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文档简介

2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高一(上)期中化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1(3分)(2013秋民勤县校级期中)下列仪器中可直接加热的是()a容量瓶b烧杯c量筒d坩埚2(3分)(2013秋开远市校级期末)化学是一门以实验为基础的科学,掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础,下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是()a丁达尔效应可用于区别fecl3饱和溶液和氢氧化铁胶体b过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同c植物油和水的混合物可以用分液的方法分离d萃取和洗气过程均发生的是物理变化3(3分)(2008秋漳州期末)下列仪器常用于物质分离的是()abcd4(3分)(2012秋水富县期末)用na表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()a标准状况下,22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下,1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中,含有cl个数为1na5(3分)(2012秋东莞期末)(2010威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()a金属冶炼b燃放鞭炮c食物腐败d点制豆腐6(3分)(2012秋耀州区校级期中)下列四类反应:置换反应,复分解反应,没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应其中一定不是氧化还原反应的是()a只有b只有cd7(3分)(2013秋民勤县校级期中)在标准状况下,如果2.8l氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()amol1bmol1c8nmol1d4nmol18(3分)(2013春攸县校级期末)在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()aa:bba:2bca:(a+2b)da:2(a+b)9(3分)(2012秋耀州区校级期中)实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是()a1000ml,212gb950ml,543.4gc1000ml,201.4 gd500ml,106g10(3分)(2012秋崇仁县校级期中)同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()a3:4:3b1:2:3c1:1:1d6:3:211(3分)(2012秋耀州区校级期中)下列物质属于电解质的是()a稀 h2so4b烧碱c蔗糖d金属铝12(3分)(2013秋白城期末)离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是()a盐酸与氢氧化铜的反应b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应c硫酸与氢氧化镁的反应d盐酸与氨水的反应13(3分)(2012辽宁校级学业考试)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so4214(3分)(2013秋泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铜溶液与铁粉反应:cu2+fefe2+cub稀h2so4与铁粉反应:2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应:ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应:co32+2h+h2o+co215(3分)(2012秋耀州区校级期中)已知反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o下列说法正确的是()anacl是氧化产物,naclo3是还原产物b该反应中的电子转移数目为6ec还原性:cl2大于naclo3dcl2既是氧化剂也是还原剂16(3分)(2012秋大庆期末)过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是()加入稍过量的na2co3溶液;加入稍过量的naoh溶液;加入稍过量的bacl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤abcd二、填空题17(8分)(2012秋耀州区校级期中)在一烧杯中盛有稀硫酸,有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中,如图所示(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1gcm3)的ba(oh)2溶液至恰好反应完全,在实验中可观察到的现象有:;烧杯中所发生反应的离子方程式为(2)若向烧杯中加入的不是ba(oh)2溶液,而是锌粒,在实验中可观察到的现象有:;烧杯中发生反应的离子方程式为18(6分)(2012秋耀州区校级期中)实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(3)15.8g kmno4与足量浓盐酸反应产生的cl2在标准状况下的体积为19(8分)(2012秋耀州区校级期中)将下列离子na+、ag+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成a、b两组a组显酸性,除h+外还有、离子b组显碱性,除oh外还有、离子20(9分)(2014泾阳县校级模拟)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是a蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中k+(阿司匹林中不含k+)的物质的量浓度为 mol/l(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算)(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、电子天平、药匙、(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是a定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理21(13分)(2012秋耀州区校级期中)(1)与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是;在同温同压下,同体积的甲烷(ch4)和二氧化碳的物质的量之比为,原子总数之比为;同温同压下,等质量的o2、ch4、co2、so2四种气体所占有的体积最大的是(2)常温下,将20克14.0%的nacl溶液和3 0克24.0%的nacl溶液混合,得到密度为1.17g/ml 