（课堂设计）高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4(1).doc

第三章水溶液中的离子平衡a级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述正确的是()a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d金属cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：nacl溶于水后就电离成na和cl，nahso4溶于水能电离出h，nahso4属于盐，cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：c2在水中存在h2ohoh平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()a加入naoh b加入ch3coohc加入nacl d升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(h)或c(oh)增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入nacl：溶液中的c(h)或c(oh)不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：c3下列说法正确的是()a向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no、cl、co、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同解析：b中al3与co、co与h不能大量共存；c中乙醇属于非电解质，d中h2so4消耗的naoh多。答案：a4下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积b相同温度下，0.2 moll1醋酸溶液和0.1 moll1醋酸溶液中的c(h)c在(nh4)2so4溶液中，c(nh)与c(so)d相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液，前者与后者的c(oh)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故a错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故b错；(nh4)2so4溶液中，nh的水解导致c(nh)与c(so)之比小于21，c错。答案：d5以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()aph1的盐酸与ph5的盐酸等体积混合后ph3b0.1 mol/l醋酸溶液100 ml与0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和cph7的溶液中不可能存在ch3cooh分子d等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后：c(ch3coo)c(k)解析：a项ph1的盐酸与ph5的盐酸等体积混合后ph约等于1.3；c项如ch3coona溶液，由于水解ph7，但溶液中存在ch3cooh分子；d项等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后c(ch3coo)c(hcl)，故稀释相同倍数仍有c(ch3cooh)c(hcl)，d错误。答案：b7常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列有关说法正确的是()a四种溶液的kw相同，由水电离的c(h)：b向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：c、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d将、两种溶液混合后，若ph7，消耗溶液的体积为：解析：a中4种溶液的c(h)c(oh)对水的电离的抑制是一样的；c中未告之溶液体积，无法判断。d中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后ph7；则。答案：b8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：a项，应为cus的溶解度小于pbs的溶解度，所以有pbscu2=cuspb2；b项，cus中硫元素处于最低价态，有还原性；c项，zns不溶于水，cuso4与zns反应的离子方程式应为：cu2zns=cuszn2；d项，铜的硫化物变为cuso4的反应是氧化还原反应，cuso4与zns或pbs的反应是复分解反应。答案：d二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某na2so4溶液中c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(3)据102，。设naoh、h2so4的体积分别为9 l、11 l，则混合溶液中n(na)0.1 moll19 l0.9 mol。n(so)11 l0.55 moln(h)0.01 moll120 l0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(na)c(so)c(h)c(oh)。答案：(1)升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911c(na)c(so)c(h)c(oh)10(8分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。阳离子na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_。(2)25 时，0.1 moll1 b溶液的pha，则b溶液中c(h)c(nh3h2o)_(用含有a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4)在一定体积的0.005 moll1的c溶液中，加入一定体积的0.001 25 moll1的盐酸时，混合溶液的ph11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。解析：据已知确定，c、d中含有ba2与so，b、c中含有nh、oh，若c中含nh则为(nh4)2so4，不符合。a、c的ph7，则c中含oh，为ba(oh)2，b为nh4cl不能为(nh4)2so4，否则b、c混合后既有nh3产生，又有白色沉淀生成，据确定a为ch3coona，则d为na2so4，故(3)nh4cl溶液中，c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，c(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1，由得c(h)c(nh3h2o)c(oh)10a14。(3)等物质的量的nh4cl与ba(oh)2混合后，ba(oh)2过量，因生成nh3h2o使c(oh)c(ba2)。(4)设c溶液的体积为v1，盐酸的体积为v2。根据c(oh)1103(moll1)，解得。答案：(1)ch3coona(2)110a14 moll1(3)c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)(4)1411(8分)常温下向20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(co2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：(1)20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)当反应到a点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。(3)b点表示的含义是_。(4)当混合液的ph_时，开始放出co2气体。解析：(1)na2co3溶液呈碱性是因为co发生了水解。(2)a点时，co、hco的浓度相同，相当于等浓度的na2co3和nahco3混合液，离子浓度关系为c(na)c(