高三化学基本概念.doc

高三化学基本概念、基本理论检测题考生注意：本试卷分为第卷和第卷两部分，满分150分。考试时间18：3020：30可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 C:12 Ba:137 Br:80 Cl:35.5 Ag:108第卷（共70分）一、选择题（本题包括10题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）。1(2007年高考广东理基)下列说法正确的是( )(A)可用丁达尔现象区分溶液与胶体(B)生石灰与水混合的过程只发生物理变化(C)O3是由3个氧原子构成的化合物(D)CuSO45H2O是一种混合物答案A。2(2007年高考广东理基)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )(A)32S与33S原子的最外层电子数均为2(B)32S与33S具有相同的中子数(C)32S与33S具有不同的电子数(D)32S与33S具有相同的质子数答案D。3(2007年高考广东化学卷)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )(A)和都含有83个中子(B)和互为同位素(C)和的核外电子数不同(D)和分别含有126和127个质子答案B。4(2007年高考广东化学卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水答案D。5(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案B。6(2007年高考江苏卷)下列有关实验的说法正确的是( )(A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤(B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量(C)制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 答案A。7(2007年高考上海化学卷)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3答案C。8(2007年高考上海化学卷)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20 时能凝固成固体答案B。9(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O答案B。10(2007年高考上海化学卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )(A)氧化还原反应：元素化合价是否变化 (B)共价化合物：是否含有共价键(C)强弱电解质：溶液的导电能力大小 (D)金属晶体：晶体是否能够导电答案A。二、选择题（本题包括10题，每题有12个选项符合题意，每小题4分，共40分）11(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等答案C。12(氧化还原反应) (2007年全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol答案B。13(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8答案A。提示有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。14(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D。15(2007年高考理综上海卷)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化(A) (B) (C) (D)答案B。提示核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。16(2007年高考理综天津卷，6分)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )(A)欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中(B)欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸(C)为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量(D)为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用答案C。17下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是( )A盐酸 B明矾 C石蜡 D溶有少量甲醛的甲酸甲酯18某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是 ( )A（b-a）/31 B（b-2a）/62 C（a-b）/31 D（b+2a）/6219溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2OIBrHBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是 A固态lBr是分子晶体B把0.1mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2molL1CIBr跟水反应是非氧化还原反应D在化学反应中，IBr可以作为氧化剂20、T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ） .T3OC时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 .TOC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数不相等 .TOC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 D.TOC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小第卷（共80分）三、填空题21、（9分）请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分：分散系类别溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例（至少1个）22、（16分）写出下列反应的离子方程式： 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、23(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)_。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_。答案(1)。 (2)。 NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。NH3H2ONH4 OH。(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。24(2007年理综北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。答案(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。提示(3)食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。25（12分）(2007年高考上海化学卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。答案(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 。 (3)CaSO4。(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中26(有机图框) (2007年全国理综卷I，15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_。(2)反应的化学方程式是_(有机物须