的混合溶液,则该混合溶液中溶质的质量分数是;该混合溶液中溶质的物质的量浓度为(忽略混合过程中溶液体积的变化)22(8分)(2012秋耀州区校级期中)有一包白色粉末状混合物,可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、na2so4、mgcl2中的某几种,现进行如下实验请根据实验现象回答各问题实验操作实验结论(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液原混合物肯定无(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入bacl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解原混合物肯定有,无(3)在另一份溶液中加入naoh溶液,也产生白色沉淀原混合物肯定有2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1(3分)(2013秋民勤县校级期中)下列仪器中可直接加热的是()a容量瓶b烧杯c量筒d坩埚考点:直接加热的仪器及使用方法专题:化学实验常用仪器分析:根据常见仪器的作用和用途来解答能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等,据此即可解答解答:解:a容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,用作定容仪器,不能加热,故a错误;b烧杯在加热时必须在下面垫石棉网,不能直接加热,故b错误;c量筒是用来量取一定体积的液体的仪器,不能用于加热,故c错误;d坩埚可以直接加热高温灼烧固体物质,常用于直接加热,故d正确;故选d点评:本题主要考查了可用于直接加热的仪器,了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键题目较简单2(3分)(2013秋开远市校级期末)化学是一门以实验为基础的科学,掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础,下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是()a丁达尔效应可用于区别fecl3饱和溶液和氢氧化铁胶体b过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同c植物油和水的混合物可以用分液的方法分离d萃取和洗气过程均发生的是物理变化考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题:化学实验基本操作分析:afe(oh)3胶体具有丁达尔现象;b过滤时用玻璃棒引流,蒸发时用玻璃棒搅拌;c分液分离能分层的物质;d洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化解答:解:afe(oh)3胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有此性质,故a正确;b过滤时用玻璃棒引流,蒸发时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用不相同,故b正确;c植物油和水能分层,能用分液分离,故c正确;d萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化,故d错误故选:d点评:本题考查物质的分离提纯和物理变化等,难度不大,水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶,是物理变化;除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生化学变化3(3分)(2008秋漳州期末)下列仪器常用于物质分离的是()abcd考点:过滤、分离与注入溶液的仪器专题:化学实验常用仪器分析:实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答:解:试管常用于物质的制备、发生装置;普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;托盘天平常用于称量固体的质量;蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离所以用来分离的仪器有故选b点评:本题考查实验室常见仪器的使用,题目难度不大,注意常见基础知识的积累4(3分)(2012秋水富县期末)用na表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()a标准状况下,22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下,1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中,含有cl个数为1na考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:a、标况下水不是气态,气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体;b、根据微粒数n=nna=na来计算;c、气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体;d、根据微粒数n=nna=cvna来计算解答:解:a、标况下水不是气态,22.4lh2o含有的分子数n=nna=na,气体摩尔体积22.4l/ml不能代入,故a错误;b、根据微粒数n=nna=na=2na=0.02na,故b正确;c、气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,故c错误;d、根据微粒数n=nna=cvna,所以必须知道溶液体积才能计算,故d错误故选b点评:本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大5(3分)(2012秋东莞期末)(2010威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()a金属冶炼b燃放鞭炮c食物腐败d点制豆腐考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:发生的化学反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答解答:解:金属冶炼的实质为金属离子得电子被还原,发生氧化还原反应,故a不选;b燃放鞭炮为爆炸反应,为剧烈的氧化还原反应,故b不选;c食物腐败为缓慢氧化反应,属于氧化还原反应,故c不选;d豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化,故d选;故选d点评:本题考查氧化还原反应及生活中的化学,明确发生的化学反应是解答的关键,注意胶体的聚沉为物理变化,题目难度不大6(3分)(2012秋耀州区校级期中)下列四类反应:置换反应,复分解反应,没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应其中一定不是氧化还原反应的是()a只有b只有cd考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,四种基本反应类型中只有置换反应一定存在化合价的变化,化合一分解反应可能存在化合价的变化,以此来解答解答:解:置换反应中一定存在化合价的变化,则一定属于氧化还原