陕西省汉中市宁强县天津高中高一化学下学期第一次月考试卷（A卷）（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（a卷） 一、选择题每小题只有一个选项是符合题意的，每小题3分，共42分）1（3分）（2014春宁强县月考）下列说法正确的是（）a酸性氧化物都是非金属氧化物b单质硅用来制作光导纤维c水玻璃、漂白粉、胆矾、胶体属于混合物dso2能使氯水、品红溶液褪色、其原理不同2（3分）（2011春厦门期末）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）选项化合物abcdyco2fe2o3sio2fecl3wmgoal2o3cocucl2aabbccdd3（3分）（2014春宁强县月考）下列关于物质或离子的检验操作、结论正确的是（）a用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧产生黄色火焰，则该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子b向溶液中加入盐酸，有白色沉淀，则溶液中一定含有ag+c能使品红溶液褪色的气体一定是so2d检验氯化亚铁是否变质，加入氢氧化钠，看是否有红褐色沉淀产生4（3分）（2011上海）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（）aba（oh）2bba（no3）2cna2sdbacl25（3分）（2015高安市校级模拟）120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a2.0 mol/lb1.5 mol/lc0.18 mol/ld0.24 mol/l6（3分）（2011上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）a酸性b脱水性c强氧化性d吸水性7（3分）（2014春宁强县月考）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器cclo2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜8（3分）（2011江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应9（3分）（2014春宁强县月考）下列四种溶液中一定存在so42的是（）a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀10（3分）（2014春宁强县月考）设na表示表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol nh4+含有的电子数为1nab标况下22.4l cl2溶于水，转移电子数为1nac0.1l 3mol/l的nh4no3溶液中氮原子数等于0.6nad3mol no2溶于水转移电子3mol11（3分）（2014春宁强县月考）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph为1的无色溶液：fe2+、so32、clb使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc碱性溶液中：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so4212（3分）（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+2fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2+4h+no3fe3+2h2o+nod将铜屑加fe3+溶液中2fe3+cu2fe2+cu2+13（3分）（2014春宁强县月考）下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓h2so4干燥的是（）aso2和h2sbno和nh3cno2和h2dso2和co214（3分）（2014春宁强县月考）有一瓶无色气体，可能含有h2s、co2、hcl、no2、so2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）a肯定有co2和so2b可能有no2、co2c肯定没有no2、h2s、hcld以上结论均不正确二、非选择题（58分）15（4分）（2014春宁强县月考）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）写出反应的离子方程式或化学方程式（1）fecl2（cucl2）离子方程式（2）co2（so2），离子方程式（3）fecl3（fecl2），离子方程式（4）no（n02），化学方程式16（10分）（2014春宁强县月考）铁是生活中最常见的金属之一，回答下列问题：（1）铁制容器可以用来盛装浓硫酸的原因是（2）用铁盐溶液可以溶解铜质线路板的离子方程式（3）检验铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是（4）保存亚铁盐时需要加入，其作用是（5）检验亚铁盐是否变质的方法是17（12分）（2014春宁强县月考）有a、b、c、d四种无色可溶性盐，分别是由na+、k+、ag+、ba2+、cl、co32、so32、no3中的不同离子组成（离子不能重复使用）a溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，b溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，c溶液与稀盐酸混合有沉淀生成（1）写出下列物质的化学式a，b，c，d（2）写出下列反应的离子方程式：c溶液与足量稀盐酸反应：b溶液与足量氯化铁溶液反应：a溶液与足量氢氧化钡溶液反应：18（14分）（2014春宁强县月考）用如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，回答下列问题：（1）若a为水，b为过氧化钠，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开f后，c中出现浅黄色浑浊的现象，写出c中发生反应的化学方程式为（2）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开f后，c中的现象是；继续通气体于c中，足够长的时间后，发现c中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中i2能被cl2氧化为hio3（强酸），写出该反应的离子反应方程式（3）若要用上图装置证明：酸性hclh2so3h2sio3，装置还需要改进，应在和之间（填上图中装置的代号）增加装有溶液的洗气瓶改进后应加入的药品是：c19（12分）（2010春邗江区校级期中）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是20（6分）（2014春宁强县月考）2.8克fe全部溶于一定浓度、100ml的hno3溶液中，得到标况下的气体1.12l，反应后的溶液中h+浓度是0.1mol/l，若反应前后溶液的体积不变则（直接填写结果）（1）气体的成分是（2）原硝酸溶液物质的量浓度是（3）反应后还能溶解fe的最大质量是2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（a卷）参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项是符合题意的，每小题3分，共42分）1（3分）（2014春宁强县月考）下列说法正确的是（）a酸性氧化物都是非金属氧化物b单质硅用来制作光导纤维c水玻璃、漂白粉、胆矾、胶体属于混合物dso2能使氯水、品红溶液褪色、其原理不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅分析：amn2o7为金属氧化物，也为酸性氧化物；bsi为半导体材料，可作电路板材料使用；c水玻璃为硅酸钠的水溶液，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