（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 综合训练（四）化学反应原理.doc

综合训练(四)化学反应原理1.(2018镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是()a.钢铁生锈b.钠与水反应c.碳酸钙分解d.黑火药爆炸2.(2018淳安中学模拟)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物时的数据)。根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是()a.32cl2(g)+p(s)pcl3(g)h=+306 kjmol-1b.3cl2(g)+2p(s)2pcl3(g)h=-306 kjmol-1c.pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)h=+93 kjmol-1d.pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)h=-93 kjmol-13.(2018余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的h前者大于后者的是()c(s)+o2(g)co2(g)h1c(s)+12o2(g)co(g)h2s(s)+o2(g)so2(g)h3s(g)+o2(g)so2(g)h4h2(g)+12o2(g)h2o(l)h52h2(g)+o2(g)2h2o(l)h6caco3(s)cao(s)+co2(g)h7cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(aq)h8a.b.c.d.4.(2018杭州模拟)根据热化学方程式:s(g)+o2(g)so2(g)h=-q kjmol-1,下列分析正确的是()a.1 mol s(g)与1 mol o2(g)的总能量比1 mol so2(g)的总能量低q kjb.1 mol s(g)与1 mol o2(g)反应生成1 mol so2(g)放出q kj的热量c.s(s)+o2(g)so2(g)h-q kjmol-1d.1个s(g)与1个o2(g)完全反应可以放出q kj的热量5.(2018学军中学模拟)用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像,以下结论错误的是()ph=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图ph=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图a.溶液ph2时,生铁发生析氢腐蚀b.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快d.两溶液中负极反应式均为fe-2e-fe2+6.(2018绍兴一中检测)常温下,用一质量为1.2 g的铝片与45 ml 4 moll-1稀硫酸反应制取h2,若要增大反应速率,采取的措施如下:再加入20 ml 4 moll-1稀硫酸;改用30 ml 6 moll-1的稀硫酸;改用20 ml 18 moll-1浓硫酸;改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片;适当升高温度;在敞口容器中反应。其中正确的是()a.b.c.d.7.(2018台州测评)在恒容密闭容器中发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g)h=-9.4 kjmol-1,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是()a.混合气体的总分子数不再发生变化b.混合气体的颜色不再发生变化c.反应放出的热量为9.4 kjd.n(h2)n(i2)n(hi)=1128.(2018绍兴模拟)工业制备氮化硅的反应为3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g)si3n4(s)+12hcl(g)hc(ha-)c(h+)c(oh-)11.常温下将naoh溶液滴加到己二酸(h2x)溶液中,混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()a.ka2(h2x)的数量级约为10-6b.曲线n表示ph与lgc(hx-)c(h2x)的变化关系c.nahx溶液中c(h+)c(oh-)d.当混合溶液呈中性时,c(na+)c(hx-)c(x2-)c(oh-)=c(h+)12.(2018嘉兴模拟)co2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:2co2(g)+6h2(g)ch2ch2(g)+4h2o(g)h=a kjmol-1图1图2图1表示在体积为1 l的恒容容器中,投料为3 mol h2和1 mol co2时,测得的温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响的曲线图。已知:表示h2和ch2ch2的标准燃烧热的h分别是-285.8 kjmol-1和-1 411.0 kjmol-1;h2o(g)h2o(l)h=-44 kjmol-1。请回答:(1)a=。(2)上述由co2合成ch2ch2的反应在(填“高温”或“低温”)下自发进行,理由是。(3)计算250 时该反应平衡常数的数值k=。(4)下列说法正确的是。a.平衡常数大小:mnb.反应物活化分子百分数大小:mnc.其他条件不变,若不使用催化剂,则250 时co2的平衡转化率可能位于m1点d.其他条件不变,若投料改为4 mol h2和1 mol co2时,则250 时co2的平衡转化率可能位于m2点e.当压强、混合气体的密度或n(h2)n(co2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态(5)保持某温度(大于100 )不变,在体积为v l的恒容容器中以n(h2)n(co2)=31的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2v l并保持不变,t2时重新达平衡。在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。13.氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是。a.3v正(h2)=2v逆(nh3)b.单位时间生成m mol n2的同时生成3m mol h2c.容器内的总压强不再随时间而变化d.混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为2 l的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题:时间/minch4/molh2o/molco/molh2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(ch4)=。反应在710 min内,co的物质的量减少的原因可能是(填字母)。a.减少ch4的物质的量b.降低温度c.升高温度d.