反应;复分解反应中一定没有化合价的变化,则一定不是氧化还原反应;没有单质参加的化合反应中一般没有化合价的变化,但过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应,则可能为氧化还原反应;没有单质生成的分解反应中一般没有化合价的变化,也存在特殊的分解反应中存在化合价的变化,则可能为氧化还原反应,故选a点评:本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型,明确化合价变化的反应为氧化还原反应即可解答,难度不大,但为解答的难点7(3分)(2013秋民勤县校级期中)在标准状况下,如果2.8l氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()amol1bmol1c8nmol1d4nmol1考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:根据n=计算氧气的物质的量,氧原子的物质的量为氧气的2倍,结合n=nna计算阿伏加德罗常数解答:解:在标准状况下,2.8l氧气的物质的量为=mol,所以o原子的物质的量为为mol2=0.25mol,所以n=0.25molna,解得na=4nmol1故选:d点评:本题考查阿伏加德罗常数的计算,明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键,难度不大8(3分)(2013春攸县校级期末)在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()aa:bba:2bca:(a+2b)da:2(a+b)考点:化学方程式的有关计算专题:计算题分析:在一定条件下充分反应后,根据质量守恒定律,则可知碳原子和氧原子的个数不变,据此解答解答:解:根据质量守恒定律,反应后碳原子、氧原子数目不变,则n(c)=amol、n(o)=amol+2bmol=(a+2b)mol,故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol:(a+2b)mol=a:(a+2b),故选c点评:本题考查质量守恒定律定律,比较基础,注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义9(3分)(2012秋耀州区校级期中)实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是()a1000ml,212gb950ml,543.4gc1000ml,201.4 gd500ml,106g考点:配制一定物质的量浓度的溶液专题:计算题分析:实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml,实验室没有950ml的容量瓶,应用1000ml的容量瓶进行配制,根据公式n=cv计算出溶质的物质的量,再根据m=nm计算出需要称量的碳酸钠的质量解答:解:实验室没有950ml的容量瓶,所以配制时选用1000ml的容量瓶,溶液中碳酸钠的物质的量为:n(na2co3)=1l2mol/l=2mol,需要称量的碳酸钠的质量为:m(na2co3)=2mol106g/mol=212g,故选:a点评:本题考查了溶液的配制知识,涉及了仪器选择及溶质质量的计算,题目难度不大,注意实验室常用容量瓶的规格10(3分)(2012秋崇仁县校级期中)同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()a3:4:3b1:2:3c1:1:1d6:3:2考点:物质的量浓度专题:物质的量浓度和溶解度专题分析:根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数,与溶液的体积无关解答:解:离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数,所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度,氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍,氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍,同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1:2:3,与溶液的体积无关,故选b点评:本题是一道关于离子浓度的计算题,注意电离知识的灵活应用,离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关,与溶液的体积无关11(3分)(2012秋耀州区校级期中)下列物质属于电解质的是()a稀 h2so4b烧碱c蔗糖d金属铝考点:电解质与非电解质专题:电离平衡与溶液的ph专题分析:电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,据此即可解答解答:解:a稀硫酸是硫酸的溶液,是由硫酸和水组成的混合物,不是电解质,故a错误;b烧碱是氢氧化钠的俗名,在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电,是化合物,所以它是电解质,故b正确;c蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子,没有自由移动的离子不导电,是非电解质,故c错误;d金属铝虽能导电,但它是单质,不是电解质,故d错误;故选b点评:本题重点考查了电解质概念的辨析,“电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件,单质、混合物不是电解质”是解答本题的关键,题目难度不大12(3分)(2013秋白城期末)离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是()a盐酸与氢氧化铜的反应b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应c硫酸与氢氧化镁的反应d盐酸与氨水的反应考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示,以此来解答解答:解:a氢氧化铜在离子反应中保留化学式,不能用h+oh=h2o表示,故a不选;b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子反应为h+oh=h2o,故b选;c氢氧化镁在离子反应中保留化学式,不能用h+oh=h2o表示,故c不选;d氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式,则不能用h+oh=h2o表示,故d不选;故选b点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,侧重学生思维严密性的考查,注意把握反应实质及离子反应的书写方法,硫酸氢钠相当于一元强酸,题目难度不大13(3分)(2012辽宁校级学业考试)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so42考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:碱性溶液中含大量的oh,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答解答:解:a该组离子之间不反应,能共存,但mno4为紫色,与无色