学业水平考试复习训练题.docx

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2015-2016学年度化学学业水平考试考前训练试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_2医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）A53135I是碘的一种同素异形体 B53135I是一种新发现的元素C53135I位于元素周期表中第四周期A族 D53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 44下列有关53127I和53131I说法，正确的是( )A127 53I和131 53I的核外电子数不同B127 53I和131 53I的中子数分别为127和131C127 53I和131 53I互为同位素D127 53I和131 53I是同一种核素11决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的( )A.质量数 B.中子数C.最外层电子数 D.电子层数和最外层电子数12铝和铍的性质十分相似，关于铍的性质的推断正确的是( )A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于水C.氯化铍溶液显中性 D.氧化铍的分子式为Be2O318某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为( )AA-X+n BA+X+n CA-X-n DA-n+X19下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是( )元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YXB最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4HNO4C气态氢化物的稳定性：HMH2ZDM、N形成的简单离子的还原性：NM20在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ）A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数D核外电子数40元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A微粒X2与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFDBe元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OHBeO22+2H2O 16下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、S2、Cl BAl3+、Mg2+、SO42-、ClcBa2+、Ca2+、SiO32、NO3 DK+、Na+、SO42、SO3224下列各组离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH- BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42、NO3- DNa+、H+、OH-、Ca2+30在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、Cu2+、 B、 C、 D、17下列离子方程式书写正确的是（ ）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HB向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH=CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3+Ba2+OH-=BaSO3+H2O 35下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2C澄清石灰水跟稀盐酸: H+OH- H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-36用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NAC1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子D标况下，22.4升的乙醇含有NA个分子47用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA13下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）（A）200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 （B）1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液 （C）250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 （D）300 mL 5 mol/L KClO3溶液42要配制物质的量浓度约为2 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )A称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中22研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH214将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3溶液A、 B、只有 C、只有 D、只有1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）金属钠熔成小球 在空气中立即燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A B C D23下列对实验现象或操作的解释不合理的是3将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B氯化钙溶液C液氯 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液4下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 BCu，FeCl3溶液CAlCl3溶液，NaOH溶液 D铁与稀硝酸溶液5下列各组物质仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）A.Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2（SO4）3 K2CO3 K2SO4 BaCl26将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是AHNO3 B饱和澄清石灰水 CC2H5OH DH2SO4 7下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是 8相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：3 D、3 ：410化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应31向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液D常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA33把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）ANaOH溶液 B.石灰水 C.硫酸氢钠溶液 D.