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文档简介
物质的量在化学方程式计算中的应用 铝与氢氧化钠溶液的反应 在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液 再分别放入一小段铝片 观察实验现象 过一段时间后 用点燃的木条分别放在2支试管口 有什么现象发生 思考 很多金属能与酸反应 但大多数金属却不能与碱起反应 铝遇到碱时能不能发生反应呢 实验 Al与盐酸反应 实验现象 实验结论 两支试管均有气泡产生 将点燃的木条放在试管口 可观察到蓝色火焰 反应放热 铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠反应 二者均生成氢气 偏铝酸钠 写出它们的离子方程式 铝与氢氧化钠溶液的反应 Al与NaOH溶液反应 2 铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质 1 Mg比Al活泼 Mg能否与NaOH水溶液发生反应 思考 3 金在自然界中也是以化合态存在吗 物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍2 6 02 1023 2 6 02 1023 2 6 02 1023 1 6 02 1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 例1 3 1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应 计算 1 溶液中H2SO4的物质的量浓度 2 反应后生成Na2SO4的物质的量和质量 解 n Na2O 0 05mol 0 05moln H2SO4 n Na2SO4 Na2O H2SO4 Na2SO4 H2O 1mol1mol1mol 111 m Na2SO4 n Na2SO4 XM Na2SO4 0 05molx142g mol 7 1g 计算的依据化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比 一般先根据计量系数比 先求出物质的量 再求质量 体积 浓度 把6 5gZn放入足量的盐酸中 Zn完全反应 计算 例题2 2 参加反应的HCl的物质的量 1 6 5gZn的物质的量 3 生成H2的体积 标准状况 解 n Zn 0 1mol 1 Zn的摩尔质量是65g mol 2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 0 1moln HCl 2 3 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 0 1molV H2 1mol 2 24L 22 4L 用一定量的Fe与足量的1mol L的H2SO4溶液反应来制取H2 若要制得2 24LH2 标况 试计算
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