不符,故a错误;b该组离子之间不反应,能共存,且均为无色,故b正确;c因h+、oh结合生成水,则不能大量共存,故c错误;d因fe3+、oh结合生成沉淀,则不能大量共存,故d错误;故选b点评:本题考查离子的共存,侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查,熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答,题目难度不大14(3分)(2013秋泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铜溶液与铁粉反应:cu2+fefe2+cub稀h2so4与铁粉反应:2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应:ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应:co32+2h+h2o+co2考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:afe比cu活泼,fe能从盐溶液中置换出cu;b铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;c漏写生成水的离子反应;d碳酸钙不溶于水,在离子反应中应保留化学式解答:解:afe比cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为cu2+fe=fe2+cu,故a正确;b稀h2so4与铁粉反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2,故b错误;c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o,故c错误;d碳酸钙与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+,故d错误;故选a点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,难度不大15(3分)(2012秋耀州区校级期中)已知反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o下列说法正确的是()anacl是氧化产物,naclo3是还原产物b该反应中的电子转移数目为6ec还原性:cl2大于naclo3dcl2既是氧化剂也是还原剂考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o中,cl元素的化合价由0升高为+5价,cl元素的化合价由0降低为1价,以此来解答解答:解:3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o中,cl元素的化合价由0升高为+5价,cl元素的化合价由0降低为1价,anacl是还原产物,naclo3是氧化产物,故a错误;b该反应中的电子转移数目为5e,故b错误;c由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:cl2大于nacl,故c错误;d只有cl元素的化合价变化,cl2既是氧化剂也是还原剂,故d正确;故选:d点评:本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,题目较简单16(3分)(2012秋大庆期末)过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是()加入稍过量的na2co3溶液;加入稍过量的naoh溶液;加入稍过量的bacl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤abcd考点:粗盐提纯专题:离子反应专题分析:从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答:解:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为;故选a点评:除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、填空题17(8分)(2012秋耀州区校级期中)在一烧杯中盛有稀硫酸,有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中,如图所示(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1gcm3)的ba(oh)2溶液至恰好反应完全,在实验中可观察到的现象有:产生白色沉淀;小球下沉至烧杯底部烧杯中所发生反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o(2)若向烧杯中加入的不是ba(oh)2溶液,而是锌粒,在实验中可观察到的现象有:有气泡冒出;小球上浮烧杯中发生反应的离子方程式为zn+2h+=zn2+h2考点:离子方程式的书写;离子反应发生的条件专题:离子反应专题分析:(1)硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水,开始塑料小球悬浮于溶液中央,随反应进行,溶液密度减小,小球沉底,反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水;(2)zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,溶液的密度增大,小球上浮,以此来解答解答:解:(1)塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中,向该烧杯里缓缓注入ba(oh)2溶液至恰好完全反应,硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水,开始塑料小球悬浮于溶液中央,随反应进行溶液密度减小,小球沉底,反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o,观察到现象为产生白色沉淀,小球下沉至烧杯底部,故答案为:产生白色沉淀;小球下沉至烧杯底部;ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o;(2)zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,观察到有气泡冒出,小球上浮,离子反应为zn+2h+=zn2+h2,故答案为:有气泡冒出;小球上浮;zn+2h+=zn2+h2点评:本题考查离子反应方程式,为高考常见题型,侧重学生思维严密性的考查,注意发生的反应与现象的关系,明确溶液密度的变化为易错点,题目难度不大18(6分)(2012秋耀州区校级期中)实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5(3)15.8g