氯化铝溶液34下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是AH2与F2 BH2与I2 CH2与O2 DNa与S38为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）AHCl的溶解性强于H2S B氯的最高价为+7价CH2S中的S2-能被Cl2氧化 DHClO的氧化性强于H2SO439向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是A1mol Na2CO3B0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O246有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A.13 B.31 C.21 D.12参考答案1C【解析】试题分析：金属钠的熔点较低，加热过程融化成小球，点燃，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体。因此正确选项为C。考点：金属钠的化学性质。点评：本题属于常规考查钠化学性质的题目，学生在做完实验后，需要对这个实验进行讨论并分析，注意化学性质影响化学反应的现象。2D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，且核外电子数质子数，所以53135I核内的中子数与核外电子数之差为135535329，D正确；由同一种元素写出的不同单质互为同素异形体，该微粒是核素，不是单质，A、B不正确；53135I位于元素周期表中第五周期A族，C不正确，答案选D。考点：考查原子的组成、同素异形体的判断以及中子数、核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确核素、同素异形体的概念和含义，以及判断依据，然后灵活运用即可。3BC【解析】4B【解析】5A【解析】加入水，产生气泡的是Na2O2，再用Na2O2检验另三种物质。向加水时无现象的另外三种物质的溶液中加Na2O2，能产生白色沉淀，且加入过量的Na2O2沉淀不溶解的是MgCl2；加Na2O2，能产生白色沉淀，且加入过量的Na2O2沉淀溶解的是Al2（SO4）3；加Na2O2，只产生气泡，无沉淀产生的是K2CO3。【答案】.C【解析】在反应过程中，铜丝做催化剂。A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油7C【解析】试题分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸馏，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸馏，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，应该蒸发，故D错误，答案选C。考点：考查物质的分离与提纯8D【解析】略9C【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；D、u属于d区元素，故D不符合；故选C。考点：元素周期表的结构及其应用点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。10D【解析】试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，正确；C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，错误。考点：考查常见物质的性质与用途。11D【解析】试题分析：由于主族序数最外层电子数、周期数电子层数，所以决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的电子层数和最外层电子数，答案选D。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表编制原则的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。12A【解析】由题给信息，可知铍及其化合物和Al及其化合物的性质类似；但铍位于A族，化合价为+2，氧化物为BeO。13A【解析】略14C【解析】试题分析：二氧化碳和氯化钙没有反应；硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；次氯酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸；饱和碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠结晶析出。所以选C。考点：钠的重要化合物的性质，硅酸钠的性质。15C【解析】根据题意熔化热应该越大越好，但还应考虑实用性。Na2SO4熔化热较大，且简便易得，C正确。 16B【解析】pH =l的溶液显酸性A S2不能与氢离子大量共存。 B 能大量共存C SiO32不能和氢离子大量共存 D SO32不能和氢离子大量共存所以选B。17D【解析】试题分析：A由于酸性HClH2CO3，所以往CaCl2溶液中通入少量的CO2，不会发生任何反应，错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3+ 2OH=CO32+ H2O+NH3H2O，错误；C一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3,因此最后形成的是Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式是Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，错误；D.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。18C【解析】19D【解析】试题分析：根据元素的主要化合价以及原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是S，M是F，N是Cl。A不正确，X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性是XY。最高价氧化物对应的水化物的酸性是H2ZO4HNO4，B不正确；气态氢化物的稳定性是HMH2Z，C不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，则选项D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。20A【解析】试题分析：在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的最外层电子数，选A。考点：考查元素周期表。21（1）氧化、 还原（2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。【解析】试题分析：（1）Fe的化合价升高，所以Fe2+被氧化；Fe3+转化为Fe2+，作氧化剂，则维生素C作还原剂。（2）MnO4氧化Fe2+，根据化合价升降法可写出离子方程式；滴定达到终点时，Fe2+完全反应，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。考点：本题考察氧化还原反应和氧化还原滴定及离子方程式的书写。22C【解析】试题分析：A、根据题意，该电池使用时加入水即可放电，说明该电池的反应是Li与水的反应生成氢氧化锂和氢气，锂做还原剂，水做氧化剂和溶剂，正确；B、放电时水中的氢离子在正极反应生成氢气，正确；C、原电池中阴离子移向负极，错误；D、根据A的分析，该电池的总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，正确，答案选C。考点：考查原电池的反应原理，离子的移动方向的判断，反应方程式的判断23A【解析】试题分析：A、氯化钠使蛋白质析出是盐析现象，可逆过程，但是氯化汞使蛋白质沉淀是蛋白质变性，不可逆过程，A错误；B、氢氧化钠使用玻璃塞打不开是由于NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3，是一种矿物胶，使瓶塞和瓶口粘在一起，故B正确；C、盐酸抑制Fe3+水解，故C正确；D、发生反应SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4，其中SO2做还原剂，D正确，此题选A。