陕西省铜川市耀州中学高三化学下学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，110每小题2分，1120每小题2分，共计50分）1下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 a b c d 2下列有关化学用语正确的是（） a 次氯酸的结构式：hclo b 二氧化碳的比例模型： c 甲基的电子式： d 纤维素的通式：（c6h12o6）n3在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（） a b c d 4某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（） a x和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极 b x和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大 c x和y分别与电源“”、“+”极相连，cu极质量减轻 d x和y分别与电源“”、“+”极相连，zn极质量减轻5下列叙述中正确的是（） a 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b 能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c 某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i d 某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+6下列说法不正确的是（） a 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 b 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解 c 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o d hno3nono2，以上各步变化均能通过一步实现7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） a 若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xy b 由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls c 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 d cs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba（oh）28据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个下列关于和 的说法，不正确的是（） a 是两种核素 b 互为同位素 c 中子数分别为176和177 d 电子数相差19电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）下列说法正确的是（） a 电解时，b极发生氧化反应 b 溶液中oh逐渐向b极移动 c 电解时a极的电极反应式为：co（nh2）2+80h6eco32+n2+6h2o d 若在b极产生标况下224ml h2，则消耗尿素2g10下列推断正确的是（） a sio2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 b na2o、na2o2组成元素虽然相同，但与h2o、co2等反应的产物不完全相同 c co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 d 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体11下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（） a naoh b na2o2 c khso4 d nh4cl12下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） a pcl5 b p4 c ccl4 d nh313短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（） a y、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离 b 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是q、w、z c 元素y、z、w、q的原子半径依次增大 d y单质做的容器可盛装w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液14下列实验过程中，始终无明显现象的是（） a no2通入feso4溶液中 b co2通入cacl2溶液中 c nh3通入alcl3溶液中 d so2通入已酸化的ba（no3）2溶液中15甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（） a y极为电池的负极 b x极的电极反应式ch3oh+h2o6e=co2+6h+ c 若常温下以该电池电解100mlkcl溶液至ph=12时，电池质子交换膜迁移的a为0.01mol d 空气以20%为氧气计算，x极每消耗1mol甲醇，y极必消耗168l空气中的氧气16有x、y、z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为yxz，原子序数之和为16三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中b和c均为10电子分子有关判断不正确的是（） a x元素位于a族 b a不能溶解于b中 c b的沸点高于c的沸点 d a和c不可能发生氧化还原反应17下列热化学方程式中，h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（） a c（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kjmol1 b ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3 kjmol1 c 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1 d co（g）+o2（g）co2（g）h=283 kjmol118化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成已知某些化学键的键能数据如下：化学键 hh clcl hcl键能（kjmol1） 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（） a 0.5 h2（g）+0.5 cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1 b h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1 c 0.5 h2（g）+0.5 cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1 d 2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol119四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） a b c d 20粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o 接通电路一段时间后，纯cu电极质量增加了3.2g在此过程中，下列说法正确的是（） a 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 b 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 l（空气中o2体积分数以20%计算） c 乙池中cuso4溶液的浓度不变 d 甲池通入ch3oh一极的电极反应为：ch3oh6e+2h2oco32+8h+二、填空题（4个小题，共计50分）21（15分）（2015春铜川校级月考）有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大a的原子半径在元素周期表中最小，b最外层电子数是次外层电子数的2倍，c是空气中含量最多的元素d、f同主族，e、f同周期d的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用e的离子半径是同周期简单离子中最小的物质甲由d、e、f三种元素组成请回答：（1）写出f的离子结构示意图（2）c位于元素周期表第期第族，写出c的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是（用离子方程式表示）；在消防工业中，与（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂（4）处理含bo、fo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质f和bo2已知：bo（g）+o2（g）bo2（g）h=283.0kjmol2f（s）+o2（g）fo2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（5）往5.0ml 0.1moll1甲溶液中加入20.0ml 0.1moll1ba（oh）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是22（15分）（2015春铜川校级月考）阅读下表中短周期主族元素的相关信息 元素代号 相关信息 a a的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 b b的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 c 在第3周期元素中，c的简单离子半径最小 d a、b、d组成的36电子的化合物x是常用消毒剂的主要成分 e 所有有机物中都含有e元素请回答：（1）写出e在元素周期表中的位置：；c与d形成的化合物类型是（离子化合物、共价化合物）（2）写出a2b2晶体中存在的化学键：（3）a在真空、高压下能与由d、e组成的分子呈正四面体结构的化合物y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称写出y的电子式，并写出该反应的化学方程式（4）常温下，0.1moll1 x溶液的ph7（填“”“=”或“”）简述x可以做家用消毒剂的理由：（用化学方程式表示）（5）写出a2b2和eb2反应的化学方程式： 指出氧化剂是、还原剂是23（10分）（2014秋东河区校级期中）在如图中，e和f分别为电源两极；甲烧杯中盛有100ml 