甘肃省静宁县高二化学10月月考试题（实验班）.doc

甘肃省静宁县2017-2018学年高二化学10月月考试题（实验班）第卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列说法中正确的是()a基态原子是处于最低能量状态的原子b基态c原子的电子排布式是1s22s12p3c焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱d同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2.下列各项中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是()ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子的2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子3.下列说法正确的是()a.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b.氟元素的电负性最大c.co2、so2都是直线形的非极性分子d.ch2=ch2分子中共有四个键和一个键4.下列示意图或图示正确的是()5.已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cd，离子的还原性y2zb氢化物的稳定性h2yhzc原子半径xw，第一电离能xwd电负性zywx6.下列说法正确的是()a.分子中一定存在化学键 b.分子中若含有化学键,则一定存在键c.p和p轨道不能形成键 d.含键的物质不如只含键的物质稳定7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()amg21s22s22p6 bbr1s22s22p63s23p63d104s24p5co21s22s22p6 dcrls22s22p63s23p63d44s28.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）a每一个水分子内含有两个氢键 b冰、水和水蒸气中都存在氢键c水的熔点比h2s高 d由于氢键作用，h2o是一种非常稳定的化合物9.下列化学用语的表达正确的是()a原子核内有10个中子的氧原子：ob氯原子的结构示意图：cfe3的最外层电子排布式为3s23p63d5d基态铜原子的外围电子排布图： 10.已知zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么zncl42-的空间构型为（ ）a、直线形式上 b、平面正方形 c、正四面体形 d、正八面体形11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子数最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素12.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中ia族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()a b c d13.膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是（ ） aph3分子中有未成键的孤对电子 bph3是非极性分子cph3是一种强氧化剂 dph3分子的ph键是非极性键14用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是()ar的氧化物都能溶于水br的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3cr都是非金属元素dr的氧化物都能与naoh溶液反应15.二茂铁(c5h5)2fe分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是( )a.二茂铁中fe2+与环戊二烯离子(c5)之间为离子键b.1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5nac.分子中存在键d.fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s216共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：na2o2；sio2；石墨；金刚石；cacl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是( )a b c d17.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()a原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素b基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是a族元素c原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于bb族d基态原子的n层上只有1个电子的元素一定是主族元素18.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )a.ch4和nh4+是等电子体,键角均为60b.no3-和co32-是等电子体,均为平面正三角形结构c.h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d.b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道第卷（非选择题 共46分）二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。20. （10分）已知三聚氰胺的结构式如图：三聚氰胺是氰胺(h2ncn)的三聚体，请回答下列问题：(1)氰胺中cn中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(2)一个三聚氰胺分子中_个键，_个键。21.（14分）下图是na、cu、si、h、c、n等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子x的空间构型为 ；将x溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中x与d的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。22(12分) 已知a、b、c、d、e、f、g都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。a是元素周期表中原子半径最小的元素，d3b中阴、阳离子具有相同的电子层结构，b、c均可分别与a形成10电子分子，b、c属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，c、f属同一主族，b原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，e最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)e元素基态原子电子排布式为_。(2)用电子排布图表示f元素原子的价电子构型_。(3)f、g元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_。(4)离子半径：d_b3，第一电离能：b_c，电负性：c_f。(填“”、“”或“”)(5)a、c形成的一种绿色氧化剂x有广泛应用，x分子中a、c原子个数比为11，x的电子式为_，试写出cu、稀硫酸与x反应制备硫酸铜的离子方程式_。(6)写出e与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。520172018学年度高二级第一学期月考试题参考答案班级_姓名_学号_成绩_一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1. a解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，a对；基态c原子的电子排布式应是1s22s22p2，b错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，c错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，d错。2. c解析：a项，最外层只有一个电子的原子有第a族、第b族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，a不正确；b项，x是0族的氦原子，y是第a族的铍原子，二者化学性质不相似，b不正确；c项，x是第a族的氮原子，y是第a族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，c正确；d项，x是第a族的镁原子，y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然d不正确。3.b 【解析】:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;co2是直线形的非极性分子,而so2是v形的极性分子;分子中共有五个键和一个键。4. d【解析】:a选项co2的分子中3个原子共线,为直线形,故a项错;b项是p-p 键电子云模型,故b项错误;c项中要注意氢键的方向性,即三个原子xhy一般尽可能在一条直线上,正确的为。5. d解析：aw3、bx、cy2、dz四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大致位置关系为 (x、w位于y、z的下一周期，x、w、y、z分别位于a、a、a、a族)，则质子数cd，离子的还原性y2z，氢化物稳定性h2yhz，原子半径xw，第一电离能zywx，电负性zywx。6.b【解析】:a项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;b项,如果分子中存在化学键,则一定有键;c项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成键;d项,如氮气中就有键,氯气中只含有键,但氮气比氯气稳定。7. d解析：mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以mg2为1s22s22p6，a正确；br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，b正确；o的电子排布式为1s22s22p4，则o2为1s22s22p6，c正确；cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，d错误。8. c 9. c解析：原子核内有10个中子的氧原子为o，a错误；氯原子结构示意图为，b错误，基态铜原子的外围电子排布图为，d错误；fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，c正确。10.c11. d解析：由题干信息知：x为f、w为p、y为s、z为br、r为ar，第一电离能ps，a项错误；br比ar多一个电子层，b项错误；p能级未成对电子数最多的是p，有3个，c项错误；氟元素是电负性最大的元素，d项正确。12. a解析：元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；a族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到ls2结束，错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；ls22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。13. a 14c解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(c)、ls22s22p4(o)、1s22s22p63s23p2(si)、1s22s22p63s23p4(s)，共有四种元素，其中sio2不溶于水，si、s的最高价氧化物对应的水化物分别是h4sio4、h2so4，co不与naoh溶液反应。15. c【解析】:二茂铁中fe2+与环戊二烯离子(c5)之间为配位键,a错、c正确;每个环戊二烯()中含有6个ch 键和5个cc 键,故1 mol环戊二烯含键11na,b项错误;fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,d项错误。16ba b c d【解析】：na2o2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；sio2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确；金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；cacl2是离子晶体，只含有离子键，错误；白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。含有上述结合力中的两种的组合是，选项是b。17. b解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。零族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故a错；b正确；第族的价电子排布也可能为(n1)d68ns2，故c错；基态原子的n层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如cu、cr等：故d错18.b 【解析】:ch4和n都是正四面体结构,键角均为10928,a项不正确;n和c是等电子体,均为平面正三角形结构,b项正确;h3o+和pcl3价电子总数不相等,不是等电子体,c项不正确;b3n3h6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,d项不正确。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19 解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)20. 【答案】(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)153【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s22s22p2(2)根据杂化轨道理论，cn中的碳原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，