电子2mol，na2sx中sx2-显示-2价，反应后生成xmol na2so4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，162=6x+2，解得x=5.【错解分析】错选 b。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把na2sx中s元素当做-2价，则选择b。14.c 二 、填空15.（1）ab0.02x；（2）当x1，ab有最小值，最小值为0.08；（3）6g。解析：选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。（1）参加分解反应的kmno4物质的量为0.04xmol，剩余的kmno4物质的量为0.04（1x）mol，根据化学方程式计算。 （2）因为x1，当x1，ab有最小值，最小值为0.08。（3）当ab0.09时，0.02x0.09，解得x0.5。16.（1）c.d （2）2no2+na2co3=nano2+nano3+co2(或1.2ab.6a5b) mol/l 【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收；已知n0和n02的混合气体的组成表示为no，若混合气体被完全吸收，则1.5。 (2)碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比no.no2.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出n0.no2，与na2 c03溶液反应的化学方程式。若混合气体完全被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一氧化氮的物质的量之比大于或等于l，