2012年高考三轮冲刺专题一： 物质的组成、性质、分类及化学用语(详细解析版).doc

2012年高考三轮冲刺专题一：物质的组成、性质、分类及化学用语第I卷（选择题，共54分）一、单选题（共18题，每小题3分）1下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态CPt、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应解析选D。C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，只含有碳碳非极性共价键，A选项错误；新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质，B选项错误；Pt和Pt的质子数都是78，中子数分别是124和120，互为同位素，C选项错误。2下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化SO2使品红褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄A BC D解析：缓慢氧化是物质发生了氧化反应SO2使品红褪色，是品红与SO2气体发生反应生成了一种新物质无水硫酸铜由白变蓝是其结合水生成了蓝矾白磷转化为红磷，红磷是一种新单质浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄以上变化都有新物质生成，属于化学变化答案：B3下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子结构示意图 D钠离子的结构示意图 解析：次氯酸的电子式为 ；二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，其晶体中硅原子和氧原子个数比为12；钠离子的结构示意图为 .答案：C4用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物解析选C。从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。5下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H8 解析：NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na和OH的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子答案：D6将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是() A硅酸溶液 B2 mol/L NaOH溶液C2 mol/L H2SO4溶液 D2 mol/L MgSO4溶液解析：使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法有：加热；加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质溶液题中所给的四种物质均可以使Fe(OH)3溶胶聚沉由于产生的Fe(OH)3沉淀又溶解，只有C项符合答案：C7关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）。 A B C D解析选B。溶液和胶体都属于分散系，由分散剂和分散质组成，都属于混合物，正确；电解质的强弱与物质的溶解性无关，BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，正确；纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐类物质，错误；煤在隔绝空气的条件下加强热，可分解得到多种物质，这个过程叫煤的干馏，属于化学变化，煤在空气或氧气燃烧时，得到CO、H2等可燃性气体的过程，叫煤的汽化，属于化学变化，煤气化生成的合成气（CO+H2）在不同的催化剂作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料，这叫煤的液化，属于化学变化，正确；在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应，CuO+H2Cu+H2O不是在该条件下进行的，不属于离子反应，错误。8传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害一种新型的消毒剂高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物在以上变化过程中不可能涉及的变化有()A电离 B水解 C置换反应 D氧化还原反应解析：用Na2FeO4(或K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na和FeO，然后是FeO表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3，最后为Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，从而达到净水的目的答案：C9“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是()A是化学变化B没有能量变化C有CC、CH键的断裂D有CC、CH键的形成解析：由正丁烷(CH3CH2CH2CH3)转化为异丁烷()需断裂旧键(CC，CH)组成新键(CC，CH)，该过程属于化学变化，该变化过程中伴随能量的变化答案：B10汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A易溶于水B用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3C用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2D性质稳定，不易褪色 解析：由化合价代数和等于零的规则可知：(2)1(2)1(4)2(2)x0，x6，该物质可写成BaSiO3CuSiO3，属于硅酸盐产品，难溶于水答案：A11下列说法中正确的是（ ）。 A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物解析选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，如BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有所有类型的共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，CH3COONH4中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，C选项正确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。12分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（ ）。根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有 解析选A。根据酸分子中能够电离出的H+个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H+，属于一元酸，错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同，错误。13分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）。 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应解析选A。强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如BaSO4难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同，C选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D选项错误。14某碱式盐的化学式为Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为()A1 B2 C3 D5解析：由反应可知：HNO3所提供的NO都生成了Mg(NO3)2.nMg(NO3)2n(Mg2)0.02 mol,1.55 g该碱式盐的物质的量为 mol，故(2424x60x34)1.55，解得x3.答案：C15下列说法中，正确的一组是（ ）。H、H、H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨；使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗；饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同 A B C D解析选C。金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀，形成原电池，活泼金属作负极被腐蚀。因为锌比铁活泼，所以镀锌铁的镀层破坏后，锌容易腐蚀；而铁比锡活泼，所以镀锡铁的镀层破坏后，铁容易腐蚀，错误；形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2，CO2是造成温室效应的主要原因，错误；光导纤维输送的是通讯信号，而不是输送电流，错误。16某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是（ ）。 A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液 B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+ C按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法解析选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶液中可能含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D选项错误。17下列表达方式正确的是()ACO2分子的比例模型：BS2的结构示意图： CN2的电子式：NND质量数为37的氯原子：Cl解析：CO2属于直线形分子，A错误；N2的电子式为：NN ：，C错误；质量数为37的氯原子表示为Cl，D错误答案：B18下列变化属于物理变化的是()A氧气在放电条件下变成臭氧B氢氧化铁胶体中加入硫酸产生沉淀C漂白的草帽久置在空气中变黄D加热胆矾生成白色无水硫酸铜解析：向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液(硫酸)，胶体发生聚沉，发生的是物理变化答案：B第II卷（非选择题，共46分）19（6分）ABCD都是中学化学常见的物质,其中ABC均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)请按要求回答下列问题: (1)若BC为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是_(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是_;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是_(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是_;符合条件的D物质可能是_(填序号)硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡解析:(1)由BC是氧化物,可推知D为O2,则BC是同种元素不同价态的氧化物,B转化为C时,质量增加25%,可推出A为S,B为SO2,C为SO3(2)结合题中信息可知BC为金属D的氯化物,结合转化关系,可推出D为变价金属Fe,故可推知ABC分别为:Cl2FeCl3FeCl2(3)可推知AC分别为Al3+(或AlO-2)与AlO-2(或Al3+),B是Al(OH)3;故A+CB的离子方程式为:Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3由Al3+AlO-2及Al(OH)3间的转化关系可推知D应是强酸或强碱,故符合条件的D可能是答案:(1) (2)FeCl3 Fe2O3(3)Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 20（6分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式(1)化合反应_(2)分解反应_(3)置换反应(有气体放出)_ _(4)复分解反应_解析：Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应答案：(1)3Fe2O2Fe3O4(2)2H2O2H2O2(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)AgNO3HCl=AgClHNO321（8分）对牙膏的探究要用到许多化学知识(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_.解析：(1)Al(OH)3属于两性氢氧化物，CaCO3属于正盐，SiO2属于酸性氧化物(2)摩擦剂若易溶于水，则不具备摩擦的作用(3)由石灰石制备碳酸钙的三步反应分别为：CaCO3高温锻烧生成CaO和CO2.CaO与水反应生成Ca(OH)2.Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH22（8分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_.(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_AAu BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g.解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OHH=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2.(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3.(4)依据CO2与NaOH溶液发生的反应：CO2NaOH=NaHCO3CO22NaOH=Na2CO3H2O判断另二种情况为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3.(5)最终得到固体是NaCl.m(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g.答案：(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3(5