，胆矾为五水硫酸铜，胶体为分散系；d二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，而与品红化合生成无色物质解答：解：amn2o7为金属氧化物，也为酸性氧化物，则酸性氧化物可能为金属氧化物，故a错误；bsi为半导体材料，可作电路板材料使用，而二氧化硅用来制作光导纤维，故b错误；c水玻璃为硅酸钠的水溶液，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，胶体为分散系，均为混合物，而胆矾为五水硫酸铜，属于纯净物，故c错误；d二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，而与品红化合生成无色物质，原理不同，故d正确；故选d点评：本题综合考查物质的性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的分析和利用实例分析解答，题目难度不大2（3分）（2011春厦门期末）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）选项化合物abcdyco2fe2o3sio2fecl3wmgoal2o3cocucl2aabbccdd考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；c二氧化硅与碳反应生成si与co；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁解答：解：a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2mg+co2=c+2mgo，符合置换反应概念，属于置换反应，故a不选；b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2al+fe2o32fe+al2o3，符合置换反应概念，属于置换反应，故b不选；c二氧化硅与碳反应生成si与co，符合置换反应概念，属于置换反应，故c不选；d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故d选；故选d点评：本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键3（3分）（2014春宁强县月考）下列关于物质或离子的检验操作、结论正确的是（）a用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧产生黄色火焰，则该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子b向溶液中加入盐酸，有白色沉淀，则溶液中一定含有ag+c能使品红溶液褪色的气体一定是so2d检验氯化亚铁是否变质，加入氢氧化钠，看是否有红褐色沉淀产生考点：常见离子的检验方法分析：a、焰色反应是元素的性质，溶液中有na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但k+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到；b、溶液中有大量的偏铝酸根离子加盐酸也有白色沉淀；c、氯气、臭氧都能使品红溶液褪色；d、加氢氧化钠都会生成沉淀，且溶液中的溶解氧以及空气中的氧气在碱性条件下极易将二价铁氧化成三价铁，就算看到了红褐色沉淀也不能证明是变质了，所以不行；解答：解：a、焰色反应是元素的性质，溶液中有na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但k+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，故a正确；b、溶液中有大量的偏铝酸根离子加盐酸也有白色沉淀，故b错误；c、氯气、臭氧都能使品红溶液褪色，故c错误；d、加氢氧化钠都会生成沉淀，且溶液中的溶解氧以及空气中的氧气在碱性条件下极易将二价铁氧化成三价铁，就算看到了红褐色沉淀也不能证明是变质了，所以不行，故d错误；故选a点评：本题考查常见离子的检验，难度较小，解题时注意试剂的选择、加入试剂的顺序、其它离子的干扰4（3分）（2011上海）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（）aba（oh）2bba（no3）2cna2sdbacl2考点：二氧化硫的化学性质分析：a、so2和ba（oh）2 反应生成baso3沉淀； b、so2溶于水生成h2so3，而亚硫酸电离的h+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的s氧化成so42，而形成baso4沉淀；c、s2和so2发生氧化还原反应，生成s单质沉淀；d、so2溶于水生成的h2so3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应解答：解：a、so2为酸性氧化物，ba（oh）2 反应生成baso3白色沉淀和水，故a不可选；b、so2溶于水生成h2so3，而亚硫酸电离的h+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的s氧化成so42，而形成baso4白色沉淀，故b不可选；c、s2具有还原性，so2具有氧化性，s2和so2发生氧化还原反应，生成s淡黄色沉淀，故c不可选；d、so2溶于水生成的h2so3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，so2不能和bacl2发生反应，所以不会出现沉淀，故d可选；故选：d点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析5（3分）（2015高安市校级模拟）120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a2.0 mol/lb1.5 mol/lc0.18 mol/ld0.24 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生co32+2h+h2o+co2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（hcl）：n（na2co3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（hcl）：n（na2co3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生co32+2h+h2o+co2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（hcl）：n（na2co3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（hcl）：n（na2co3）2：1，所以1n（hcl）：n（na2co3）2，n（na2co3）=0.20mol，则0.2moln（hcl）0.4mol，盐酸的体积是200ml，所以c（hcl），即1mol/lc（hcl）2mol/l，故选b点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键，再根据题意结合反应方程式进行计算，难度中等6（3分）（2011上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）a酸性b脱水性c强氧化性d吸水性考点：浓硫酸的性质分析：浓硫酸除了具有酸固有的性质酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（h2so4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（c12h22o11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性故选a点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性7（3分）（2014春宁强县月考）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