河北省保定市高阳县宏润中学九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年河北省保定市高阳县宏润中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )a冰雪融化b美酒飘香c菜刀生锈d轮胎爆炸2下列化学方程式的书写正确的是( )amg+o2mgob4fe+3o22fe2o3c2kmno4k2mno4+mno2+o2dco2+ca（oh）2caco3+h2o3南京市即将正式发布pm2.5检测数据pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中pm2.5增大的是( )a焚烧秸秆b汽车尾气c燃烧煤气d光合作用4南京是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )a铜制品b铁制品c大理石d铝合金5食醋是调味品，其中含有醋酸（c2h4o2）下列关于醋酸的叙述不正确的是( )a属于化合物b醋酸分子中含有氧分子c碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8d醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：16下列有关水的描述中不正确的是( )a电解水时在正极产生氧气b水是由氢原子和氧原子构成的c可用肥皂水来区分硬水和软水d在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏7下图所示的实验操作不正确的是( )a检查气密性b加入固体粉末c滴加液体d过滤粗盐水8分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是( )a浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性bo2和o3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同c离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子d酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨9化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是( )a原子中核内质子数和核外电子数一定相等b化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等c酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等d参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等10对下列词语的有关化学原理解释不正确的是( )a钻木取火使温度达到可燃物的着火点b釜底抽薪燃烧需要可燃物c火上浇油隔绝氧气d风助火威为燃料提供足够的氧气11“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于co2与co的不同点比较错误的是( )a构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子b性质：co2能溶于水，水溶液呈酸性；co难溶于水，但能燃烧c用途：co2可用于光合作用、灭火等；co可作气体燃料，还可用于人工降雨d危害：co2会造成“温室效应”；co易与血液中的血红蛋白结合引起中毒12甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )a甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大b升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液c20时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等d30时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲物质13向znso4和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )azn、febzn、cucfe、cudzn、fe、cu14推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是( )a碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素b分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的c中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应d铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧15下列物质的用途与性质对应不正确的是( )物 质用 途性 质a食盐消除积雪氯化钠溶于水放出大量的热b熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应c小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应d氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼aabbccdd16相同质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是( )a金属活动性：nmb生成h2的质量相等c相对原子质量：nmd消耗盐酸的质量相等17硅的元素符号为si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：sio2+2csi+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+4hcl上述反应的反应类型属于( )a复分解反应b分解反应c置换反应d化合反应18物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是( )x+碱盐+水 x+金属氧化物盐+水ahclbcocnaohdcao19物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( )abcd20下列图象与所对应操作相符的是( )a在氢氧化钠溶液中加水稀释b将等质量的镁片和铁片分别放入足量等溶质质量分数的稀硫酸中c将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温d化学反应中，原子总数随时间的变化二、填空：（每空1分，共24分）21请你从大理石、食醋、熟石灰、甲烷、铝、酒精、铁、碳酸钙中选择适当物质填空（1）生活中常用_来除去热水瓶内壁的水垢；（2）能用作补钙剂的是_；（3）天然气的主要成分的是_（4）能用来中和酸性土壤的是_（5）密度小、且抗腐蚀性强的金属是_22化学和生产、生活紧密相关请你用所学知识回答下列问题（1）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是_（选填序号）a黄铜 b不锈钢 c铁矿石（2）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是_（3）生活用水在净化过程中常用_吸附色素和异味一般可以通过_的方法降低水的硬度（4）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用（5）如图是某探究铁生锈条件的实验装置一段时间后，能观察到u型管液面左端高，右端低，说明铁钉生锈后使试管内气压_铁与_共同作用会生锈，除铁锈可以用稀盐酸，用化学方程式表示为_23在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为：_（2）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色24如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度是_g；（3）将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是_25如图所示是有关物质的转化关系（部分反应的生成物已省略）已知甲、乙、丙均为单质，其中甲是目前世界上年产量最高的金属，丙是最清洁的燃料ae均为化合物，其中b是无色有毒气体请回答下列问题：（1）反应的实验现象是_（2）反应的化学方程式_（3）反应在工业上的应用是_三、实验探究题26观察镁、锌、铁、铜放入盐酸的卡通图，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：（1）通过卡通图判断出四种金属的活动性由强到弱的顺序是_（2）写出铁放入盐酸发生反应的化学方程式_（3）某同学要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_溶液和_溶液27如图，乙炔（c2h2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为cac2）与水反应生成，同时生成一种白色固体【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：cao；猜想二：_；猜想三：ca（oh）2他的依据是_【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立否定猜想一的理由是：_【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_，证明猜想二不成立（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_，有白色沉淀出现，证明猜想三成立该反应的化学方程式为：_结论：白色固体是ca（oh）2【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_（选填图中装置序号）四、计算题28某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49t（h2so4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2015-2016学年河北省保定市高阳县宏润中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )a冰雪融化b美酒飘香c菜刀生锈d轮胎爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、美酒飘香的过程中只是酒的香气扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化c、