陕西省西安市临潼区华清中学高三化学第四次自主命题.doc

2015-2016学年第4次自主命题化学试题7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 b中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈c纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质d葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有的oh- 数目为0.1nab1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移2na个电子c标准状况下，2.24l辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 nad电镀铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）/选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液10abcd为短周期元素，a 的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）a四种元素中d元素的非金属性最强 b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a至少存在5种离子（ ）bcl-一定存在，且c（cl-）0.4mol/lcso42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在12新型 nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如下图，（已知硼氢化钠中氢为1价），有关该电池的说法正确的是（ ）a放电过程中，正极附近溶液中的h+浓度减小b电池正极区的电极反应为：bh+8oh8e = bo+ 6h2oc放电过程中，na+从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个13常温下，向20.00ml0.1000moll-1 （nh4）2so4溶液中逐滴加入0.2000moll-1 naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（） a点a所示溶液中：c（nh4+）c（so42-）c（oh-）c（h+）b点b所示溶液中：c（nh4+）=c（na+）c（h+）=c（oh-）c点c所示溶液中：c（so42-）+c（h+）=c（nh3h2o）+c（oh-）d点d所示溶液中：c（so42-）c（nh3h2o）c（oh-）c（nh4+）26(14分) 亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时 naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo2)可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 ，装置的作用是 。（2）装置中产生clo2，涉及反应的化学方程式为 ；装置中反应生成naclo2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体naclo2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。（4）设计实验检验所得naclo2晶体是否含有杂质na2so4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。（5）为了测定naclo2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1l溶液，取出10ml溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的ki溶液，充分反应后（naclo2被还原为cl，杂质不参加反应），加入23滴淀粉溶液，用0.20 moll-1 na2s2o3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00ml，试计算naclo2粗品的纯度 。（提示：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai）27(15分).(9分)将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2) 反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kj，则该反应的热化学方程式为： ；(3)计算该反应的平衡常数k= （要求写出计算过程）。(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量no2，10min后达到新的平衡，此时测得c(no2)=0.9 moll。第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“”、“=”或“”)；请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“x”和“y”)。 (6分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 （2）已知ksp（agcl）=1.81010，若向100ml0.018moll1的agno3溶液中加入100ml0.020moll1的盐酸，混合后溶液中ag+的浓度为 ，ph为 （3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 zncl2和 nh4cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为 。28(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为c、geo2，还有少量al2o3和sio2)为原料制备geo2，其流程如图所示：已知：geo2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的gecl4(gecl4的沸点是83.1)。（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，操作“x”的名称为 ，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 moll1时有利于生成gecl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（4）geo2产品中通常混有少量sio2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中geo2的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。36化学选修2化学与技术（15分）研究co2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在，其中hco占95%。写出co2溶于水产生hco的方程式： 。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的o2只来自于h2o。用18o标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： (ch2o)xx18o2xh2o(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收co2。用n2从酸化后的海水中吹出co2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为nahco3，再用x moll1 hcl溶液滴定，消耗y ml hcl溶液。海水中溶解无机碳的浓度 moll1。(4)利用如图所示装置从海水中提取co2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。37化学3物质结构与性质(15分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2-和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中c原子的核外电子排布式为 。(2)单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ;a和b的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。(3)c和d反应可生成组成比为13的化合物e，e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为 。(5)a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566 nm,f的化学式为 ；晶胞中a原子的配位数为 ；列式计算晶体f的密度(gcm-3) 。38化学选修5有机化学基础 (15分）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。 (1)青蒿素的分子式为 。 (2)为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有 。(选填编号)取代反应加成反应消去反应酯化反应还原反应天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下： (3) 步骤的作用是 。 (4) c8h10o3的结构简式为： 。(5)c与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的c的结构简式。 苯环二取代；能水解；能发生银镜反应；与fecl3溶液发生显色反应。 (6)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。 已知：羰基h可发生反应： 化学参考答案7.c 8.d 9.b 10.d 11.b 12.a 13.c26(14分)、（1）吸收多余的clo2气体，防止污染环境（1分）防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法）（1分）（2）2naclo3 + na2so3+ h2so4（浓）= 2clo2+ 2na2so4 + h2o（2分）2naoh + 2clo2+ h2o2 = 2naclo2 + 2h2o + o2（2分）（3）用3860的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分） naclo3和nacl（2分）（4）滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有na2so4，若无白色沉淀出现，则不含na2so4（2分）（5）90.5（2分）27(15分).（1）b (1分) （2）n2o4(g) 2no2(g) h=+56.9kj/mol (2分) （3）0.9 (2分) （4） (2分) (2分) (1) ag与空气中微量h2s反应生成黑色的ag2s；（1分） (2) 1.8107；2；（3分） (3) zn2+2ezn（2分）28 (14分)(1)为了提高含锗化合物的浸出率 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管(2)2naohgeo2na2geo3h2o(3) na2geo36hcl=gecl42nacl3h2o 生成了h2geo3(或geo2或geo2nh2o)沉淀(4) (或n)36 （15分） (1)co2h2oh2co3、h2co3 hhco （3分） (2) 2hcoca2=caco3co2h2o (2分) xco22xho (2分) (3) (2分) (2分) (4) a 室：2h2o4e= o24h，h通过阳离子膜进入b室，发生反应：hcoh=co2h2o (2分) c室的反应：2h2o2e=h22oh，用c室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入口海水的ph (2分) 37(15分)(1)o