福建省晋江市季延中学高三化学复习《电离平衡和溶液酸碱性》测试2.doc

福建省晋江市季延中学2014届高三化学复习电离平衡和溶液酸碱性测试2原子量: c.12 o.16 na.231、常温下对ph=10的naoh溶液和ph=4的hcl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 ( )a、前者大 b、后者大 c、两者相等 d、无法确定2下列各项中的两个量，其比值一定为21的是( )a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积b相同温度下，0.2 moll1醋酸溶液和0.1 moll1醋酸溶液中的c(h)c在(nh4)2so4溶液中，c(nh4+)与c(so42-)d相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液，前者与后者的c(oh)3以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )aph1的盐酸与ph5的盐酸等体积混合后ph3b0.1 mol/l醋酸溶液100 ml与0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和cph7的溶液中不可能存在ch3cooh分子d等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后： c(ch3coo)c(k)4、已知hclo的酸性比h2co3弱，下列反应cl2+h2o hcl + hclo达到平衡后，要使平衡体系中hclo的浓度增大，应采取的方法是（ ） a、光照 b、加入石灰石 c、加入固体naoh d、加水5在18时，h2so3的kl1.510-2、k21.010-7，h2s的kl9.110-8、k21.110-12，则下列说法中正确的是（ ）a. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 c. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定6. 某溶液在250c时由水电离产生的h+浓度为1.010-12 mol l-1，下列说法正确的是 a. 该溶液的ph一定为2 b. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 c. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 d. hco3- 、hs-、hpo42-等离子在该溶液中不能大量共存7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸hxhyhz电离常数k/moll191079106102a.三种酸的强弱关系： hxhyhzb.反应 hzy=hyz能够发生c.相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d.相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx8、已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：a该溶液的ph=4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍925时，将phx的h2so4溶液与phy的naoh溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液ph7。若xy，则x值为a2 b3c4d510已知某温度下，在100 ml浓度为0.01 mol/l的nahb强电解质溶液中，c(h+)(oh-)，则下列关系式一定正确的是a溶液的ph=2 bc(na+)=0.01 mol/lc(b2-)cc(h+)c(oh-)=10-14 dc(na+)+c(h+)=c(hb-)+c(b2-)+c(oh-)11已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na+h+so。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是a该温度高于25 b由水电离出来的h+的浓度是1.01010moll1cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性12室温时，ph=a的氨水与ph =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为a10(a+b-12)% b10(a+b-14)% c10(12-a-b)% d10(14-a-b)%13、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是14.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110a mol/l，下列说法不正确的是aa7时，水的电离受到抑制b a7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph一定为ada7时，溶液的ph可能为14a123456789101112131415（16分）今有ch3cooh；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：a b c= e= d= f= g= h=(1)当它们ph相同时，其物质的量浓度关系的是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系的是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们ph相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将ph相同的三种酸均稀释10倍后，ph关系为 。16. （10分）现有下列电解质溶液： na 2co3 nahco3 onach3coonh4 nh4hco3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性h2co3 oh hco3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液ph大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下ch3coonh4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph 7(填、或)理由是： 17（10分）某温度(t)时，水的离子积为kw11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是 _。 若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则ab_。 (2)若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 18（12分）（1）在25条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号）_ _。a9 b13 c1113之间 d911之间（2）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号）_ _。a氨水与氯化铵发生化学反应 b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+)c氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小（3）室温下，如果将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl）（填“”、“、（3）nh4+ + hco3- + 2oh- = nh3+ co32- + 2h2o（4） ；理由：因为ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo-和nh4+水解程度相同；而h2co3酸性弱于ch3cooh，hco3-的水解程度大于ch3coo-，因此nh4hco3溶液ph717、答案：大于室温时水的kw11014，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，kw增大(1)101(2)92c(h)c