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化d、轮胎爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列化学方程式的书写正确的是( )amg+o2mgob4fe+3o22fe2o3c2kmno4k2mno4+mno2+o2dco2+ca（oh）2caco3+h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】元素质量守恒【分析】a、根据质量守恒定律进行判断，b、根据铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁进行分析，c、根据高锰酸钾制氧需要的条件是加热进行分析，d、根据反应原理和方程式的书写规则进行判断【解答】解：a、书写方程式时，化学式必须正确，必须满足质量守恒定律，该方程式没有配平，正确的方程式为：2mg+o22mgo，故a错误，b、铁在氧气中燃烧一般生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，正确的方程式为：3fe+2o2fe3o4，故b错误，c、高锰酸钾制氧时需要的条件是加热，该方程式缺条件，正确的方程式为：2kmno4k2mno4+mno2+o2，故c错误，d、该方程式的应用的原理正确，化学式书写符合客观的规律，满足质量守恒定律，故d正确，故选d【点评】在判断方程式的书写是否正确时，线检查应用的原理是否正确，然后再检查化学式的书写是否正确，以及是否满足质量守恒定律3南京市即将正式发布pm2.5检测数据pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中pm2.5增大的是( )a焚烧秸秆b汽车尾气c燃烧煤气d光合作用【考点】空气的污染及其危害 【专题】空气与水【分析】根据pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生pm2.5【解答】解：a、燃烧秸秆会产生烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中pm2.5增大b、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中pm2.5增大c、煤气燃烧不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中pm2.5增大d、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中pm2.5增大故选d【点评】环境保护问题是中考的热点之一，本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键4南京是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )a铜制品b铁制品c大理石d铝合金【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】弄清酸的通性，熟知能够和酸发生反应的物质即可顺利解题；【解答】解：a、铜制品的主要成分是铜，铜在金属活动性顺序表中在氢的后边，所以不能和酸反应，那么铜制品也就不容易遭受蚁害；b、铁制品的主要成分是铁，铁在金属活动性顺序中在氢的前边，所以能和酸反应，那么铁制品容易遭受蚁害；c、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可以和酸反应，所以容易遭受蚁害；d、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易遭受蚁害故选a【点评】熟练掌握酸的相关性质，并能够利用酸的一些化学性质来解决一些实际问题5食醋是调味品，其中含有醋酸（c2h4o2）下列关于醋酸的叙述不正确的是( )a属于化合物b醋酸分子中含有氧分子c碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8d醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据化合物的概念来分析b、根据分子是由原子构成的进行分析判断c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行计算判断d、根据醋酸化学式的含义进行分析判断【解答】解：a、由醋酸的化学式可知，醋酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确b、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误c、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=6：1：8，故选项说法正确d、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确故选b【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6下列有关水的描述中不正确的是( )a电解水时在正极产生氧气b水是由氢原子和氧原子构成的c可用肥皂水来区分硬水和软水d在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水 【分析】a、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气；b、分子由原子构成；c、根据肥皂水遇到硬水和软水出现的不同现象分析解答；d、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气，再冷凝成水的方法【解答】解：a、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，故说法正确；b、分子由原子构成，水由水分子构成，故错误；c、滴加肥皂水泡沫丰富的水是软水，浮渣较多的水是硬水，故可根据肥皂水滴加到水中出现的不同现象区分硬水和软水，正确；d、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯净的水蒸馏水，故净化程度最高，说法正确；故选b【点评】了解电解水的现象及结论、区分硬水和软水的简单方法、水的净化原理及作用等知识，才能进行正确判断7下图所示的实验操作不正确的是( )a检查气密性b加入固体粉末c滴加液体d过滤粗盐水【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据检查装置气密性的方法进行分析判断b、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断c、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断d、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：a、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反图中所示操作正确b、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确c、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到容器内或接触容器内壁应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确d、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误故选d【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是( )a浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性bo2和o3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同c离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子d酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性【分析】a、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；b、物质的结构决定物质的性质；c、电子、质子等也带电荷；d、ph小于5.6的为酸雨；【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故a错误；b、o3和o2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故b正确；c、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故c错误；d、ph小于5.6的为酸雨，故d错误；故选：b【点评】题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键9化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是( )a原子中核内质子数和核外电子数一定相等b化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等c酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等d参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等【考点】原子的定义与构成；物质的微粒性；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据原子的构成解答；b、根据化合价原则解答；c、根据微粒的性质解答；d、根据质量守恒定律解答；【解答】解：a、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，原子不显电性，原子中核内质子数和核外电子数一定相等；说法正确；b、化合物中正负化合价的代数和一定为0，所以化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等；说法正确；c、因为分子之间有间隔，酒精和水混合后总体积一定减小，所以酒精与水混合前总体积与混合后的总体积一定不相等；c说法错误；d、根据质量守恒定律可知，加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等；说法正确；故选c【点评】记住有关公式、定律、或规律有助于分析解决问题10对下列词语的有关化学原理解释不正确的是( )a钻木取火使温度达到可燃物的着火点b釜底抽薪燃烧需要可燃物c火上浇油隔绝氧气d风助火威为燃料提供足够的氧气【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 