器cclo2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜考点：硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质分析：a常温下al在浓硝酸中生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象；b二氧化硅能与氢氟酸反应；cclo2用于对自来水的杀菌消毒，利用其氧化性；d铁离子氧化性比较铜离子强，cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜解答：解：a常温下al在浓硝酸中发生钝化现象，生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸，故a正确；b二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故b错误；cclo2具有氧化性、还原性，但用于对自来水的杀菌消毒，是利用其氧化性，故c错误；dcu与氯化铜没有发生置换反应，由于铁离子氧化性比较铜离子强，cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，故d错误，故选a点评：本题考查元素化合物性质，涉及n、si、cl、fe元素化合物，难度不大，注意对基础知识的理解掌握8（3分）（2011江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物专题：卤族元素分析：a、根据其阴离子的水解程度判断；b、结合反应方程式化合价的变化判断；c、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟fecl3；d、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故a错误b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合价既升高又降低，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确c、3cl2+2fe2fecl3，故c错误d、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可9（3分）（2014春宁强县月考）下列四种溶液中一定存在so42的是（）a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀考点：硫酸根离子的检验分析：a亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；b硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；c先加入稀盐酸，可排除ag+、so32、co32等离子的影响；d亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子解答：解：a向甲溶液中加入bacl2溶液，不能排除so32、co32或ag+的影响，可能生成agcl、ag2so3、ag2co3白色沉淀，故a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故b错误；c先加入稀盐酸，没有产生沉淀，ag+、so32、co32等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明一定存在so42，故c正确；d先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故d错误；故选c点评：本题考查so42的检验，注意排除其它离子的干扰，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度中等10（3分）（2014春宁强县月考）设na表示表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1mol nh4+含有的电子数为1nab标况下22.4l cl2溶于水，转移电子数为1nac0.1l 3mol/l的nh4no3溶液中氮原子数等于0.6nad3mol no2溶于水转移电子3mol考点：阿伏加德罗常数分析：a铵根离子中含有10个电子，1mol铵根离子含有10mol电子；b氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；c1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，根据n=cv计算出硝酸铵的物质的量及含有的氮原子数目d二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸，转移了2mol电子解答：解：a1mol铵根离子中含有10mol电子，含有的电子数为10na，故a错误；b标况下22.4l氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移电子数小于1na，故b错误；c0.1l 3mol/l的nh4no3溶液中含有0.3mol硝酸铵，0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，溶液中氮原子数等于0.6na，故c正确；d3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移了2mol电子，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项c为易错点，转移硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子中都含有氮原子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（3分）（2014春宁强县月考）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph为1的无色溶液：fe2+、so32、clb使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc碱性溶液中：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so42考点：离子共存问题分析：aph为1的无色溶液中存在大量的氢离子，不存在有色离子，亚铁离子为有色离子，亚硫酸根离子能够与氢离子反应；b碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；c碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，ba2+、na+、no3、cl离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；d加入铝条有氢气放出的溶液为酸性或者强碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱反应解答：解：a该溶液为酸性溶液，且不存在有色的离子，fe2+为有色离子，so32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b该溶液进行氧化性，s2还原性强于碘离子，在该溶液中能够被氧化，所以不能在溶液中大量共存，故b错误；c该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，ba2+、na+、no3、cl离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d该溶液为酸性或者碱性溶液，nh4+、hco3能够与氢氧根离子反应，hco3能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；加入铝粉产生氢气的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子12（3分）（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