化学能力提高练习七09.12.22.doc

朝阳外国语学校化学能力提高练习七可能用到的相对原子质量：C12， H1， Na23， O16， Ca40， CI35.51.1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的、不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是A B C D2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是A氮 B氖 C氙 D氩3.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO44.分别向NaCO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡溶液5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是A2 : 1B1 : 1C1 : 2D任意比值6.10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是AK2CO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3DNa2CO3和K2CO37.在25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量 A等于1.06克B大于1.06而小于2.86克C等于2.86克D大于2.86克8.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（）气体：氢气、氧气、二氧化碳（）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（）液体：汽油、水、浓硫酸9.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是（）消耗相同质量的氧化铜（）消耗相同质量的锌（）消耗相同质量的硫酸（）生成硫酸锌的质量可能不同10.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）8.5 （）7 （）14 （）811.常温下乙烷（26）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（A） （B） （C） （D）12.某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）偏高 （）偏低 （）不变 （）无法比较13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）Na2CO3、NaCI、NaOH（）NaOH、NaCI、Na2CO3（）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3（）NaCI 、Na2CO3、NaOH14.右图里有个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：碳酸钠溶液；硫酸镁溶液；氯化钡溶液；稀硫酸；铁；硝酸铜溶液，则图中表示的物质的编号是（） （） （） （）15.时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入克KNO3或蒸发掉克水恢复到，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）在时，KNO3的溶解度为克（）若原溶液中溶质质量分数为，则x2（）若原不饱和溶液蒸发掉2克水，恢复到原温度，能析出2克KNO3（）在时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数。16.克金属（的原子相对质量为）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，克金属（的原子相对质量为）与足量稀盐酸反应产生克氢气，且x=y，若要确定反应中、两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（A）x与的比值 （B）x或y的确切值 （C）与的比值 （D）酸的溶质质量分数二、填空题17.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 （填、或=多少克）；（3）已知氮化镁是一种黄色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是生成物 。18.在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：O2高温绿色粉末(纯净物) H B A C l D G 黑色粉末 E F C 白色沉淀K 据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。19.20时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为 它在20时的溶解度是 20.CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：（1）将混合气体首先通过 ，目的是 ；（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是 （3）将由（2）得到气体，依次通过 和 ，若 变成 证明原混合气体中有氢气存在；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。21.完成下列化学反应的代学方程式：（1）某一碳水化合物的化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳： （2）工业上生产大量氢气的一种方法是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应的另一产物是二氧化碳： 22.核荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：（1）A元素的名称是 ，B元素的元素符号是 ；（2）三种元素间两合结合，可以形成的离子化合物的化学式是 ；可以形成的共价化合物的化学式是 （3）由这三种元素结合而成的化合物俗称 。23.取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式 。24.（）在分开盛放的、两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知溶液里含种阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离子应该是 。（）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当=时为葡萄糖，当=，时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字） 三、实验题25.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：过滤过滤溶液滤液滤液 较纯净的KCl溶液 实验 实验 实验（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C 。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是 、有关的化学方程式是 和 （3）实验中加B过量的目的是 ，有关的化学方程式是 。（4）实验中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。26.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实 验 步 骤实 验 现 象结论及有关化学方程式（1） （2） （3） 27.为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（） ；（） ；（） 。28.某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：（）物质是 （填化学式）。（）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是 （3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 。29.为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置A中的液体是 。装置B中的液体是 。（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的化学方程式是 。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加克，则A的质量增加 克。四、计算731.420.70-30.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10、40、75时观察，充分溶解后的结果如下： 温度（）104075未溶固体（克）261175| | | | | | | | | | | | | | | | | |8210 20 30 40 50 60 70 80 （温度）KNO3的溶解曲线通过计算回答： （1）m、n的值各为多少？ （2）75时所得溶液是否饱和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？31.今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17110克，放入密闭容器中加热至250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成5000毫升溶液，从中取出1000毫升，恰好可与含HCI1825克的盐酸溶液2500毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。朝阳外国语学校化学能力提高练习七答案一、选择题题号12345678910111213141516答案DCBCDDACDCDADBBACCCA二、填空题17.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。18.Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)219.8 3；36克20.(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。 (2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。 (3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。21.(1)C6H12O62C2H5OH2CO2 (2)CH42H2O4H2CO222.(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱23.C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)， 甲醇：2CH30H3O22CO24H2O24.(1)Ba2、OH(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化三、实验题25.(1)Ba(OH)2；K2CO3; HCl26.(2)为了除尽Mg2和SO42 MgCl2Ba(OH)2=Mg(0H)2BaCl2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2 BaSO4 (或MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4)(3)为了除去过量的：Ba2；Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH (或BaCl2K2CO3=BaCO32KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品有一种无明显变化;有两种产生刺激性气味之气体此为CuO此为CuS和Cu2S 2CuS3O22Cu0SO2 Cu2S2O22CuOSO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量有一种比原样品轻有一种与原样品质量相等此为CuS，2CuS2CuO 192 160此为Cu2S，Cu2S2Cu0 160 16027.(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液 (2)加入硝酸使溶液的pH7(用pH试纸试验) (3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在 28.(1)CaCO3 (2)在第步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止 (3)固体混合物 29.(1)浓硫酸 NaOH溶液 (2)H2 2H2O22H2O (3)CO CO22NaOH=Na2CO3H2O (4)CH49m/11 克四、计算题30.(1)设1O时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3 x/n=20.7/100x(261175)/n=63.7/100解之：x=414。n=200。(2)设75时，200克水中最多可溶解y克KNO3y=300实际溶解的KNO3为：4 14(2 6 182)=2204(克)(此即为m) 75时所得溶液没有达到饱和。(3)设t时KNO3的溶解度为S。 S=1102(克)温度应控制在60。31.解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与 NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 2NaHCO3=Na2CO3CO2H20 CO2Ca(OH)2=CaCO3H20 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(1)设反应分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y