高一化学模拟期末试题.doc

高一化学模拟期末试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A石墨 B二氧化硅 C氧化镁 D氧化铝2. 可用离子方程式H+OHH2O表示的化学反应是A盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2OB硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3 3HNO3 Al (NO3)3 3H2O C硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2OD盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 2HCl CuCl22H2O3. 下列物质中属于电解质的是ANaOH B金属铝 CNa2CO3 溶液 D乙醇4.实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是A保存在水 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中5下列反应中不属于氧化还原反应的是 A2H2O2 2H2O + O2 B2Na+Cl2 2NaCl CHCl+NaOH=NaCl+H2O D3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H24. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D用小苏打发酵面团制作馒头5. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl浓度之比是 A321B123 C111 D. 2316. 下列物质中能与水反应的是 A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O37. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中8. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-9. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D10. 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（硫粉）：CS2、分液A B C D11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是ABCD12. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） B 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D新制氯水使红色布条褪色（HCl） 13. 设N0表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N0 B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2N0C、1.6g CH4中含有的质子数为2N0D、1 L 0.1 molL-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2N014. 下列离子方程式中，书写错误是：A、实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S： FeS+2H+ = Fe2+H2SB、纯碱和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = CO2 +H2OC、在澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OD、实验室用氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3：Al3+ +3OH-= Al(OH)315. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 AAlO2-、 Na+ 、 Cl-、 H+ B H+ 、 Ba2+、 OH- 、SO42- CBa2+、 K+ 、 Cl- 、 NO3- DCa2+、 HCO3- 、 Cl- 、OH- 16. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO317. 向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是20下列反应中，一定有白色沉淀生成的是向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；A. B. C. D.二、填空题（五小题，共28分）21（3分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O，则该离子反应中氧化剂是_，还原剂是_，电子转移数是 e-。22（6分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊： ；（2）生成白色沉淀： ；（3）产生气泡： 。23（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Br、CO32中的某一种。（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：A ，B ，C ，D 。24（7分)（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。（3）在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。25（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。（4）每生成1 mol D，同时生成 mol E。 三、实验题（2小题，共17分）26（7分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗浸入两种酸中变黑者为浓硫酸乙金属铝片加入两种酸中产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口变红者为浓硫酸戊CuSO45H2O晶体加入两种酸中变白者为浓硫酸（1）其中操作和结论都正确的是 、 、 。（2）其中方法正确，结论错误的是 ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 。（3）方法和结论均错误的是 ，因为 。27（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：淡红色溶液淡红色褪去血红色溶液血红色褪去 几滴双氧水过量双氧水维生素C药片（Vc）试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。（2）丙的实验说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。（3）写出与丙的实验中现象对应的离子反应方程式 ；_（4）关于丙的实验中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 。（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。四、计算题（两小题，15分）28（7分）（1）各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是