kmno4与足量浓盐酸反应产生的cl2在标准状况下的体积为5.6l考点:氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的计算专题:氧化还原反应专题分析:(1)化合价升高,元素失电子,化合价降低,元素得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数;(2)化合价升高元素所在反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;(3)根据化学方程式来计算产生氯气的量的多少解答:解:(1)反应中,化合价升高元素是氯元素,失电子,化合价降低元素是锰元素,得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10,单线桥表,反应中电子转移的方向和数目为:,故答案为:;(2)反应中,化合价升高元素是hcl中的氯元素,所以hcl是还原剂,16mol的hcl中只有10mol做还原剂,化合价降低元素是锰元素,所以高锰酸钾是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量比为1:5,故答案为:1:5;(3)设15.8g即0.1mol kmno4氧化盐酸产生的cl2的物质的量是n,2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o, 2 50.1mol n=解得n=0.25mol,则氯气的体积为:0.25mol22.4l/mol=5.6l故答案为:5.6l点评:本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题,要求学生要熟记教材知识,灵活应用19(8分)(2012秋耀州区校级期中)将下列离子na+、ag+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成a、b两组a组显酸性,除h+外还有no3、ag+、cu2+离子b组显碱性,除oh外还有co32、cl、na+离子考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:h+能分别与co32、oh反应,则b组一定含有co32、oh,且co32、oh均与ag+、cu2+、h+反应,则a中一定含有ag+、cu2+、h+,又ag+、cl反应,所以cl在b中,然后结合电荷守恒分析a、b中的离子解答:解:h+能分别与co32、oh反应,则b组一定含有co32、oh,且co32、oh均与ag+、cu2+、h+反应,则a中一定含有ag+、cu2+、h+,又ag+、cl反应,所以cl在b中,又溶液不显电性,由电荷守恒可知,a组一定存在的阴离子为no3,即a组含有的离子为no3、ag+、cu2+、h+,b组含有的离子为co32、oh、cl、na+,故答案为:no3;ag+;cu2+;co32;cl;na+点评:本题考查离子的共存,明确酸、碱与其它离子的反应是解答本题的关键,并注意利用电荷守恒判断a中的阴离子,题目难度不大20(9分)(2014泾阳县校级模拟)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是aa蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中k+(阿司匹林中不含k+)的物质的量浓度为, mol/l(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算)(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、电子天平、药匙、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是bda定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理考点:电解质与非电解质;物质的量浓度的相关计算;配制一定物质的量浓度的溶液分析:(1)非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,据此分析解答;(2)k+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离,由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量,根据钾离子守恒可知n(k+)=n(kmno4)+2n(k2so4),再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度;(3)根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器;(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;解答:解:(1)a蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子,没有自由移动的离子不导电,是化合物,所以属于非电解质;b硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电,所以属于电解质;c高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电,所以属于电解质;d硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电,所以属于电解质;故答案为:a(2)高锰酸钾的物质的量为n(kmno4)=,硫酸钾的物质的量为n(k2so4)=,n(k+)=n(kmno4)+2n(k2so4)=+2,所以c(k+)=,故答案为:;(3)配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,加速溶解冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需仪器有:烧杯、电子天平、药匙外、还需500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;(4)a定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故a错误;b最后需要加水定容,所以容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故b正确;c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的kcl溶液而未洗净,容量瓶沾有氯化钠,氯化钠的实际质量偏大,所配溶液浓度偏高,故c错误;d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,未做任何处理,对所配溶液浓度无影响,故d正确;故选:bd点评:本题以鲜花保鲜剂为载体,主要考查非电解质、一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度的计算,误差分析,注意从c=理解溶液配制原理与误差分析,题目难度中等21(13分)(2012秋耀州区校级期中)(1)与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是51g;在同温同压下,同体积的甲烷(ch4)和二氧化碳的物质的量之比为1:1,原子总数之比为5:3;同温同压下,等质量的o2、ch4、co2、so2四种气体所占有的体积最大的是ch4(2)常温下,将20克14.0%的nacl溶液和3 0克24.0%的nacl溶液混合,得到密度为1.17g/ml 的混合溶液,则该混合溶液中溶质的质量分数是20%;该混合溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/l(忽略混合过程中溶液体积的变化)考点:物质的量的相关计算;物质的量浓度的相关计算专题:计算题分析:(1)根据n=

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