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亚森教育 YA SEN JIAO YU高三化学测评试卷（ 测试时间90分钟，满分100分）可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第卷（选择题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意 每题3分 共48分）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为(VNA)/22.4B常温常压下，l mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-C1 L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1 NAD1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A明矾净水的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液： Ba2+20H-+NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH3H2O + H2OC用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + CO2 = CO23-D向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO3、下列物质属于强电解质的是（ ）A、醋酸 B、水银 C、次氯酸钠 D、稀硫酸4、下列说法中正确的是（ ）A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸至溶液成红褐色C渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D加热或电荷中和可使胶粒发生聚沉现象CH3OH5、下列有关说法或表示正确的是（ ）A2一甲基苯酚结构式： B碳化钙(CaC2)的电子式：Ca22C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2eFe2DO2粒子结构示意图：6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V27、下列各项叙述正确的是（ ）A由同种元素组成的物质属于纯净物B具有相同质子数的微粒都属于同种元素C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+9、25C时，在c(H+)/c(OH-)=10-10 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br- DAl3+、Ca2+、Cl-、ClO-10、O2和Cl2的混合气体500 mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250 mL溶液，从中取出25 mL，用0.125 mol/L的NaOH溶液20.00 mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）A448 mL B460 mL C472 mLD720 mL11、烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 ( )A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集12、下列叙述错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀分为吸氢腐蚀和析氧腐蚀D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl213、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是（ ）A锥形瓶用待测液润洗23次B指示剂变色后又立即复原就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14、国际奥林匹克运动会严厉禁止运动员服用兴奋剂。某兴奋剂的结构简式如下图，下列有关它的说法正确的是（ ）A该分子中的所有碳原子有可能是共平面的B该物质属于苯酚的同系物C该物质能与小苏打溶液反应放出CO2D该物质的分子式为C16H15O315、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO3C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性16、周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 ( )A无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2B电解前LiCl在加热时未发生了水解C电解时产生的无色无味的气体是O2D无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2第II卷（非选择题 共52分）17、（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）A与D可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是 ；（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是 （选编号） a. E是强酸，C是弱酸 b. C是强酸，E是弱酸 c. 都是强酸，酸性相当以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸点是 （写化学式），并写出可以验证这个结论的一个化学方程式： （3）“EBC”离子是一种常用的检验离子的专用试剂，简述实验室中是如何用它来检验“G2”的？ ；（4）表中所提供的这7种元素若两两组成的18电子的中性分子微粒有 种。18、（6分）根据关于碘的实验现象完成以下问题。（1）在淀粉KI溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_ _。（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_ _。（3）对比上述两个实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱顺序排列为_ _19、（9分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：4N2+ 6H2O 4NH3 + 3O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/C304050生成NH3量/(10mol)）4.85.96.0请回答下列问题：（1）50 C时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 （2）该反应过程与能量关系可用上图表示，据此完成反应的热化学方程式： （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充人0.80 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 该条件下反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8 mo1，H2为2.0 mol，则b = 。浓溴水CO2+H2O20、（11分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应。F白色沉淀DBNaOH溶液A（C8H8O2）（C8H8O2）G (C4H8O2)具有香味的液体C2H518OHH+浓硫酸EC请回答：A和F的结构简式：A ，F 。反应的离子反应方程式： 。反应的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_种。21、（7分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验：注：如上图所示，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有 （2）整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 22、（10分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的三种混合而成，取一定A样品，投入100 mL 2.2 mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+的物质的量浓度为1 mol/L的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B。(1)B的化学式 。(2)A中是否有NaCl (填“有”或“没有”)。(3)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?（要求写出运算过程）高三化学测试卷 参考答案题号12345678910答案CACDBBDBBD题号111213141516答案DCBAAC17、（1）（1分）（2）c（1分），H2SO4 HNO3（1分）化学方程式： NaNO3（固）+ H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3(条件是微热)（2分）（3）取少量待测液先滴加SCN-无变化，再加入氯水，溶液呈现血红色说明含Fe2+（2分）（4）5 （2分）18、（每空3分）（1）（2），（3） 20、（1）CH3COO- BrBrOHBr（2）C6H5O + CO2 + H2O C6H5O + HCO3 （2分）C2H518OH +CH3COOH CH3CO18OC2H5 + H2