0.2moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100ml 0.15moll1 cucl2溶液，a、b、c、d均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现b极增重1.08g，则（1）e为极，c为极（2）a极的电极反应式为，析出气体ml（标准状况）（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为moll1（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红（填a或b）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液（填溶质的化学式）24（10分）（2015春铜川校级月考）（1）已知：fe（s）+o2（g）feo（s）h1=272.0kjmol12al（s）+o2（g）al2o3（s）h2=1675.7kjmol1al和feo发生铝热反应的热化学方程式是（2）请认真分析如图，然后回答问题：图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的h=（用含e1、e2的代数式表示）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8kj/mol该反应的活化能为167.2kj/mol，则其逆反应的活化能为对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，110每小题2分，1120每小题2分，共计50分）1下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是（）氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 a b c d 考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物专题： 元素及其化合物分析： 氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；同种元素相邻化合价间不发生氧化还原反应，二氧化硫不能被浓硫酸氧化；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应是特性；能和强酸、强碱反应的氢氧化物是两性氢氧化物解答： 解：氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸；故错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故错误；sio2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；故正确；al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，不溶于弱酸弱碱，故正确；故选c点评： 本题考查了氯气、二氧化硫、二氧化硅、氢氧化铝的化学性质的应用，特别注意同种元素相邻价态不发生氧化还原反应2下列有关化学用语正确的是（） a 次氯酸的结构式：hclo b 二氧化碳的比例模型： c 甲基的电子式： d 纤维素的通式：（c6h12o6）n考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： a次氯酸分子中的中心原子为o原子，其分子中不存在氢氯键；b二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；c甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；d纤维素的结构单元为c6h10o5，所以其通式错误，应该为（c6h10o5）n解答： 解：a次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：hocl，故a错误；b二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故b错误；c甲烷失去1个h原子形成甲基，甲基中c原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故c正确；d纤维素的结构单元为c6h10o5，所以其通式为（c6h10o5）n，故d错误故选c点评： 本题考查了结构式、比例模型、电子式、分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子、比例模型与球棍模型的区别，选项b为易错点，注意二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子3在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（） a b c d 考点： 硅和二氧化硅专题： 碳族元素分析： 硅能与f2、hf、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与cl2、o2、h2发生反应解答： 解：硅能与f2、hf、强碱在常温下反应，与浓硝酸水浓硫酸在常温下不反应，在加热或高温条件下也能与cl2、o2、h2发生反应故选c点评： 本题考查硅单质的性质，题目难度不大，注意硅能与f2、hf、强碱在常温下反应4某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（） a x和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极 b x和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大 c x和y分别与电源“”、“+”极相连，cu极质量减轻 d x和y分别与电源“”、“+”极相连，zn极质量减轻考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： a、根据原电池中电子的移动方向知识来回答；b、原电池的两极金属活泼性相差越大，则化学反应速率越快，电流越大；c、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应；d、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应解答： 解：a、x和y与电流表连接，会构成原电池，电子由负极zn极流向正极cu极，故a错误；b、将zn换成fe，则原电池的两极金属活泼性相差不如不换时候大，则化学反应速率会减慢，电流量小，故b错误；c、x和y分别与电源“”、“+”极相连，则cu做了电解池的阳极，则电极cu本身失电子发生氧化反应，质量减轻，zn极析出金属铜质量增加，故c正确；d、x和y分别与电源“”、“+”极相连，则cu做了电解池的阳极，则电极cu本身失电子发生氧化反应，质量减轻，zn极析出金属铜质量增加，故d错误故选c点评： 本题考查原电池和电解池，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，题目难度不大5下列叙述中正确的是（） a 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b 能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c 某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i d 某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 化学实验基本操作分析： a实验室保存液溴常用水封的方法；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4解答： 解：a液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故a正确；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为no2、o3、cl2等物质，但不一定为cl2，故b错误；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2，i无色，故c错误；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4，不一定含有ag+，故d错误故选a点评： 本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6下列说法不正确的是（） a 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 b 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解 c 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o d hno3nono2，以上各步变化均能通过一步实现考点： 氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质分析： a氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；b硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；c铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和no和水；d稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；解答： 解：a氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故a正确；b硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜会溶解，故b错误；c铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故c正确；d稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步变化均能通过一步实现，故d正确；故选：b点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） a 若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xy b 由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls c 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 d cs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba（oh）2考点： 元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a根据离子的核外电子层结构分析；b元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；c位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；d根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析解答： 