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原子结构与性质相关知识点1.能层： 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。 2.能级： 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。 3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数：能层序数一二三四五六七能层符号KLMNOPQ能级数1234567能 级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s轨道数11313513571最 多 电 子 数22626102610142281832502n24.构造原理： 核外电子按照能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级的规律称为构造原理。5.电子填入能级的顺序： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p6.能量最低原理： 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。7.电子云： 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。8.原子轨道： 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。9.泡利原理： 在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。10.洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。 11.基态原子的电子排布遵循 能量最低原理 、泡利原理 和 洪特规则。12.元素周期律：(分周期和族进行比较、不考虑稀有气体元素)原子半径： 同周期元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大。得失电子能力： 同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。氧化性： 同周期元素从左到右氧化性逐渐增强，同主族元素从上到下氧化性逐渐减弱。还原性： 同周期元素从左到右还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下还原性逐渐增强。化合价： 同周期元素从左到右最高正价逐渐增大（除O和F）。金属性： 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。非金属性： 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。气态氢化物的稳定性： 同周期元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。最高价氧化物对应水化物的酸碱性：同周期元素从左到右酸性逐渐增大，同主族元素从上到下碱性逐渐减大。第一电离能： 同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐上升趋势（第三主族和第六主族特殊），同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。电负性：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。13.易混概念比较：分别写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、电子排布图：Ca Fe Cl
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