+2fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2+4h+no3fe3+2h2o+nod将铜屑加fe3+溶液中2fe3+cu2fe2+cu2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；b、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；c、离子反应要遵循电荷守恒；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：a、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故b错误；c、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3fe2+4h+no3=3fe3+2h2o+no，故c错误；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确故选d点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点13（3分）（2014春宁强县月考）下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓h2so4干燥的是（）aso2和h2sbno和nh3cno2和h2dso2和co2考点：浓硫酸的性质分析：根据反应物状态及反应条件确定反应装置，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，能用浓硫酸干燥，说明该气体不和浓硫酸反应，据此分析解答解答：解：a二氧化硫和硫化氢需要的反应装置是固液混合不加热型装置，二者都能溶于水且密度都大于空气，所以采用向下排空气法收集，硫化氢易被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故a错误；b制取no需要固液混合不加热型装置，制取氨气可以采用固液混合不加热型装置，也可以采用固固混合加热型装置，no易被氧气氧化且不溶于水，所以no采用排水法收集，氨气极易溶于水，所以采用排空气法收集，故c错误；cno2和h2需要固液混合不加热型装置，二氧化氮采用向上排空气法收集、氢气采用向下排空气法收集，二者都不和浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，故c错误；dso2和co2需要固液混合不加热型装置，二者都易和水反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，都不和浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，故d正确；故选d点评：本题以浓硫酸为载体考查了气体的制取、收集、干燥，明确物质的性质是解本题关键，注意：浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢但不能氧化二氧化硫，为易错点14（3分）（2014春宁强县月考）有一瓶无色气体，可能含有h2s、co2、hcl、no2、so2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）a肯定有co2和so2b可能有no2、co2c肯定没有no2、h2s、hcld以上结论均不正确考点：常见气体的检验分析：无色气体，一定没有红棕色的二氧化氮气体；加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无h2s；加入盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则说明其中肯定含有so2，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有hcl，无法确定是否含有co2解答：解：气体为无色，则一定不存在红棕色的no2；通入氯水得无色溶液，一定无h2s，因若有这两种气体会发生反应：h2s+cl2=hcl+s，会看到浑浊现象；将溶液分两份一份加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明原气体中一定有so2，因so2已被氯气氧化成so42；另一份加hno3酸化的agno3有白色沉淀不能确定是否含有hcl，因第一步反应后溶液中已经存在cl，第二步中也加入了hcl；co2不能确定，因为二氧化碳与加入的试剂不反应，所以原气体中一定含有有的气体是：so2，肯定没有的气体是：no2、h2s；无法确定是否含有的气体为：hcl、co2，a、根据分析可知，一定含有二氧化硫，无法确定是否含有二氧化碳，故a错误；b、二氧化氮为有色气体，原混合气体为无色，则一定不存在二氧化氮，故b错误；c、原气体中肯定没有no2、h2s，无法确定是否含有hcl，故c错误；d、由于a、b、c的说法都是错误的，故d正确；故选d点评：本题考查了几组未知物的检验，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力二、非选择题（58分）15（4分）（2014春宁强县月考）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）写出反应的离子方程式或化学方程式（1）fecl2（cucl2）离子方程式fe+cu2+=fe2+cu（2）co2（so2），离子方程式so2+2hco3=so32+h2o+2co2（3）fecl3（fecl2），离子方程式cl2+2fe2+=2cl+2fe3+（4）no（n02），化学方程式3no2 +h2o=2h+no3+no考点：离子方程式的书写分析：（1）加入足量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；（2）利用饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳；（3）通入足量的氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（4）通入水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮解答：解：（1）铁与氯化铜反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，故答案为：fe+cu2+=fe2+cu；（2）碳酸氢钠与二氧化硫反应的离子方程式为：so2+2hco3=so32+h2o+2co2，故答案为：so2+2hco3=so32+h2o+2co2；（3）氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+，故答案为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+；（4）二氧化氮与水反应的离子方程式为：3no2 +h2o=2h+no3+no，故答案为：3no2 +h2o=2h+no3+no点评：本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的本质和离子书写的方法是解题关键，注意把握除杂的原则16（10分）（2014春宁强县月考）铁是生活中最常见的金属之一，回答下列问题：（1）铁制容器可以用来盛装浓硫酸的原因是发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生（2）用铁盐溶液可以溶解铜质线路板的离子方程式cu+2fe3+cu2+2fe2+（3）检验铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色（4）保存亚铁盐时需要加入铁粉、稀盐酸，其作用是防止亚铁离子被氧化，且抑制水解（5）检验亚铁盐是否变质的方法是加kscn溶液，变为血红色考点：铁的化学性质分析：（1）常温下，fe遇浓硫酸发生钝化；（2）铁离子与cu发生氧化还原反应；（3）亚铁离子具有还原性；（4）亚铁离子水解，且易被氧化；（5）亚铁盐变质混有铁离子，检验铁离子即可解答：解：（1）铁制容器可以用来盛装浓硫酸的原因是发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；（2）用铁盐溶液可以溶解铜质线路板的离子方程式为cu+2fe3+cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+cu2+2fe2+；（3）检验铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，故答案为：加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；（4）保存亚铁盐时需要加入铁粉、稀盐酸，其作用是防止亚铁离子被氧化，且抑制水解，故答案为：铁粉、稀盐酸；防止亚铁离子被氧化，且抑制水解；（5）检验亚铁盐是否变质的方法是加kscn溶液，变为血红色，故答案为：加kscn溶液，变为血红色点评：本题fe的化学性质，为高频考点，把握fe发生的氧化还原反应、盐类水解及离子检验为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大17（12分）（2014春宁强县月考）有a、b、c、d四种无色可溶性盐，分别是由na+、k+、ag+、ba2+、cl、co32、so32、no3中的不同离子组成（离子不能重复使用）a溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，b溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，c溶液与稀盐酸混合有沉淀生成（1）写出下列物质的化学式ak2co3，bna2so3，cagno3，dbacl2（2）写出下列反应的离子方程式：c溶液与足量稀盐酸反应：ag+cl=agclb溶液与足量氯化铁溶液反应：2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+a溶液与足量氢氧化钡溶液反应：ba2+co32baco3考点：常见离子的检验方法；无机物的推断分析：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定，a溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明a中含有co3 2，b溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，则说明b中含有so32和na+，则b为na2so3，所以a中含有阳离子为k+，因为其它阳离子与碳酸根结合不溶于水，所以a为k2co3，在ag+、ba2+、cl、no3中要形成两种可溶性盐，则它们的组合只能是bacl2和agno3，c溶液与稀盐酸混合有沉淀生成，所以c为agno3，d为bacl2，据此答题解答：解：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定，a溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明a中含有co3 2，b溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，则说明b中含有so32和na+，则b为na2so3，所以a中含有阳离子为k+，因为其它阳离子与碳酸根结合不溶于水，所以a为k2co3，在ag+、ba2+、cl、no3中要形成两种可溶性盐，则它们的组合只能是bacl2和agno3，c溶液与稀盐酸混合有沉淀生成，所以c为agno3，d为bacl2，（1）因a为k2co3；b为na2so3；c为agno3；d为bacl2；故答案为：k2co3；na2so3；agno3；bacl2；（2）agno3与盐酸反应的离子方程式为：ag+cl=agcl；na2so3和fecl3反应的离子方程式为：2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+；k2co3和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：ba2+co32baco3；故答案为：ag+cl=agcl；2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+；ba2+co32baco3点评：本题主要考查了溶液中离子共存的问题，解题是要注意元素化合物知识的灵活运用，题目难度不大18（14分）（2014春宁强县月考）用如图所示装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，回答下列问题：（1）若a为水，b为过氧化钠，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开f后，c中出现浅黄色浑浊的现象，写出c中发生反应的化学方程式为2h2s+o22s+2h2o（2）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开f后，c中的现象是溶液由无色变为蓝色；继续通气体于c中，足够长的时间后，发现c中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中i2能被cl2氧化为hio3（强酸），写出该反应的离子反应方程式5cl2+i2+6h2o10cl+2io3+12h+（3）若要用上图装置证明：酸性hclh2so3h2sio3，装置还需要改进，应在b和c之间（填上图中装置的代号）增加装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶改进后应加入的药品是：c硅酸钠溶液考点：实验装置综合分析：（1）依据反应现象分析，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，氧气会氧化硫化氢生成硫单质；（2）浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；（3）盐酸中的hcl易挥发，会进入c装置，应该在bc之间加一个吸收hcl的装置；c装置中为h2so3和硅酸钠反应解答：解：（1）若a为30%h2o2溶液，b为mno2，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开f后，ab中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，c中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，c中发生反应的化学方程式为：2h2s+o22s+2h2o，故答案为：2h2s+o22s+2h2o；（2）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开f后，ab中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，c中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5cl2+i2+6h2o10cl+2io3+12h+；故答案为：溶液由无色变为蓝色；5cl2+i2+6h2o10cl+2io3+12h+；（3）盐酸中的hcl易挥发，会进入c装置与硅酸钠溶液反应，会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断，实验应该在bc之间加一个吸收hcl的装置，可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收hcl；c装置中为h2so3和硅酸钠反应，则c中药品为硅酸钠溶液；故答案为：b、c；饱和亚硫酸氢钠；硅酸钠溶液点评：本题考查了硫的化合物和氯的化合物的性质实验装置设计，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等，熟练掌握物质性质是解题关键19（12分）（2010春邗江区校级期中）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置中发生反应的化学方程式是cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o（4）装置的作用是将no2转化为no，发生反应的化学方程式是3no2+h2o=2hno3+no（5）该小组