福建省尤溪文公高级中学高二化学下学期半期考试试题（无答案）.doc

文公高级中学2014-2015学年第二学期高二年段半期考化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1、有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（ ）a、co2b、ccl4 c、c4h8d、ch3oh2、下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（ ）a、c2h4 b、ch4 c、h2o2 d、co23、丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（ ）a、它可以使溴的四氯化碳溶液退色 b、它可以使酸性高锰酸钾溶液退色c、它与醋酸属于同系物d、它可与金属钠反应4用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法正确的是（ ）a它属于烃的衍生物b所有的碳杂化方式相同 c属于高分子化合物 d它可以与氢气加成5某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是ac4h6bc7h8cc5h10dc10h226下列烃没有同分异构体的是（ ）a硝基苯 b丁烷 c丁烯 d戊烷7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）a丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应b乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应c乙烯与水生成乙醇的反应d乙烯自身生成聚乙烯的反应8加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能发生加成反应的是（ ）a聚乙烯 b聚乙炔 c氯乙烯 d苯9下列命名中不正确的是（ ）a2甲基丁烷 b2，2，4，4四甲基辛烷c2，2，3三甲基戊烷 d4丁醇10. 关于苯的下列说法中不正确的是（ ）a组成苯的12个原子在同一平面上b苯环中6个碳碳键键长完全相同c苯环中碳碳键的键能介于cc和cc之间d苯只能发生取代反应11不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）a乙烯 b乙炔 c苯 d甲苯12下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体是（ ）a甲苯b邻二甲苯c间二甲苯d对二甲苯 13、在光照下，将等物质的量的ch4和cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是a. ch3cl b. ch2cl2 c. hcl d. ccl4 14、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是ac2h2 c2h6 b ch4 c3h8 cc3h6 c3h8 d c2h4 c4h815.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是a.香叶醇的分子式为c10h18ob.不能使溴的四氯化碳溶液褪色c.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.能发生加成反应不能发生取代反应16.下列各组物质中，互为同系物的是（ ）a2-甲基丙烷 正丁烷 b氧气 臭氧ohch2 ohc d金刚石 石墨17、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678ch4c2h4c3h8c5h12c6h12c7h16c8h16a2 b3 c4 d518. 下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（ ）a.sio2csclcbr4cf4 b.sio2csclcf4cbr4c.csclsio2cbr4cf4 d.cf4cbr4csclsio219.下列判断错误的是 （ ） a.熔点：sicnaclsif4 b.沸点：ash3ph3nh3 c.酸性：hclo4h2so4h3po4 d.碱性：naohmg(oh)2al(oh)3.20. 金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是 （ ） a.1:2 b.2:1 c.1:4 d.4:121.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）a . co2和sio2 b. nacl和nh4cl c. ccl4和sicl4 d. 金刚石和c6022. 下列对“可能”说法不正确的是()a原子晶体中可能存在非极性共价键b金属晶体可能比分子晶体熔点低c干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物23.下列说法中正确的是()a冰融化时，分子中氢氧键发生断裂b原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高c分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高d分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定24.氮化硅（si3n4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）a. 原子晶体 b. 分子晶体 c. 金属晶体d. 离子晶体25.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为aca4tio6 bca4tio3cca8tio12 d catio3非选择题（共50分）二.填空题26写出下列有机物的系统命名或结构简式：(8分) （1） （2） （3）2，2二甲基丁烷； （4） 2甲基1-丁醇 27乙烯苯甲酸结构如下：(5分) （1）该物质的分子式为 （2）该物质中含有的官能团名称是 ， （3）写出该物质的两种同分异构体 ， 28、(12分)下图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置（1）、写出上述装置反应方程式 ，该反应属于 反应（2）、温度计的作用是 ，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为 （3）、沸石的作用是 （4）、添加上述两液体试剂时，应先加 （5）、若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为 （6）、乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式： 29（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。c、si、n元素的第一电离能由大到小的顺序是 。金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是 。（2）新制备的cu（oh）2可将乙醛ch3cho)氧化成乙酸，而自身还原成cu2o。乙酸中碳原子的杂化轨道类型为_ ，1mol乙酸分子中含有的键与数目为_ 。cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。（3）利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。cocl2的结构式为 ，分子构型为 fe(co)5在一定条件下发生分解反应：fe(co)5fe(s)5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 30（13分）化学物质结构与性质 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）cucl的盐酸溶液能够与co发生反应：cucl+co+h2o=cu(co)clh2o电负性：c _o（填“”或“”或“”）。co常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）cu+与nh3形成的配合物可表示成cu(nh3)n+，该配合物中，cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受nh3提供的电子对。 cu(nh3)n+ 中cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子 cu(en)22+（en是乙二胺的简写）：请回答下列问题：该配离子cu(en)22+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。该配离子cu(en)22+中存在的作用力类型有 （填字母）；a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e氢键 f金属键附加题：（5分）双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺所含元素中, _ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)双氰胺分子中键和键数目之比为_(3)硼的最简单氢化物乙礪焼（b2h6）球棍模型如右图，由它制取硼氢化锂的反应为：2lih + b2h6 =2libh4乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_(4)bh4-为正四面体结构，libh4中存在的化学键为_ (填序号）。a.离子键 b.金属键 c.氢键d.配位键 e.极性键f非极性键(5)元素n可以形成分子式为co(nh3)5brso4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。 准考证号 班级 姓名 文公高级中学2014-2015学年第二学期高二年段半期考化学试卷满分：100分 时间：90分钟 非选择题（共50