《硫的转化第二课时》同步练习2.doc

硫的转化第二课时同步练习1能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D氯水中通入SO2后，黄绿色消失2SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D3下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A湿润的石蕊试纸 B品红溶液C澄清的石灰水 DHCl溶液4为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器：洗气瓶，干燥管；药品：固态生石灰，苏打溶液，小苏打溶液A BC D5将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水后显酸性6若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为()11121332A BC D7下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液硫酸酸化的KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2品红溶液A BC只有 D8强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A B C D9将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是()A若ab12，生成S和SO2B若ab12生成S而无SO2C若ab12，生成S和H2SD若ab13，生成S、SO2、H2S10在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。12二氧化硫中的硫元素是4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：KMnO4酸性溶液；氢氧化钠溶液；品红溶液；硫化氢溶液；稀硫酸。(1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是_，看到的现象：_。(2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是_，看到的现象：_。写出反应的化学方程式_。(3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是_，看到的现象：_。13下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)在中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。14用如图所示装置，做以下两个实验：(1)常温下将H2S和SO2以体积比11充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是_。(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为_，不同之处为_，试用简要的文字和化学方程式解释原因_。(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是_。第2课时硫的转化1C2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9D10.D11(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色12(1)KMnO4酸性溶液褪色(2)产生淡黄色沉淀2H2SSO2=3S2H2O(3)品红溶液褪色13(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变成红色酸性(3)红色褪去漂白性(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)溶液紫色褪去还原(6)除去剩余的SO2，防止污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O14(1)在烧瓶内壁上有淡黄色固体颗粒生成，形成喷泉(2)在烧瓶内壁上均有淡黄色