【专题】化学与生活【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析判断即可【解答】解：a、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项解释正确b、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项解释正确c、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是隔绝氧气，故选项解释错误d、风助火威，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，故选项解释正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键11“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于co2与co的不同点比较错误的是( )a构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子b性质：co2能溶于水，水溶液呈酸性；co难溶于水，但能燃烧c用途：co2可用于光合作用、灭火等；co可作气体燃料，还可用于人工降雨d危害：co2会造成“温室效应”；co易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性 【专题】压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】因为co2与co的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害【解答】解：a、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确；b、co2与co都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；c、co2与co的性质决定它们有这些用途，co2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；co可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误；d、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；co极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故此项说法正确故选：c【点评】本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害12甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )a甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大b升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液c20时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等d30时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲物质【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；b、不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；c、根据饱和溶液的质量分数=；d、根据30时，甲的溶解度考虑【解答】解：a、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故a错；b、由甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温后溶解度变大，不饱和溶液不可能变为饱和溶液，故b错；c、饱和溶液的质量分数=；由于20时，两种物质的溶解度相等，所以20时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故c正确；d、30时，甲的溶解度是25g，即30时，100g水中最多溶解25g甲物质，故d错故选：c【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同13向znso4和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )azn、febzn、cucfe、cudzn、fe、cu【考点】金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应 【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】根据金属活动性强弱关系znfecu，铁粉不和混合溶液中的znso4反应，但却能置换出cucl2中的cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的cucl2全部反应，生成铜和fecl2，且铁粉有剩余【解答】解：过量的fe粉置换出混合溶液中的cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选c【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来14推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是( )a碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素b分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的c中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应d铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【考点】常见碱的特性和用途；学习化学的重要途径及学习方法；金属的化学性质；中和反应及其应用；物质的微粒性 【专题】结合课本知识的信息【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反应是酸和碱的反应，铁丝能在氧气中燃烧【解答】解：a、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故a正确；b、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故b错误；c、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故c错误；d、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故d错误，故选a【点评】本题考查了常见概念间的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记和理解有关的概念，以便能够灵活应用15下列物质的用途与性质对应不正确的是( )物 质用 途性 质a食盐消除积雪氯化钠溶于水放出大量的热b熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应c小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应d氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼aabbccdd【考点】氯化钠与粗盐提纯；检查装置的气密性；常见碱的特性和用途；常用盐的用途 【专题】物质的性质与用途；性质决定用途【分析】a、氯化钠溶于水形成的稀溶液的凝固点降低，可作融雪剂；b、酸性土壤一般用碱性物质来中和；c、从小苏打可以和胃酸的主在成分盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳气体，可消耗多余的胃酸去分析解答；d、做焊接金属时的保护气的物质化学性质必须稳定，不易与其它物质发生化学反应【解答】解：a、氯化钠属于盐，溶于水形成的稀溶液的凝固点降低，可作融雪剂，故对应不正确；b、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故对应正确；c、小苏打可以和胃酸的主在成分盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳气体，可消耗多余的胃酸，故对应正确；d、氮气性质稳定，焊接金属时氮气做保护气，故对应正确；故选：a【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行16相同质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是( )a金属活动性：nmb生成h2的质量相等c相对原子质量：nmd消耗盐酸的质量相等【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快【解答】解：a、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，m的斜率比n的大，所以m比n反应的速度快，所以m比n活泼，故a错误；b、根据图象可以看出，m产生的氢气多，n产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故b错误；c、m产生的氢气比n多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明n的相对原子质量大，故c正确；d、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故d错误故选c【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行17硅的元素符号为si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：sio2+2csi+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+4hcl上述反应的反应类型属于( )a复分解反应b分解反应c置换反应d化合反应【考点】反应类型的判定 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故选：c【点评】解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断18物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是( )x+碱盐+水 x+金属氧化物盐+水ahclbcocnaohdcao【考点】碱的化学性质；酸的化学性质 【专题】常见物质的推断题；常见的酸 