解：a若x+和y2的核外电子层结构相同，则x处于y的下一周期，故原子序数：xy，故a正确；b元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故b错误；c硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故d正确；d同周期元素自左而右金属性减弱，金属性csba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性csohba（oh）2，故d正确；故b点评： 本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，b为易错点，注意对规律的理解掌握8据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个下列关于和 的说法，不正确的是（） a 是两种核素 b 互为同位素 c 中子数分别为176和177 d 电子数相差1考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题： 原子组成与结构专题分析： a核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；b具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；c中子数=质量数质子数；d原子核外电子数等于质子数解答： 解：a和 质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，故a正确； b和 具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故b正确；c中子数=质量数质子数，和 中子数分别是176、177，故c正确；d原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故d错误故选d点评： 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，注意中子数=质量数质子数9电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）下列说法正确的是（） a 电解时，b极发生氧化反应 b 溶液中oh逐渐向b极移动 c 电解时a极的电极反应式为：co（nh2）2+80h6eco32+n2+6h2o d 若在b极产生标况下224ml h2，则消耗尿素2g考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： 该电池反应时中，氮元素化合价由3价变为0价，h元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答解答： 解：a该电池反应时中，氮元素化合价由3价变为0价，h元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，b极发生还原反应，故a错误；b电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故b错误；c解时a极为阳极，电极反应式为：co（nh2）2+80h6eco32+n2+6h2o，故c正确；d阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2eh2+2oh，标况下224ml h2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：co（nh2）2+80h6eco32+n2+6h2o，消耗尿素0.2g，故d错误；故选：c点评： 本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等10下列推断正确的是（） a sio2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 b na2o、na2o2组成元素虽然相同，但与h2o、co2等反应的产物不完全相同 c co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 d 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体考点： 硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；钠的重要化合物分析： a二氧化硅与氢氟酸反应；b氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；c一氧化氮不稳定容易被氧气氧化；d浓硫酸具有强的氧化性解答： 解：a二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，故a错误；b氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故b正确；c一氧化氮不稳定容易被氧气氧化生成二氧化氮，故c错误；d浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥碘化氢还原性气体，故d错误；故选：b点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、过氧化钠、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大11下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（） a naoh b na2o2 c khso4 d nh4cl考点： 离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答解答： 解：anaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在极性键，故a错误；b过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在非极性键，故b正确；c硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，so、sh原子之间存在极性键，故c错误；d氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、nh原子之间存在极性键，故d错误；故选b点评： 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写及过氧化钠中化学键的判断12下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（） a pcl5 b p4 c ccl4 d nh3考点： 原子核外电子排布；原子结构与元素的性质分析： 化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断解答： 解：apcl5中cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故a错误；bp原子最外层电子数是5，p4中两个p原子之间存在3个共用电子对，则p4中p原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故b错误；cccl4中cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故c正确；dnh3中h原子的最外层电子数为2，则分子中h原子不满足8电子结构，故d错误；故选c点评： 本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大13短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（） a y、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离 b 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是q、w、z c 元素y、z、w、q的原子半径依次增大 d y单质做的容器可盛装w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z、w、q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，x是o元素、y是al元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题解答： 解：x、y、z、w、q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，x是o元素、y是al元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，ay、z的常见氧化物分别是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠分离氧化铝和二氧化硅，故a错误；bq、w、z的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序是zwq，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，故原子半径yzwq，故c错误；dy是铝元素，w是s元素，常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象，所以能用铝容器盛装浓硫酸，故d正确；故选d点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律14下列实验过程中，始终无明显现象的是（） a no2通入feso4溶液中 b co2通入cacl2溶液中 c nh3通入alcl3溶液中 d so2通入已酸化的ba（no3）2溶液中考点： 氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物专题： 实验题；元素及其化合物分析： 根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答： 解：a、no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、因co2和cacl2不反应，无明显现象，故b选；c、nh3通入溶液中转化为氨水，与alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故c不选；d、so2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故d不选；故选：b点评： 