青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三化学下学期联考试题.doc

青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三化学下学期联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cr 52 Ni 59 Cu 64 7化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C福尔马林可作食品的保鲜剂D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个CH键C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A原子半径CDE ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图甲的方法不能检查此装置的气密性B图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置C实验室用图丙所示装置制取少量氨气D图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO311天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）A分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应12.下列说法正确的是（ ）A.c(OH)/c(H+) = 1012的溶液中 NH4+、Al3+、NO3、Cl可以共存B.氧化镁可以用作耐火材料C.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ANaH2PO4溶液PH7，则在溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)C0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)26（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）Ha kJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）Hb kJmol1；H2O（g）H2O（l）Hc kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）Hd kJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_；（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K= _，该反应的H_0 (填“”或“”)。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“” ，“=”）。判断该反应达到平衡的依据是_。ACO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等B容器内气体压强保持不变CCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等D容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化27（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。提出假设假设1：铁矿石中只含3价铁；假设2：铁矿石中只含2价铁；假设3：_。查阅资料2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O定性探究实验(一)取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。(1)上述X溶液是_(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含2价铁的方案是_(填序号)。定量探究实验(二)铁矿石中含氧量的测定：按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。(2)按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：_。如果拆去B装置，测得结果可能会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。若将H2换成CO，则还需补充_装置。实验(三)铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(5)步骤中煮沸的作用是_。(6)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。28（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2 / Mn(OH)3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c1.0105mol/L）3.79.68.08.8（1） 加入NaOH溶液调节pH8.0，目的是_；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数KspZn(OH)2_。（2）滤液1中加入H2O2的作用是_（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_。（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH5时反应的化学方程式_。（5）工艺中还可以将滤液4进行_、_、_、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。 下面是工业上合成氨的简易流程：(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是 _ ，其中发生的化学反应方程式为_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_选择500进行反应的主要原因是_；(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。 (3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是_.(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900时，NO的产率下降的主要原因是_。(5)某化肥厂用NH3制备NH4N03。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %（保留两位有效数字）。37【化学物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。38（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：COOH R H R 一定条件 + CO2R1CHO + R3 R2CH2 R3 R1CHC R2NaOH(aq)， + H2O已知：请回答下列问题：（1）D中含有官能团名称_，写出F的分子式_；DE的反应类型是_反应。（2）B中只含有一种官能团，AB反应的化学方程式为_。（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是_A1molF最多能与1molNaHCO3反应 B能与浓溴水发生取代反应C在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应 D在一定条件下，能发生缩聚反应（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式_。 苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；遇FeCl3溶液显紫色。（5）G与试剂X的反应原理类似反应，写出试剂X的结构简式_。2016三校联考化学参考答案题号78910111213答案 D C A B C B B26.（14分）（1）SO22e+2H2O4HSO42- （2分）（2）CH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O H（3/2b2cad）kJmol1 （2分）(3) 1/6（或0.17） （2分） H1 （2分） （2分） A （2分）27（15分）铁矿石中含有3价和2价铁 （1分）(1)稀硫酸（2分） （1分）(2)D装置之后接一个装碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶) （2分）偏高 （2分）(3)24% （2分）尾气处理 （1分）(4)250mL容量瓶 （1分）(5)赶走溶液中溶解的过量Cl2 （1分）(6)70% （2分）28.（14分） 使Fe3+ 、Zn2+ 完全沉淀而除去 （2分） 1.01017 （2分）（2）Fe2+全部氧化为Fe3+ (1 分) (3) Mn2+ H2O2 2OHMnO2 2H2O （2分） (4) Zn(OH)2 H2SO4ZnSO4 2H2O （2分） (5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3分） (6) 2MnO42-2e-=2MnO4- （2分）36（15分）(1) (氨）合成塔（1分） （分） 防止催化剂中毒（分） 此温度下催化剂效率最高 （分）（2）b （分）（3）增大压强，加快反应速率，使平衡向生成的方向进行（分）（4）部分NO转变成N2 （2分）(5) 54 (3分)37（15分）（1）Ar3d104s1 （2分） （2）NOC （2分） （3