浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版.doc

建人高复2013届第一次月考试卷化学问卷（2012.10）本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；s-32；cl-35.5；fe-56；cu-64；ag-108一、选择题（每个小题只有一个正确答案，252分=50分）1下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体a. 和 b. 和 c. 和 d. 和2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小 d氧化还原反应：元素是否发生电子转移3下列说法正确的是 a在水溶液中有h电离的化合物一定属于酸bcacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物cna2o、na2o2均属于碱性氧化物d有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4下列关于电解质的叙述正确的是a溶于水能导电的化合物一定是电解质 b熔融状态能导电的物质一定是电解质c易溶于水的电解质一定是强电解质 d常温下，0.1mol/lha溶液的ph=1，则ha是强电解质5传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如na2feo4或k2feo4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 a . 电离 b. 水解 c. 置换反应 d. 氧化还原反应6已知下列两个反应：cl22ki=i22kcl，i22kclo3=cl22kio3，下列说法中正确的是a属于置换反应，不属于置换反应 b中的i2是氧化产物，中的cl2是还原产物c反应说明ki的氧化性比kcl强 d反应说明i2的氧化性比cl2强7能正确表示下列反应的离子方程式是a. 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clob. 碳酸氢铵与过量的naoh溶液反应：nh4hco32ohnh3h2oco32h2oc. naoh溶液中通入少量二氧化硫:so2+ 0h hso3-d. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe8h2no33fe32no4h2o8下列叙述正确的是 (na为阿伏伽德罗常数) a标况下，22.4l苯的分子数为na b常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 nac0.5 moll1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2d标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2na 9下列叙述正确的是afe与s混合加热生成fes2 bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 d在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应10下列有关物质的性质与应用不相对应的是a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料11已知还原性clfe2+h2o2iso2，判断下列反应不能发生的是a.2fe3+so2+2h2oso42+4h+2fe2+ b.i2+so2+2h2oh2so4+2hic.h2o2+2h+so42so2+o2+2h2o d.2fe3+2i2fe2+i212下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hcoca22oh=caco3co2h2o13某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b.将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c.将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d.将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体14fe、cu、al都是重要的金属元素，下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al15在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使hco的数目减少，co数目增加的是ahcl bna2so4 cnaoh dbacl216只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是alcl3溶液和naoh溶液 ca(hco3)2溶液和naoh溶液naco3溶液和盐酸 agno3溶液和氨水a b c d17将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是a硫酸 b硝酸钠 c硫酸锌 d氯化铜18对实验的实验现象预测正确的是a实验：液体分层，下层呈无色 b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中立刻出现红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体19下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项xyzmaal3+al(oh)3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o220下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：al3+，cl，na+，hco3，so42使ph=11的溶液中：na+，alo2，no3，s2，so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使ph试纸呈红色的溶液中：fe3+，mno4，na+，so42酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，ia. b. c. d.21将磁性氧化铁放入稀hno3中发生反应：3fe3o4+ 28hno39fe（no3）x+ no14h2o 。下列判断合理的是 afe（no3）x中的x为2 b反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 c稀hno3 在反应中只作氧化剂 d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化22工业从铝土矿（主要成分是al2o3xh2o、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是a. b. c. d. 23.某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、a13+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 ml0. 2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是a.该溶液中一定不含nh4+、a13+、sio32、cl b.该溶液中一定含有a13+、co32、clc. cl可能含有 d. 该溶液中一定含有alo2、co32、cl24已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是25往150mlfebr2溶液中缓缓通入2.24l(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是a0.012mol/l b0.15mol/l c0.10mol/l d0.8mol/l二填空题（本题包括4个小题，共44分）26(6分) 已知反应： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4 k2cr2o7+ feso4+ h2so4 = fe2(so4)3+ cr2(so4)3+ k2so4+ h2o （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式；（3）k2cr2o7、i2、fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 27（10分）元素a、b、c是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ab c性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与d的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物d。（1）写出b在元素周期表的位置_ _。（2）c的气态氢化物的电子式_，检验d中阳离子的实验方法是_ _。（3）d的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_ _。28(10分) 工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓h2so4b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是：_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属29(18分) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_，调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_ _。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤al2(so4)318h2o乙：,蒸发、冷却、结晶、过滤al2(so4)318h2o丙：,蒸发、冷却、结晶、过滤al2(so4)318h2o上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr250)含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll1 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液至b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_ _。三计算题（共6分）30在50ml a moll-1的硝酸溶液中，加入6.4g cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有no2和no，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得c(no3-)=3 moll-1。 (1)求稀释后的溶液的ph 。 (2)若a=9，则生成的气体中no2的物质的量为 mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用naoh溶液进行吸收，反应原理如下： no2+no+2naoh=2nano2+h2o 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o 若将上述的no2和no的混合气体通入1moll-1的naoh恰好被吸收，求naoh溶液的体积为 ml? 建人高复2013届第一次月考化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，252分=50分）题目12345678910111213答案bdddcbbbcccbb题目141516171819202122232425答案cccbdbcbadcd二、填空题（本题包括4个小题，共44分）26 .（6分）（1）和(2分) （2）1k2cr2o7+6feso4+7 h2so4 =3 fe2(so4)3+1 cr2(so4)3+1k2so4+7 h2o (2分) （3）k2cr2o7fe3+i2(2分)27.(10分)(1)第三周期，a， (各1分)（2）略（2分） 向含有d的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)(3)酸性(2分) nhh2onh3h2oh(2分)28(10分) (1)c、d(2分)(2