陕西省汉中市高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

陕西省汉中市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版考试时间：90分钟可能用到的原子量 h 1 o 16 na 23 si 28 cl 35.5 cu 63.5 fe 56一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1. “材料”是当今社会面临的重大问题，我们所说的“无机非金属材料”是指除金属材料及有机高分子材料以外所有材料的统称，以下物质属于无机非金属材料的是（ ）a. 纳米材料b. 硅铁c. 金刚砂d. 天然气2. 下列物质不是环境污染中的大气源主要物质的是（ ）a. cl2b. coc. pm2.5d. co23. 下列仪器中，不能用于直接加热的是（ ）a. 带有支管的试管b. 燃烧匙c. 蒸发皿d. 烧杯4. 下列有关试剂的保存或取用正确的是（ ）a. naoh溶液应放在平口塞的细口玻璃瓶中b. 水玻璃保存在广口的玻璃瓶中，用玻璃塞塞好c. 取用5.6ml的naoh溶液可以使用50 ml量筒d. 配制80ml 0.1 mol/l的盐酸，应选用250ml的容量瓶5. 下列操作不能达到预期的是（ ）a. 将饱和fecl3溶液12ml滴加到煮沸的水中可以得到fe(oh)3胶体b. 将hf溶液保存在塑料瓶中，可有效防止对容器的腐蚀c. 将稀的na2sio3溶液中，滴加过量的浓盐酸，可以得到硅酸胶体d. 将一洁净的铁丝，蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明该溶液中存在含有钠元素的物质6. na表示阿佛加德罗常数，下列推断正确的是（ ）a. 1mol fe3+和28g的si都含有na个原子b. 标况下，22.4 l的空气中含有na个单质分子c. 1mol cl2参加反应时，转移的电子数可能是2na个d. 含有na个na的金属钠，投入1l h2o中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l7. 已知下列含钠化合物：nahco3, na2co3, na2sio3。可按某标准划分为一类物质，以下标准不正确的是（ ）a. 钠盐b. 电解质c. 可以使新配制的氯水褪色d. 可以用可溶性钙盐将其鉴别8. 下列电离方程式正确的是（ ）a. al2(so4)3=2al3+3so42b. nahco3= na+h+co32c. ca(no3)2=ca2+2(no3)2d. na2o22na+2o29. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）a.na2o2b. al2o3c. fe2o3d. sio210. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 （ ）a. fecl3溶液呈电中性，fe(oh)3胶体带有电荷b. fecl3溶液能止血是因为血液凝聚沉降c. 纳米材料的微粒直径“一般从几到几十纳米”，因此纳米材料就是胶体d. fe(oh)3胶体和fecl3溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应11. 下列离子一定能够大量共存的是（ ）a. 含有大量al3+的溶液中：k+、na+、cl、no3b. 含有大量fe3+的溶液中：cu2+、fe2+、i、so42c. 石蕊呈红色的溶液中：na+、alo2、no3nh4d. 在通入了cl2的溶液中：k+、cl、fe2+、so4212. 为检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中滴加几滴以下溶液（ ）a.nacl溶液b. 石蕊溶液c. 硫氰化钾溶液 d.氯水13. 实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（ ）a.cuocu(oh)2b. al2o3al(oh)3c.sio2h2sio3d. fefecl314. 以下离子方程式的书写正确的是（ ）a.氧化铁和稀盐酸：feo+2h+=fe2+h2ob.向naoh溶液中通cl2: 2oh+cl2=cl+clo+h2oc.向alcl3溶液中加过量强碱：al3+3oh=al(oh)3d.给漂白粉溶液中加入盐酸：ca(clo2)+2h+=2hclo+ca2+15. 把一定量的铜粉，放入fecl3溶液中，完全反应后，所得溶液中cu2+、fe3+的浓度恰好相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（ ）a.1:1b. 1:2c. 2:1d. 2:316. 下列各项表述正确的是（ ）a. cl的结构示意图为：b.hclo中cl的化合价为+1价，故hclo只能做氧化剂c.sio2晶体的结构与co2的结构相似，性质相同d.cl2具有漂白作用是因为产生的hclo的强氧化性所致17. 下列关于金属及其合金的说法不正确的是（ ）a. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用b. 目前我国流通的硬币是由合金材料制得的c. 人类使用的最早的金属是铁d. 合金之所以广泛用于金属材料，是因其性能的优良18. 软锰矿（主要成分mno2）在与浓盐酸混合加热时，产生黄氯色的气体，这一反应中的有关叙述正确的是（ ）a. mno2在反应过程中发生了氧化反应b. 反应中，理论上每产生1mol cl2，电子转移2nac. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4d. 若要制取1mol的cl2，则必需用足量的mno2与含有4mol的hcl的浓盐酸方可完成19. x、y、z、w是中学常见的四种物质，它们之间具有如图转化关系，下列组合不可能的是20. 有一瓶无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、cl、so42、nh4+、hco3、mno4离子中的一种或者几种，为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加适量na2o2固体，产生无色无味气体和白色沉淀再滴加naoh溶液白色沉淀部分溶解另取部分溶液，加hno3酸化后的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生则以下推断中正确的是（ ）a.肯定有al3+、mg2+、nh4+、cl b.可能有al3+、mg2+、hco3c.肯定无nh4+、mno4、so42d.肯定有al3+、mg2+、so4221. 下列关于含氯的有关物质的表述不正确的是（ ）a. 向氯水中加石灰石可以反应b. 用强光照射装有hclo的试管，可收集到二种气体c. 漂白粉和“84”消毒液都是混合物d. 向漂白粉中加浓盐酸发生反应，产生的气体是黄绿色的22. 将酚酞试液滴入以下无色溶液中最终仍呈现无色的是（ ）a. naclo溶液b. na2co3溶液c. na2sio3d. naoh溶液第二卷 非选择题（共56分）23. （6分）以下有三种物质，每组均有一种物质的类别与其它三种不同a. mgo、na2o、co2、cuo b. hcl、h2o、h2so4、h2sio3c. naoh、na2co3、koh、fe(oh)3三种物质依次是a b c .（各1分）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式 （2分）。24. 回答下列问题（共16分）（8分）试简述给feso4溶液中加入naoh溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式） 现 象 离子方程式 化学方程式 （8分）已知：某反应体系中的物质有：fe(oh)3、naclo、naoh、nacl、na2feo4(高铁酸钠)、h2o 其中na2feo4和h2o是产物中的二种。写出并配平反应的化学方程式： ；（3分）在该反应中：得电子的物质是 （化学式）（1分） 失电子的物质是 （化学式）（1分）在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗(生成)naoh的物质的量是 mol。（2分）由方程式判定可知：naclo和na2feo4的氧化性强弱顺序是（ ）（ ）（1分）25. 实验题（12分）某学生实验小组欲以实验验证cl2、fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：常见试剂：浓盐酸、mno2、feso4溶液、kscn溶液、蒸馏水、稀hno3、0.1%agno3溶液。（每空一分）用软锰矿（mno2）与浓盐酸制取少量cl2，将其通入到装有feso4溶液的一试管中，验证氧化性：cl2fe3+及还原产物的存在形式。（实验一）（2分）为保证实验的准确性，feso4溶液在配制后保存时应 ；目的是 。（2分）制取的cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰。净化的操作 。除杂试剂 。（2分）说明其原理的实验中，将除杂后的cl2通入feso4溶液中，在溶液中应先滴加： ，无明显现象。通cl2后的现象是 。（实验二）（每空2分）将（实验一）所用feso4通入少量上述制取净化后的cl2，叙述如何验证还原产物及现象 。 离子方程式是 此步中cl2为何要少量 26. 推断题（12分） 下图所示各物质中，元素x、y的单质是生活中常见的金属，x是地壳中含量最高的金属元素。a、b、c、d、e、f是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示： x的单质 （化学式）y的单质 （化学式）（1分）x的单质与a反应的化学方程式 （3分）。若试剂a是naoh溶液，则x的单质与试剂a反应的离子方程式为 （3分）若试剂a和b均是稀硫酸简述检验d的溶液中阴离子的方法是 （2分）。若试剂b是盐酸，则de物质转化的化学方程式是 （2分）。27.（10分）将铁粉和氧化铁的混合的27.2g，加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应。当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的h2 2.24l,当向溶液中滴几滴kscn溶液时，溶液不显红色。求样品中氧化铁的质量分数？所加硫酸的物质的量浓度是多少？上 装 订 线班级 姓名 试场号 考试号 下 装 订 线20122013学年度第一学期高一化学期终考试答题卷一、 选择题（每题2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题23.这三种物质分别是：a b c （各1分）离子方程式 （2分）24. 回答下列问题（共16分）（8分） 现 象 离子方程式 化学方程式 （8分）化学方程式： ；（3分）得电子的物质是 （化学式）（1分） 失电子的物质是 （化学式）（1分）物质的量是 mol。（2分）氧化性强弱顺序是（ ）（ ）（1分）25. 实