本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解co2和cacl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将co2通入cacl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则co2和cacl2不反应15甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（） a y极为电池的负极 b x极的电极反应式ch3oh+h2o6e=co2+6h+ c 若常温下以该电池电解100mlkcl溶液至ph=12时，电池质子交换膜迁移的a为0.01mol d 空气以20%为氧气计算，x极每消耗1mol甲醇，y极必消耗168l空气中的氧气考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 根据质子移动方向知，x为负极、y为正极，负极上电极反应式为ch3oh+h2o6e=co2+6h+，正极电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，结合转移电子相等进行计算解答： 解：a根据质子移动方向知，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，所以y为正极，故a错误；bx电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为ch3oh+h2o6e=co2+6h+，故b正确；c根据2kcl+2h2o2koh+h2+cl2知，若常温下以该电池电解100mlkcl溶液至ph=12时，生成n（koh）=0.01mol/l0.1l=0.001mol，根据koh和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的a为0.001mol，故c错误；d温度和压强未知，无法计算氧气体积，故d错误；故选b点评： 本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合物质之间的关系式进行解答，易错选项是d，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点16有x、y、z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为yxz，原子序数之和为16三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中b和c均为10电子分子有关判断不正确的是（） a x元素位于a族 b a不能溶解于b中 c b的沸点高于c的沸点 d a和c不可能发生氧化还原反应考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 原子组成与结构专题分析： b和c均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径yx，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成a，单质y、z生成b，则y应为氮元素、x应为氧元素，则a为no、b为h2o、c为nh3，验证符合转化关系，据此解答解答： 解：b和c均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径yx，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成a，单质y、z生成b，则y应为氮元素、x应为氧元素，则a为no、b为h2o、c为nh3，验证符合转化关系，ax为氧元素，处于a族，故a正确；bno不溶于水，故b正确；c常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故c正确；d氨气与no可以发生反应生成氮气与水，故d错误；故选d点评： 本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断17下列热化学方程式中，h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（） a c（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kjmol1 b ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3 kjmol1 c 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1 d co（g）+o2（g）co2（g）h=283 kjmol1考点： 燃烧热专题： 化学反应中的能量变化分析： 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧反应生成稳定氧化物的过程中放出的热量，依据概念分析选项判断；解答： 解：a、反应生成的氧化物一氧化碳不稳定，故a错误；b、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故b错误；c、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故c错误；d、符合燃烧热的概念，故d正确；故选d点评： 本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化为的稳定性判断，题目较简单18化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成已知某些化学键的键能数据如下：化学键 hh clcl hcl键能（kjmol1） 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（） a 0.5 h2（g）+0.5 cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1 b h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1 c 0.5 h2（g）+0.5 cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1 d 2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol1考点： 热化学方程式；键能、键长、键角及其应用分析： 热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同；反应的焓变=反应物键能之和生成物键能总和；解答： 解：a.h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；c氢气和氯气反应是放热反应，故c错误；d.2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c点评： 本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大19四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） a b c d 考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题；元素及其化合物分析： 在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题解答： 解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选b点评： 本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼20粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o 接通电路一段时间后，纯cu电极质量增加了3.2g在此过程中，下列说法正确的是（） a 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 b 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 l（空气中o2体积分数以20%计算） c 乙池中cuso4溶液的浓度不变 d 甲池通入ch3oh一极的电极反应为：ch3oh6e+2h2oco32+8h+考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： a甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池；b串联电路中转移电子相等，根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积；c乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜；d甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子解答： 解：a甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池，则甲池是将化学能转化为电能的装置，乙池是将电能转化为化学能的装置，故a错误；b串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=2.8l，故b正确；c乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故c错误；d甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：ch3oh6e+8ohco32+6h2o，故d错误；故选b点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是d，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点二、填空题（4个小题，共计50分）21（15分）（2015春铜川校级月考）有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大a的原子半径在元素周期表中最小，b最外层电子数是次外层电子数的2倍，c是空气中含量最多的元素d、f同主族，e、f同周期d的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用e的离子半径是同周期简单离子中最小的物质甲由d、e、f三种元素组成请回答：（1）写出f的离子结构示意图（2）c位于元素周期表第二期第va族，写出c的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+（用离子方程式表示）；在消防工业中，与碳酸氢钠饱和溶液（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂（4）处理含bo、fo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质f和bo2已知：bo（g）+o2（g）bo2（g）h=283.0kjmol2f（s）+o2（g）fo2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g），h=270.0kj/mol（5）往5.0ml 0.1moll1甲溶液中加入20.0ml 0