初三下酸碱知识概括.doc

酸和碱的知识概括一、常见的酸和碱知识要点1、酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。2、酸的通性（酸溶液的相似性）酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子H，所以酸溶液有一些相似性通性。酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色，其实质是H+使指示剂变色。稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe+2HCl（稀）FeCl2+H2酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应，生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O常用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应，生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。3、常见的几种酸的特性及主要用途盐酸和硫酸的物理性质：物质颜色状态挥发性盐酸（HCl的水溶液）无色液态易挥发硫酸（H2SO4）无色粘稠、油状、液态难挥发纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3引起）。观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是小液滴分散悬浮在气体中的现象）。浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。 4、碱的通性碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH，所以碱有一些相似性通性。碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。5、常见的碱的特性及用途氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠熟石灰、消石灰氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。熟石灰是重要的建筑材料。 典例引路例1、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。分析：在CuO和Fe的混合物中加入盐酸，发生的反应有CuO+2HClCuCl2+H2OFe+2HClFeCl2+H2CuCl2+FeFeCl2+Cu在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉。答案：铁粉、铜；FeCl2例2、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（ ） A浓盐酸B浓硫酸C食盐D石灰石分析：按图装置，只有当集气瓶内压强增大时，U形管内的右臂液面才会显著升高。石灰石难溶于水，不会对集气瓶内的空气产生任何作用；浓盐酸和食盐可溶于水但放热效应不明显，对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响；浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热，热量使集气瓶内空气中的分子运动加快，体积膨胀，压强增大，故U形管内左侧液面显著下降，右侧液面显著上升。答案：B例3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案： CuCuSO4CuCuOCuSO4这两种方案中 较好，该方案较好的理由是 。分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。实验方案的最优化就是对实验方案的评价。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可知，方案中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案中消耗的硫酸量是方案的两倍。答案：，无污染，节约硫酸。例4、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是 ，过一会儿观察到的现象是 。反应停止后铁屑有剩余，最终得到一种 色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式：。分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。答案：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，Fe+2HClFeCl2+H2，Fe+2FeCl33FeCl2。归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色（FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色），CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。如：改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。2、酸、碱、盐三类物质的比较酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。酸、碱、盐三类物质的水溶液比较名称解离出的离子导电性酸溶液H+和酸根离子能导电碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。3、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在014之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。 典例引路例1：欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D纯碱分析：CaCl2溶液显中性（pH7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH7）。本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。纯碱与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）时有大量气泡产生，现象明显，很容易判断出盐酸是否除净。但反应后CaCl2溶液中又混入了新的杂质NaCl；同时CaCl2也会与纯碱发生反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），而被消耗。所以选项D也不符合题意。石灰石粉末与盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）时有大量气泡产生，继续加入石灰石粉末至不再产生气泡时，说明盐酸已被中和完毕（此时溶液中只有CaCl2，pH7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与CaCl2反应，可用过滤法除去石灰石粉末。答案：A例2：甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 酸雨就是指呈酸性的雨水 D. pH0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？分析：这是一道检测对酸碱性质、中和反应以及pH掌握情况的测试题，甲同学能编出这个题目，说明该同学对以上内容的掌握已经非常透彻。碱溶液（实质是溶液中的OH）能使酚酞试液变红，但不溶性的碱类物质不能使酚酞试液变红，故A错。我们知道，酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物等类的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故B正确。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水、雪、雹、露等大气降水，故C错。pH0的溶液为强酸性，中性溶液的pH7，故D也错。答案：B例3：下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号） （1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）（4）向水中加熟石灰 （ ）分析：通过对题意的分析，我们可知这是一道有关溶液酸碱度在各种情况下变化的综合题，需要我们对知识进行整合和加工。（1）原硫酸溶液呈酸性，pH7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当完全反应时，溶液呈中性，曲线与pH7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH7，溶液呈碱性，pH逐渐增大；故选C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，逐渐加水，溶液逐渐接近中性，pH接近7，故选D。（3）纯水的pH7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH7，随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液饱和状态后，pH保持恒定，故选A。（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定，故选B。答案：C、D、A、B例4：（1）土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。（2）雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染情况。请你设计一个实验，测定当地一次降雨的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。分析：