考点：考查物质的检验等相关知识24C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、四种离子都不发生离子反应，可以大量共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查离子大量共存的判断25B【解析】试题分析：当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项A错误，选项B正确；当反应达到平衡时N2、H2、NH3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项C错误；D. N2、H2、NH3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项D错误。考点：考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。26C【解析】试题分析：x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，说明这三种元素位于同周期，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，说明这三种元素的原子非金属性逐渐增强，序数依次增大，根据同周期元素的递变规律，A原子半径按x、y、z顺序减小，A项错误；B阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱，B项错误；C单质的氧化性按x、y、z顺序增强，C项正确；D氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强，D项错误；选C。考点：考查同周期元素的性质递变规律。27（1）C（2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2（3）2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2；不是碱性氧化物。【解析】钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物氧气。 28D【解析】试题分析：A、该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以温度和压强一定时混合气体密度始终不变，未指明正逆反应，三种物质的浓度比符合系数比时不一定是平衡状态，不能作为平衡状态的标志，错误；B、温度和体积一定时，容器内压强始终不变， 条件一定，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；C、单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合化学方程式中的系数比，错误；D、 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂， 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义， 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为平衡状态的标志，正确，答案选D。考点：考查化学平衡状态的判断29BC【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Mg2和OH不能大量共存；D和Fe3和SCN不能大量共存，所以正确的答案选BC。30C【解析】试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；B中在酸性条件下，CO32-不能大量共存。D中MnO4在溶液中显紫红色，不能大量共存，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。31C【解析】所得溶液是浅黄绿色的，说明是氯气是水溶液，C正确。硝酸银和氯气反应生成氯化银白色沉淀，A不正确。氯气和氢氧化钠反应，溶液是无色的，且氯气不可能剩余。氯气和溴化钾反应生产物是单质溴，溶液显橙色，D不正确，答案选C。32B【解析】试题分析：铁与氯气反应生成的是三价的铁，即一摩尔的铁，应转移3摩尔的电子，而5.6克的铁即是0.1摩尔的铁，所以转移的电子数为0.3 NA所以B选项是错误的考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点33CD【解析】碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水；碳酸氢钠和石灰水反应生成的是碳酸钙；硫酸氢钠能电离出氢离子，和碳酸氢钠反应生成CO2；氯化铝和碳酸氢钠水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，所以答案选CD。34B【解析】试题分析：A、 H2与F2 在黑暗处即可发生爆炸，错误； B、H2与I2加热，发生可逆反应，不爆炸，正确；C、H2与O2在光照条件下，可发生爆炸，错误； D、Na与S研磨能发生爆炸，错误。考点：同族相似性与递变性。35B【解析】试题分析：A、水垢的成分主要为碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钙不能拆成离子形式，所以正确，不选A；B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸亚铁，所以选B；C、澄清石灰水是氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，所以正确，不选C；D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以正确，不选D。考点：离子方程式的判断。36C【解析】苯中没有碳碳双键，A错；22.4L在常温常压不是1mol,B错；Fe足量HNO3反应，Fe生成Fe3+，C正确；次氯酸是弱酸，次氯酸要能发生水解，D错；答案选C。37B【解析】38C【解析】试题分析：比较元素非金属性的强弱，可以通过该元素与氢气化合的难易生成的氢化物的稳定性的强弱。或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或置换反应的发生情况。一般情况下，活动性强的非金属能把活动性弱的非金属从其化合物中置换出来。有上分析可知说明氯比硫的非金属性强的依据是H2S+Cl2=HCl+S。因此正确选项为C。考点：考查比较元素的金属性、非金属性强弱的方法的知识。39A【解析】试题分析：2CO2 2Na2O2=2Na 2CO3 O2 2COO2=2CO2两反应相加得：CONa2O2 =Na2CO 3可看出，CO会被全部吸收转化为Na2CO3，而CO 2 也会转化为Na 2CO3，故由碳的守恒可知，反应完全后容器里剩余固体为1mol Na2CO 3 ，选项A符合题意。考点：过氧化钠与CO2的反应原理分析40C【解析】试题分析：A、微粒X2与Y2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，离子半径：X2 Y2+，正确；B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，正确；C、判断非金属性的强弱应比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，而不是比较氢化物的酸性的强弱，错误；Be与Al元素处于对角线关系，化学性质相似，所以Be(OH)2也具有两性，正确，答案选C。考点：考查元素周期律的理解应用41A【解析】试题分析：A、28g 乙烯为1mol，所以含有NA个C=C键，正确；B、1molCl2和足量NaOH溶液反应转移NA个电子，错误；C、HCO3少量电离生成CO32，所以1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液含有的CO32远远小于0.1NA个，错误；D、乙醇在标准状况下为液态，所以22.4升的乙醇含有分子数不是NA个，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗的应用。 42D【解析】过氧化钠与水反应得到的NaOH溶液浓度不是2 mol/L，且过氧化钠的价格高，选项A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，不能在量筒或容量瓶中溶解，选项B、C都错误；选项D浓度约为2 molL1 ，正确。43B【解析】试题分析：A、常温常压不是标准状况，不能用22.4mol/L，故A错误；B、1mol过氧化氢中含电子18mol，1.7g过氧化氢中电子的物质的量1.718/34mol=0.9mol，故B说法正确；C、Fe3水解，其物质的量小于0.2mol，故C说法错误；D、苯环中碳碳之间的共价键是介于单键和双键之间的，0.1mol甲苯