高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题一第2讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题一第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1(2011年聊城高三第一次)na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a33.6 l(常温常压)氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3nab标准状况下，22.4 l乙烷含有共价键数目为8nac由na个co和na个n2组成的混合物中含有10na个电子d. 1 l 1 moll1的na2so4溶液中含有4na个离子解析：选a。a项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3na，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 l乙烷为1 mol，共含共价键数目为7na，b项错误；每个co分子和每个n2分子均含有14个电子，故由na个co和na个n2组成的混合物中共含有28na个电子，c项错误；1 l 1 moll1的na2so4溶液中含有3na个离子，d项错误。2设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是()a标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体，所含分子数为nab1 mol al3含有的核外电子数为3nac常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nad1 l 1 moll1fecl3溶液中fe3的数目小于na解析：选b。标准状况下，22.4 l任何气体所含分子都是1 mol，a项正确；1 mol al3含有的核外电子数为10na，b项错误；1 mol氦气含有的原子数为na，与所处的温度、压强等条件无关，c项正确；因fecl3溶液中fe3的水解，故1 l 1 moll1fecl3溶液中fe3的数目小于na，d项正确。3常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是()ah2和o2 bhcl和nh3ch2和cl2 dco和o2解析：选a。根据阿伏加德罗定律，充分反应后并恢复到原温度时，容器中应有0.05 mol气体。b项、c项中两种气体均完全反应，b项中剩余气体为零，c项中生成氯化氢气体为0.2 mol；a项中根据2h2o2=2h2o，剩余0.05 mol的氧气；d项中根据2coo2=2co2，剩余氧气0.05 mol，生成0.1 mol的二氧化碳，气体总物质的量是0.15 mol。4在标准状况下6.72 l ch43.011023 个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数aabc bbcdcacd dabcd解析：选d。比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较；密度可根据同温同压下，密度之比等于气体的摩尔质量之比，直接根据摩尔质量判断即可。5(2011年北京西城区高三第二次模拟)在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na的浓度为0.1 mol/l、mg2的浓度为0.25 mol/l、cl的浓度为0.2 mol/l，则so的物质的量浓度为()a0.5 mol/l b0.45 mol/lc0.2 mol/l d0.25 mol/l解析：选c。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(na)2n(mg2)n(cl)2n(so)。设溶液的体积为1 l，so的物质的量为x，代入上式：0.10.2520.22x，解得x0.2 mol，即so的物质的量浓度为0.2 mol/l。6下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80 ml水中加入18.4 moll1的硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水a bc d解析：选c。100%19.6%；没有误差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度后者大，等体积混合时，后者质量大，故混合后溶质质量分数大于二者质量分数之和的一半；混合后溶液的体积小于100 ml，稀释的体积小于5倍，浓度大于原硫酸浓度的五分之一；氨水浓度越大，密度越小，故等体积混合时质量分数小的氨水质量大，混合后质量分数小于二者质量分数之和的一半。二、双项选择题7(2011年武汉高三十二校联考)下列说法正确的是()a2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b1.8 g nh含有的质子数为6.021023c1 mol重水分子所含中子数为106.021023d7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.16.021023解析：选cd。a项，没有注明在标准状况下，2.24 l co2不一定是0.1 mol；b项，1.8 g nh的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为1.16.021023。8(2011年南昌高三第二次模拟)在4 时向100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数为26.7%解析：选cd。该溶液的体积应该大于100 ml，溶液的质量为36.5 g/mol100 ml1 g/ml136.5 g，由于没有提供溶液的密度，不能计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度不能计算，a错误、b错误、c正确；溶质的质量分数为100%26.7%，d正确。三、非选择题9一定质量的液态化合物xy2，在一定质量的o2中恰好完全燃烧，化学方程式为xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_ ml。(2)化合物xy2的摩尔质量是_ gmol1(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_。(写元素符号)解析：(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，由题意又知恰好完全燃烧，所以反应前o2的体积等于生成物的体积，即v(o2)672 ml；(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得xy2的物质的量，由质量守恒定律求得xy2的质量，其摩尔质量m(xy2)；(3)利用xy2的摩尔质量、组成及其x、y两元素的质量比，即可求x、y两元素的相对原子质量，进而确定x、y两元素分别为c和s。答案：(1)672(2)76(3)cs10现有由等质量的nahco3和khco3组成的混合物a g与100 ml盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中nahco3和khco3的物质的量之比为_。(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的hcl的物质的量为_ mol。(3)如果盐酸过量，生成co2的体积是_ l。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道_。解析：(1)由题意知nahco3和khco3各 g，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即为10084。(2)因每摩尔nahco3和khco3与盐酸反应各消耗1 mol hcl，则hcl的物质的量等于nahco3和khco3物质的量之和，为()mol。(3)如果盐酸过量，碳酸氢盐完全反应，生成co2为两种碳酸氢盐物质的量之和，体积为()22.4 l。(4)若盐酸不足量，其生成的co2的体积应按hcl的物质的量计算，已知盐酸的体积则还需知道盐酸的物质的量浓度。答案：(1)10084(2)(3)()22.4(4)盐酸的物质的量浓度11(2011年大连高三第二次模拟)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240毫升气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前b管重20.32克，实验后b管重20.00克，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔x气体的体积是24000毫升，则x的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。解析：在c管中收集到水，其中氧来源于cuo，则x中一定含有氢元素。在d中收集到氮气，说明x中一定含有氮元素，即x中含有氮、氢两种元素。b管中cuo含o：20.32 g20.00 g0.32 g。n(o)0.02 mol，n(n2)0.01 mol，240 ml x气体物质的量为0.01 mol。因此n(x)n(n)n(h)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以化学式为n2h4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)n2h412配制500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 mol/l，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度解析：(1)托盘天平只能精确到0.1 g；(2)在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码；(3)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，