酸的通性【分析】由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，x+碱盐+水、x+金属氧化物盐+水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断【解答】解：a、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则x可能是盐酸，故a正确b、co不能与碱反应，故b错误c、naoh不能与碱反应，故c错误d、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故d错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）是正确解答本题的关键19物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( )abcd【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应故选b【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目20下列图象与所对应操作相符的是( )a在氢氧化钠溶液中加水稀释b将等质量的镁片和铁片分别放入足量等溶质质量分数的稀硫酸中c将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温d化学反应中，原子总数随时间的变化【考点】酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用 【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据稀释氢氧化钙溶液，溶液的ph值只能无限的接近于7判断；b、根据等质量的金属（均过量）与一定量的酸反应生成的氢气一样多判断；c、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；d、根据质量守恒定律进行分析【解答】解：a、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的ph值只能无限的接近于7，不能等于或小于7，故a不正确；b、等质量的铁与镁分别与少量的稀硫酸反应，生成的氢气一样多，故b正确；c、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故c不正确；d、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，故d错误；故选b【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况及饱和溶液的概念来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力二、填空：（每空1分，共24分）21请你从大理石、食醋、熟石灰、甲烷、铝、酒精、铁、碳酸钙中选择适当物质填空（1）生活中常用食醋来除去热水瓶内壁的水垢；（2）能用作补钙剂的是碳酸钙；（3）天然气的主要成分的是甲烷（4）能用来中和酸性土壤的是熟石灰（5）密度小、且抗腐蚀性强的金属是铝【考点】常用盐的用途；金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响 【专题】物质的性质与用途；性质决定用途【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答（2）根据碳酸钙中含有钙元素，进行分析解答（3）根据天然气的主要成分，进行分析解答（4）根据能用来中和酸性土壤的物质应属于碱，具有碱性，进行分析解答（5）根据金属的物理性质，进行分析解答【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋中含有醋酸，可用来除去热水瓶内壁的水垢（2）碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中稀盐酸反应生成人体可以吸收的氯化钙，达到补钙的目的（3）天然气的主要成分是甲烷（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，能用来中和酸性土壤（5）铝的密度小，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性故答案为：（1）食醋；（2）碳酸钙；（3）甲烷；（4）熟石灰；（5）铝【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键22化学和生产、生活紧密相关请你用所学知识回答下列问题（1）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是c（选填序号）a黄铜 b不锈钢 c铁矿石（2）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（3）生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度（4）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用（5）如图是某探究铁生锈条件的实验装置一段时间后，能观察到u型管液面左端高，右端低，说明铁钉生锈后使试管内气压减小铁与氧气、水共同作用会生锈，除铁锈可以用稀盐酸，用化学方程式表示为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【考点】合金与合金的性质；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法 【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料【分析】（1）根据合金的含义进行解答；（2）根据燃烧的条件以及灭火的原理来回答；（3）根据活性炭具有吸附性，生活中一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度进行分析；（4）根据用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用进行分析；（5）根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析【解答】解：（1）合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，混合是比较均匀的而铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金，故选c；（2）根据燃烧需要氧气可以知道，锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的原理；（3）活性炭具有吸附性，生活中一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度；（4）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；（5）一段时间后，能观察到u型管液面左端高，右端低，说明铁钉生锈后使试管内气压减小，铁与氧气、水共同作用会生锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o故答案为：（1）c；（2）隔绝氧气；（3）活性炭，煮沸；（4）乳化；（5）减小，氧气、水，fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟练掌握基本概念和基本原理，然后细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可23在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）hcl、nacl（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】压轴实验题；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，ph小于7，氢氧化钠溶液显碱性，ph大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o（2）开始时溶液的ph小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中故填：氢氧化钠溶液（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的ph小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠故填：hcl、nacl（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的ph大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色故填：红【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和ph之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律24如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度是30g；（3）将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是降低温度（或加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶解度曲线可知t1时甲、乙两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据溶解度曲线可知t2时，甲物质的溶解度进行解答；（3）根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；（4）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答【解答】解：（1）溶解度曲线可知t1时甲、乙两物质的溶解度相等；故填：t1；（2）由溶解度曲线可知t2时，甲物质的溶解度为30g；故填：30；（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数会减小；故填：减小；（4）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是加适量溶质乙、恒温蒸发溶剂、降低温度故填：降低温度【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力25如图所示是有关物质的转化关系（部分反应的生成物已省略）已知甲、乙、丙均为单质，其中甲是目前世界上年产量最高的金属，丙是最清洁的燃料ae均为化合物，其中b是无色有毒气体请回答下列问题：（1）反应的实验现象是剧烈燃烧，