充入h2(3)氨的催化氧化:4nh3+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 l密闭容器中充入4 mol nh3(g)和5 mol o2(g),保持其他条件不变,测得c(no)与温度的关系如图所示。该反应的h(填“”“c(nh4+)c(fe2+)c(oh-)c(h+)(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色速度开始时缓慢,一段时间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的可能原因是。(3)12.00 ml 0.001 0 moll-1的kmno4溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。(4)到达滴定终点时的现象是。(5)若步骤滴定管在使用前用蒸馏水洗后未用标准(nh4)2fe(so4)2溶液洗涤,测得血液中ca2+的含量将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)血样中ca2+的含量为 g/100 ml。参考答案综合训练(四)化学反应原理1.ca项,钢铁生锈属于缓慢氧化过程,放出热量;b项,钠与水反应放出热量;c项,碳酸钙分解吸收热量;d项,黑火药爆炸放出热量。2.c根据能量变化示意图可知热化学方程式:32cl2(g)+p(s)pcl3(g)h=-306kjmol-1,同理得pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)h=+93kjmol-1,c项正确。3.ch有正、负之分,比较时要连同“+”“-”在内一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:co(g)+12o2(g)co2(g)h=h1-h2,该反应为放热反应,即h1-h20,所以h1h4;发生同样的燃烧反应,反应物的物质的量越多,放出的热量越多,故h5h6;caco3分解吸收热量,h70,cao与h2o反应放出热量,h8h8。4.b该热化学方程式的含义为1mols(g)与1molo2(g)反应生成1molso2(g)放出qkj的热量,b项正确、d项错误;反应物的总能量比生成物的总能量高,a项错误;因为s(s)s(g)吸热,所以,s(s)+o2(g)so2(g)h-qkjmol-1,c项错误。5.c根据ph=2时锥形瓶中气体压强与时间的关系曲线,可知锥形瓶中气体压强随着反应的进行而逐渐增大,说明该装置发生析氢腐蚀,则溶液ph2时,生铁发生析氢腐蚀,故a正确;ph=4时锥形瓶中气体压强随着反应的进行而逐渐减小,说明生铁发生吸氧腐蚀,ph=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,故b正确;根据锥形瓶中气体压强与时间关系图,可知ph=2的溶液和ph=4的溶液中,变化相同的压强时所用时间不同,前者比后者使用时间长,说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率,故c错误;ph=2的醋酸溶液和ph=4的醋酸溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极,电极反应式为fe-2e-fe2+,故d正确。6.b未增大c(h2so4),反应速率不改变;常温下,用18moll-1的浓硫酸会使铝发生钝化,若加热则发生反应,但不产生h2;在敞口容器中反应,h2逸出并不影响反应速率。7.ba项,该反应前后气体物质的量不变,混合气体的总分子数不再发生变化,反应不一定达到平衡状态,错误;b项,混合气体的颜色不再发生变化,说明i2(g)浓度不变,反应一定达到平衡状态,正确;c项,反应放出的热量为9.4kj,不一定反应不再进行,错误;d项,n(h2)n(i2)n(hi)=112,各物质的物质的量不一定不再变化,错误。8.ba项,si3n4是固体,没有浓度变化,无法用浓度变化来表示反应速率,错误;b项,两种温度下,起始加入的n2、h2的比例相同,反应中消耗的n2、h2的比例也相同,所以n2、h2的转化率之比相同,正确;c项,升高温度,反应速率增大,即反应速率:300250,错误;d项,由于反应达到平衡状态时,两种温度下反应生成的si3n4的物质的量不同,所以反应放出的热量不同,错误。9.da项,由于在水溶液中存在fe3+的水解:fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,为抑制fe3+的水解,应加少量盐酸,不符合题意;b项,加热纯碱溶液,能促进纯碱水解,溶液碱性增强,去污能力增强,不符合题意;c项,碳酸钾水解显碱性,能与铵态氮肥反应降低肥效,不符合题意;d项,实验室配制fecl2溶液时需加入少量铁粉,目的是为了防止亚铁离子被氧化,与水解无关,符合题意。10.d0.2moll-1h2a溶液c(h+)c(ha-)c(h+)c(oh-),故d正确;故选d。11.d由图像可知,当lgc(hx-)c(h2x)=0时,则c(hx-)=c(h2x),h2xhx-+h+,ka1(h2x)=c(h+)c(hx-)c(h2x)=c(h+)=10-4.4,当lgc(x2-)c(hx-)=0时,则c(x2-)=c(hx-),hx-x2-+h+,ka2(h2x)=c(h+)c(x2-)c(hx-)=c(h+)=10-5.4。a选项,由上述计算可知,ka2=10-5.4410-6,即数量级为10-6,正确;b选项,由曲线m可得ka2(h2x),即曲线m对应lgc(x2-)c(hx-),由曲线n可得ka1(h2x),即曲线n对应lgc(hx-)c(h2x),正确;c选项,在nahx溶液中,hx-既存在电离,也存在水解;电离平衡为hx-x2-+h+;水解平衡为h2o+hx-h2x+oh-,kh=c(h2x)c(oh-)c(hx-)=c(h2x)kwc(hx-)c(h+)=kwka1=10-1410-4.4=10-9.9c(oh-),正确;d选项,当溶液呈中性时,c(h+)=c(oh-)=10-7moll-1,而c(h+)c(x2-)c(hx-)=ka2(h2x)=10-5.4,c(x2-)c(hx-)=10-5.410-7=101.6,即c(x2-)c(hx-),故d错误。12.答案: (1)-127.8(2)低温该反应的h0,s0,则反应在低温下自发进行(3)0.088(4)ad(5)解析: (1)表示h2的标准燃烧热的热化学方程式为h2(g)+12o2h2o(l)h=-285.8kjmol-1;表示ch2ch2的标准燃烧热的热化学方程式为ch2ch2(g)+3o22co2(g)+2h2o(l)h=-1411.0kjmol-1;h2o(g)h2o(l)h=-44kjmol-1;根据盖斯定律由6-4可得2co2(g)+6h2(g)ch2ch2(g)+4h2o(g)h=6(-285.8kjmol-1)-(-1411.0kjmol-1)-4(-44kjmol-1)=-127.8kjmol-1。(2)由co2合成ch2ch2的反应为2co2(g)+6h2(g)ch2ch2(g)+4h2o(g)h=-127.8kjmol-1,该反应h0,sn,正确;b项,温度越高,反应物活化分子百分数越大,n点的温度高,所以反应物活化分子百分数大小:mn,错误;c项,由于催化剂只改变反应速率不影响平衡移动,所以250时co2的平衡转化率仍位于点m,错误;d项,增大h2的量,co2的平衡转化率增大,所以其他条件不变,若投料改为4molh2和1molco2时,则250时co2的平衡转化率可能位于点