（重庆专用）高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题八电化学基础训练试题.doc

专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。a氢氧燃料电池 b锌锰电池c镍镉电池 d铅蓄电池答案a2(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。a与电源正极相连的是电解槽的阴极b与电源负极相连的是电解槽的阴极c在电解槽的阳极发生氧化反应d电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案a3(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。a钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：o22h2o4e= 4ohb钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e= fe3c水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法d镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案b4(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。a在放电时，正极发生的反应是pb(s)so(aq)2e= pbso4(s)b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e= pb(s)so(aq)解析a项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：pbo24hso2e= pbso42h2o；c项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；d项中电池充电时阳极应发生pbso42h2o2e= pbo24hso。答案b5(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：zn2h= zn2h2，下列说法错误的是()。aa、b可能是同种材料的电极b该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸c该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜 锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，a正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，c正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，b错误、d正确。答案b6(仿2012大纲全国高考，11)有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。adcab bdabccdbac dbadc答案b7(仿2012海南化学，3)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdaptptnaohnaohbccnaclnaohccucucuso4cu(oh)2dptpth2so4h2o解析a项和d项中，实质为电解水，故应加水复原；b项中，电解反应式：2nacl2h2ocl2h22naoh从溶液中析出cl2、h2，二者合成hcl，复原措施为通入hcl气体；c项中，阳极为cu，电解质溶液为cuso4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。答案d大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013广东高考，33)(11分)依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)= cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子流向为_。(4)盐桥中的cl向_极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将_偏转。答案(1)铜(或cu)agno3溶液(2)正2ag2e= 2agcu2e= cu2(3)从负(cu)流向正(ag)(4)cu(或负)不9(仿2013重庆高考，11)(16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。 (1)下图为电解精炼银的示意图，_(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。agno3hno3溶液(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有cr2o)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o6fe214h= 2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。回答下列问题：写出电极反应式：阴极_，阳极_。当生成1 mol cr(oh)3时，电路中转移电子的物质的量至少为_mol。电解过程中有fe(oh)3沉淀生成，原因是_。(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解no的原理如图所示。电源正极为_(填a或b)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，no发生还原反应，生成了no，遇空气氧化生成红棕色的no2。(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为fe2e= fe2，生成的亚铁离子被溶液中的cr2o氧化：cr2o6fe214h= 2cr36fe37h2o，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o被还原，得到2 mol cr(oh)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，fe3的水解平衡右移，生成fe(oh)3沉淀。(3)要实现2no6h2o10e= n212oh，该反应应该在阴极中进行，ag不能作阳极，否则会失去电子，所以pt是阳极，a是正极；ag pt是阴极，阳极的反应式为：5h2o10e= 10ho2，在阳极区生成的h通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移10 mol时，m左 mol32 g/mol10 g90 g, m右28 g10 g18 g，当电解过程中电子转移2 mol时，膜两侧电解液的质量变化差m左m右14.4 g。答案(1)ano3e4h= no2h2o或noe2h= no2h2o(2)2h2e= h2fe2e= fe26阳极生成的fe2被溶液中的cr2o氧化fe3，阴极h放电，随着溶液中的酸性下降，使fe3的水解平衡右移，生成fe(oh)3沉淀(3)a2no6h2o10e= n212oh14.410(仿2012海南高考，16)(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_ 、_。(2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是_；电解过程中_极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为_。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分naclo，特殊情况下可用“84”消毒液吸收so2 ，反应的离子方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_l(标准状况)。解析(3)根