（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律单元过关检测 新人教版.doc

第五章 物质结构 元素周期律单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2014上海卷)“玉兔”号月球车用23894pu 作为热源材料。下列关于23894pu 的说法正确的是( )a.23894pu与23892pu互为同位素b.23894pu与23994pu互为同素异形体c.23894pu与23892pu具有完全相同的化学性质d.23894pu与23994pu 具有相同的化学性质解析：a.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，23894pu与23894pu 质子数不同，不是同位素，故a错误；b.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，23894pu与23894pu均为原子，不是同素异形体，故b错误；c.23894pu与23894pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故c错误；d.23894pu与23894pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故d正确；答案：d2.下列各项中表达正确的是()解析：次氯酸中氧原子在中间；二氧化硅是原子晶体，不存在分子。答案：d3.(2014上海卷)下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是( )a.h3o+ 和oh- b.co和n2 c.hno2和no2- d.ch3+ 和nh4+ 解析：a.h3o+的质子数为11，电子数为11-1=10，oh-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故a错误；b.co的质子数为14，电子数为14，n2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故b错误；c.hno2的质子数为1+7+82=24，电子数为24，no2-的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故c错误；d.ch3+的质子数为6+13=9，电子数为9-1=8，nh4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故d正确。答案：d4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a.第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c.第a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137cs和133cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此a项不正确；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，b项正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c项不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如a，而有的逐渐升高，例如a，所以d项不正确。答案：b5.下列说法中正确的是( )a.两个原子之间的相互作用叫化学键b.化学键的形成一定伴随着电子的得失c.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏d.元素周期表中元素是根据相对原子质量由小到大进行编排的解析：化学键是直接相邻的原子间强烈的相互作用；化学键不一定伴随着电子的得失，可以是电子对的共用；元素周期表中元素是根据原子序数由小到大进行编排的。答案：c6.(2013浙江卷)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()xyzwqa.钠与w可能形成na2w2化合物b.由z与y组成的物质在熔融时能导电c.w得电子能力比q强d.x有多种同素异形体，而y不存在同素异形体解析：由题意推出x为碳元素，则根据题给周期表可知，y为氧元素，z为硅元素，w为硫元素，q为氯元素。a项，氧与硫同主族，则类比于na2o2，所以可形成na2s2，正确；b项，二氧化硅为原子晶体，熔融时不导电，错误；c项，氯元素的非金属性强于硫元素，错误；d项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误。答案：a7.地球上氦元素主要以4he形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3he，据估算3he核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )3he、4he的化学性质基本相同 3he、4he具有相同的中子数 3he核聚变是化学变化 3he液化是物理变化a. b.c. d.解析：3he中子数为1,4he中子数为2，错误；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，错误。答案：b8.(2014湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是( )解析：a项，cl2、br2分别与h2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；b项，向mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨气，mgcl2与nh3h2o反应生成mg(oh)2，alcl3与nh3h2o反应生成al(oh)3，但无法比较二者的金属性强弱；c项，测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph，根据ph可判断出na2co3与na2so4水解程度的大小，即判断出酸性h2co3h2so4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；d项，利用fe、cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出fe、cu的金属性强弱。答案：b9. 几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )a.l、m的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，m的单质反应更剧烈b.m与t形成的化合物不能溶于强碱c.由q、r两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8d.n与t两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态解析：m、n都有-2价，且m有+6价，原子半径mn，故m为s元素、n为o元素；r的化合价为+7、-1价，则r为cl元素；q化合价为+5、+3、-3，处于a族，原子半径大于s，故q为p元素；l、r的化合价分别为+2、+3，分别处于a族、a族，原子半径都大于s，故l为mg、r为al，金属性mgal，所以与稀盐酸反应剧烈程度：mgal，a错；m与t形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强碱，b错；由q、r两元素形成的化合物pcl3分子中各原子最外层电子数都为8，c正确；n与t两元素形成的两种化合物为二氧化硫、三氧化硫，标准状况下，so3为固态，d错。答案：c10.aa2+、bb+、cc3-、dd-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()a.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性：dc，abb.氧化性：cc3-dd-aa2+bb+c.离子半径：cc3-dd-bb+aa2+d.非金属性：cdba解析：由aa2+、bb+、cc3-、dd-具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。金属性ba，故最高价氧化物对应水化物的碱性ba，a项错误；cc3-和dd-不具有氧化性，b项错误；核电荷数abdc，故离子半径cc3-dd-bb+aa2+，c项正确；非金属性dcab，d项错误。答案：c11.电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多1，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()a.z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物b.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸c.x、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大d.x、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：z元素是硅，故这些元素都在第三周期。从而推断出x元素是钠，y元素是铝，w元素是氯。热稳定性是sih4hcl；sio2不与水反应；x、y、w的离子半径大小顺序为al3+na+乙丁b.原子半径：辛己戊c.丙与庚的原子核外电子数相差13d.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为c，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为na，丙为k，丁为ca；丁与辛属同周期元素，由第a族元素可知，己为si，庚为ge，辛为ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。答案：bc14.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a.元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b.元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c.元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d.元素z可与元素x形成共价化合物xz2解析：元素w是制备一种高效电池的重要材料，说明w是li；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明x是碳元素；元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此y是al；短周期元素电子层数最多是3层，因为原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是he、c和s，又因为w、x、y和z的原子序数依次增大，所以z只能是s。元素w、x的氯化物分别是licl和ccl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，a项不正确；x与氢形成的原子比为11的化合物可以是c2h2、c6h6或c8h8，b项正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，c项正确；c和s均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物cs2，d项正确。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第周期，族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(写化学式)。(3)xw2的电子式为。(4)y的最高价氧化物的化学式为。(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%，该化合物的化学式为。解析：由题干先推导出z元素为磷元素，则x、y、w分别是c、n、s。(3)cs2的电子式可由二氧化碳的结构类比而来。(5)n(s)n(n)=11，再由相对分子质量得分子式为s4n4。答案：(1)三a(2)nh3(3)(4)n2o5(5)s4n417.(12分)(2013天津卷)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：；d的电子式：。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为；由a转化为b的离子方程式为。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：。a、b浓度均为0.1 mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。解析：由题意可推知x、y、z、q、r五种元素分别为：h、c、o、na、al。(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为naalcoh。(2)c2h2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。(3)c是溶于水显酸性的气体，则c为co2，其结构式为oco，d为淡黄色固体，则d是na2o2，其电子式为。由题意知a为naalo2，b为al(oh)3，则a转化为b的离子方程式为+2h2o+co2al(oh)3+或2+3h2o+co22al(oh)3+ 。由题意知a为na2co3、b为nahco3，a显碱性的原因是+h2o +oh-；由于的水解程度大于，且主要是一级水解生成，所以na2co3与nahco3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(na+) c()c()c(oh-)c(h+)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若na2co3与nahco3完全反应，则所得溶液因溶解了生成的co2而显酸性；若溶液呈中性，则溶液中应含有nahco3，所以溶质的主要成分有nacl、nahco3、co2(或h2co3)。答案：(1)naalcoh(2)c2h2(3)oconaalo2+2h2o+co2al(oh)3+ 或2+3h2o+co2 2al(oh)3+h2o+oh-c(na+)c()c()c(oh-)c(h+)nacl、nahco3、co2(或h2co3)18.（10分）(2013海南卷) x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。解析：(1)由氢气是密度最小的气体推出x为h，y只能是第