高一期中化学卷子新.doc

南京市中华中学2011-2012学年第一学期期中试卷高一化学命题、打印：钱华 审核：陈珂可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 S-32 Cl-35.5 说明：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，共20题，52分；第卷为非选择题，共6题，48分，全卷共100分。考试时间为100分钟。第卷 选择题（共52分）一选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意）1大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替化石燃料C减少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的无偿使用2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A B C D3只含有一种元素的物质A一定是一种单质 B可能是纯净物也可能是混合物 C一定是纯净物 D可能是单质也可能是化合物4下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 5用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 先加碘水，再加酒精，振荡。A从碘水中萃取碘 B收集H2或CO2 C从食盐水中提取NaCl D石油的分馏6下列电离方程式错误的是 ACaCl2=Ca2+2Cl- BNaHSO4=Na+H+SO42-CKClO3=K+Cl-+3O2- DHNO3=H+NO3-7下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A根据元素组成知它是化合物 B因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐 D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸 8“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D9能用HOHH2O来表示的化学反应是A 氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中10下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的 AHCO CO2 BHClCl2CKClO3KCl DH2OO211下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液 D50mL0.5mol/L HCl溶液12下列实验目的可以实现或操作正确的是A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌13在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO3214将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D二、不定项选择题（每题有1-2个符合题意的选项，每题4分，共24分，错选、多选得0分，漏选得2分）15制备单质硅的主要化学反应如下： 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是A均为氧化还原反应 B为置换反应C中是氧化剂 D三个反应的反应物中的硅元素均被还原16对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子可能大量存在的是ANa+、Mg2+、Cl-、SO BMg2+、Ca2+、HCO、Cl- CBa2+、Al3+、Cl-、NO DK+、Cu2+、Cl-、SO17下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A石灰石溶解在稀HCl中 CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C硫酸铝与氨水溶液制取氢氧化铝 Al3+ 3OH- Al（OH）3D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)218在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定有Fe（NO3）2 B滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnC滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnD滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14 C34D3220用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B25，1.01105 Pa, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，4.6g SO2和CO2混合气体中含有的中子数为2.3NA第卷 非选择题（共48分）三、实验题（16分）21（4分）（1）写出下列仪器的名称 （2）下列操作能达到实验目的的是 （填写序号）除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法22（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题:（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有_。 A烧杯 B量筒 C500mL容量瓶 D胶头滴管 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.注入试剂瓶，贴标签h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 _。A没有将洗涤液转入容量瓶中 B容量瓶洗涤后，未经干燥处理C定容时，俯视容量瓶的刻度线D加水定容时，水的量超过了刻度线（5）某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使2L 0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 _mL；不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 _mol/L。四、填空题（32分）23（4分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。24（8分）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）_ L， V（H2）_ L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2）_。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_。25（8分）将碱溶液A、盐溶液B按如下框图进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式 B的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：DH+P： 。 (3) 写出下列反应的离子方程式：A+B： 。F+盐酸： 。26（12分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式