重庆市高中化学 4.1原电池学案 新人教版选修4.doc

第四章 电化学基础第一节 原电池【考纲要求】了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。【自主学习】阅读课本p70-p72，思考并完成以下预习内容。1以锌铜原电池为例，写出电极反应式和总化学方程式。2. 单液原电池不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？该原电池还有哪些缺点？. 3. 什么是盐桥？为何要引入盐桥？盐桥在原电池中有何作用？4.原电池输出电能的能力影响因素有哪些？5.基于盐桥，原电池还可以如何改进（例如：阳离子交换膜）？【考点突破】考点一：原电池的构造及工作原理例1下图中能组成原电池产生电流的是()反馈练习1在下列的8个装置中，属于原电池的是哪几个？() 小结 原电池的判断方法：考点二：原电池正负极的判断提示：根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，mg、al、naoh溶液构成的原电池，al为负极；fe(或al)、cu、浓hno3构成的原电池，cu为负极。例2 有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()aa池中负极的电极反应为mg2e=mg2bmg在a池中为负极，在b池中为正极cb池中电子的流向：mgald原电池工作一段时间后，a池溶液的ph会增大反馈练习2铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为：zn2e=zn2b电池反应为：zncu2=zn2cuc在外电路中，电流从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液反馈练习3下列说法中不正确的是 () a由 al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为： al-3e-= al3+b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为： al-3e-= al3+c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为： cu-2e-= cu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu-2e-= cu2+小结 原电池正负极判断方法：.考点三：原电池原理的应用（设计原电池、比较金属活泼性、金属防护、加快速率）例3 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a b c d例4 利用反应zn2fecl3=zncl22fecl2，设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。反馈练习4 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此，判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是()adcab bdabc cdbac dbadc反馈练习5 为什么实验室用锌与稀h2so4反应制h2，在其他条件相同的条件下，用粗锌产生h2的速率会更快？反馈练习6 为何海船船底要附一块锌？反馈练习7 某电池的总反应为： fe2fe3=3fe2，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液acufefecl3溶液bcfefe(no3)2溶液cfeznfe2(so4)3溶液dagfecuso4溶液【考点巩固】1.下列化学反应在理论上可设计成原电池的是()a2al(s)2naoh(aq)2h2o(l)=2naalo2(aq)3h2(g)h0bhno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)h0dna2o(s)h2o(l)=2naoh(aq)h02. 将反应cu(s)2ag(aq)=cu2(aq)2ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(g)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是()akno3盐桥中的k移向cu(no3)2溶液bag作负极，cu作正极c工作一段时间后，cu(no3)2溶液中c(cu2)增大d取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转3分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(2)中mg作正极，电极反应式为：6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作电池负极d(4)中cu作正极，电极反应式为：2h2e=h24(双选)根据下图，下列判断中正确的是()a烧杯a中的溶液ph升高b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl25银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()a处理过程中银器一直保持恒重 b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl6控制适合的条件，将反应fe3ag fe2ag设计成如图所示的原电池(盐桥中装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()a在外电路中，电子从石墨电极流向银电极b盐桥中的k移向乙烧杯c一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转d电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转7将fe片和石墨用导线相连，一组插入稀硫酸中，一组插入fecl3的溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是()。a石墨、石墨 b石墨、fe片 cfe片、fe片 dfe片、石墨(2)写出插入稀h2so4中形成原电池的正极反应式_。(3)写出插入fecl3溶液中形成原电池的电池总反应式_8由锌片 、铜片和200 ml稀硫酸组成的原电池如下图所示。 (1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 l(标准状况)气体时，h2so4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。9. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知na6.021023/mol,1个电子所带的电量为1.601019c)第四章 电化学基础 第一节 原电池 【考点突破】例1 b 反馈练习1 例2 c 反馈训练2 b 反馈训练3 c例3 b 例4 实验装置图如下图所示。pt 2fe3+2e=2fe2+ zn zn2e=zn2+反馈练习4 b反馈训练5 原电池加快反应速率反馈练习6 原电池用于金属的防护反馈练习7 a【考点巩固】1 a 2 c 3 b 4 ab