（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训五 化学反应中的能量变化.doc

专题限时集训(五)专题五化学反应中的能量变化(时间：40分钟)1根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)ha kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hb kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hc kjmol1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是()aabc bacb ccba dbac2已知：s(s)o2(g)so2(g)h297.16 kjmol1，2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1。下列说法正确的是 ()a1 mol so2(g)的能量总和大于1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量总和b将2 mol so2(g)与1 mol o2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kj的热量cs(g)o2(g)=so2(g)hq，q值小于297.16 kjd当1 mol s(s)完全转化为so3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kj的热量3在25 、101 kpa时，ch4(g)、h2(g)、c(s)的燃烧热分别是890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和393.5 kjmol1，则ch4(g)c(s)2h2(g)的h是()a74.8 kjmol1 b74.8 kjmol1c211.0 kjmol1 d211.0 kjmol1图514反应a(g)b(g)c(g)h，分两步进行：a(g)b(g)x(g)h1；x(g)c(g)h2。反应过程中能量变化如图51所示，e1表示abx的活化能，下列说法正确的是()ah1hh20bx是反应a(g)b(g)c(g)的催化剂ce2是反应的活化能dhe1e25已知：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量6已知：i2(g)h2(g)2hi(g)h19.48 kj/moli2(s)h2(g)2hi(g)h226.48 kj/mol下列判断正确的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjbi2(g)=i2(s)h17.00 kj/mol c固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高d1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的ii键更多7对于反应：c2h4(g)=c2h2(g)h2(g)，2ch4(g)=c2h4(g)2h2(g)，当升高温度时都向右移动。c(s)2h2(g)=ch4(g)h1；2c(s)h2(g)=c2h2(g)h2；2c(s)2h2(g)=c2h4(g)h3。则中h1、h2、h3的大小顺序排列正确的是()ah1h2h3 bh2h3h1ch2h1h3 dh3h2h18某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业生产bas进行模拟实验。bas是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：baso4(s)4c(s)4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s)2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1下列说法不正确的是()a上述反应中baso4均作氧化剂b反应c(g)co2(g)2co(g)的h3172.5 kjmol1c实际生产中必须加入过量的炭使baso4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温d. 以bas作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149.0 kj/molch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kj/mol下列说法正确的是()a1 mol ch3oh完全燃烧放出热量192.9 kjb中的能量变化如图52所示，则qe3e1ch2燃烧能放出大量的热，故ch3oh转变成h2的过程必须吸收热量d根据推知：在25 ，101 kpa时，1 mol ch3oh(g)完全燃烧生成co2和h2o放出的热量应大于192.9 kj图5210化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供h2燃烧反应中有关物质的化学键键能： hh键键能为q1 kjmol1、ho键键能为q3 kjmol1、o2分子内氧原子间的键能为q2 kjmol1。(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。图53(2)请写出1 molh2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。11(1)在焙烧炉中发生反应：fe2o3(s)3c(s)2fe(s)3co(g)h492.7 kjmol13co(g)fe2o3(s)2fe(s)3co2(g)h25.2 kjmol1反应2fe2o3(s)3c(s)4fe(s)3co2(g)h_kjmol1。(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制h2的主要转化反应如下：ch4 (g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1上述反应所得原料气中的co能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下co与水蒸气反应生成易除去的co2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_。12ch4、h2、c都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与o2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kj。(2)甲烷与co2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：ch4co2=2co2h2，1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量，则：图54能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。图54若将物质的量均为1 mol的ch4与co2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图55所示，则ch4的转化率为_。图55(3)c(s)与h2(g)不反应，所以c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热h_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。a寻找优质催化剂，使co2与h2o反应生成ch4与o2，并放出热量b寻找优质催化剂，在常温常压下使co2分解生成碳与o2c寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的co2与海底开采的ch4合成合成气(co、h2)d将固态碳合成为c60，以c60作为燃料专题限时集训(五)1a解析 比较前两个热化学方程式，h2s完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，ab；比较后两个热化学方程式，由于液态水比气态水更稳定，故生成液态水放出的热量较多，bc；综上分析：abc。2d解析 放热反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和，a项错误；b项忽视了可逆反应不能进行彻底，错误；气态硫燃烧放出的热量比液态硫燃烧放出的热量多，c项错误；根据盖斯定律，第一个方程式第二个方程式 可得s(s)o2(g)=so3(g)h395.46 kjmol1，d项正确。3b解析 依题写出热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，根据盖斯定律2得：ch4(g)=c(s)2h2(g)h74.8 kjmol1。4a解析 根据盖斯定律hh1h2，即h1hh2，再根据图像可知h10，a项正确；从图中看出，x应为反应的中间产物，不是催化剂，b项错误；e2应为反应的逆反应的活化能，c项错误。5a解析 由热化学方程式可知1 mol c完全燃烧放出的热量大于110.5 kj，a项正确；反应热必须注明“、”号，b项错误；c项忽视了浓硫酸的溶解热，错误；d项忽视了醋酸电离要吸热，错误。6c解析 可逆反应不能进行完全，a项错误；根据盖斯定律，得：i2(g)=i2(s)h35.96 kj/mol，b项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，c项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol ii键，在反应中均全部断裂，d项错误。7b解析 由反应得c2h4(g)=c2h2(g)h2(g)h2h3，由反应2得2ch4(g)=c2h4(g)2h2(g)h32h1，当升高温度时两反应都向右移动，所以两反应均为吸热反应，即h2h30，h32h10，可得h2h3h1，故选b。8b解析 两个反应中硫的化合价均降低，a项正确；根据盖斯定律，热化学方程式c(s)co2(g)2co(g)h172.5 kjmol1，气态碳单质转变成固态碳单质需要放出热量，故反应c(g)co2(g)2co(g)的h3172.5 kjmol1，b项错误。9d解析 反应不是甲醇的完全燃烧，a项错误；中的能量变化应为图中e2e1，b项错误；由反应，ch3oh转变成h2为放热过程，c项错误；h2燃烧生成h2o时还要放出热量，故d项正确。10(1)2q1q2放出4q34q3(2q1q2)吸收(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h(4q3q4)(2q1q2)kjmol1解析 为断开2 mol氢气和1 mol氧气中的化学键吸收的能量，为形成2 mol气态水释放出的能量，为生成气态水时的反应热，为2 mol液态水变成气态水要吸收的能量。11(1)467.5(2)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1解析 (1)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：2fe2o3(s)3c(s)4fe(s)3co2(g)h467.5 kjmol1。(2)根据盖斯定律，前一反应后一反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1。12(1)(2)d63%(3)74.8 kjmol1(4)c解析 (1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kj。(2)1 g ch4完全反应释放15.46 kj的热量，则1 mol ch4完全反应放出热量为247.36 kj，故d图符合题意；