江苏省溧阳市南渡高级中学高二下学期化学周末限时作业01.doc

溧阳市南渡高级中学第二学期高二化学学科单元限时作业考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C、最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D、对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls22s22p63s23p3 B、1s22s22p3 C、1s22s22p4 D、1s22s22p63s23p43、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A、 B、 C、 D、4、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应C、强酸溶液和弱碱溶液反应 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A、Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量、水的电离平衡 D、溶液中Ca2+的数目7、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1，现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8、下列说法不正确的是A、元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多B、元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同C、元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同D、所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束9、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A、X原子和Y原子最外层都只有一个电子B、X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C、X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D、X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合12、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是A、该温度高于25B、由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）B、pH7，且c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）C、pH7，且c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）D、pH7，且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）14、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A、 B、 C、 D、三、非选择题（本部分7题，共78分。）15、（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g）+ B（g） 3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为 ；（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。16、（8分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择符号填空：A、 B、 C、= E、=D、= F、= G、= H、=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 ；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ；（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ；（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。17、（18分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）写出四种元素的元素符号：X 、Y 、Z 、W ；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的化学式分别是 、 ：（3）X与Y比较，第一电离能较小的是 ，Y与Z比较，电负性较大的 ；（4） W的+2价离子的核外电子排布式是 。18、（12分）下表是元素周期表的一部分，用化学式填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）元素的第一电离能最大的是 ，、的电负性较大的是 ；（2）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，最高价氧化物的水化物中碱性最强的电子式是 ；（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。19、（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，标准液为盐酸，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，取10.00mL用 （填仪器名称）量取注入锥形瓶中；（2）锥形瓶中应加入几滴指示剂，指示剂宜选 ；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，当出现 现象时，即表示到达滴定终点；（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ；滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度： 。20、（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ；A、c（HA）c（A） B、c（HA）一定大于0.1mol/LC、c（Na+）c（HA）+c（A） D、2c（OH）2c（H+）c（HA）c（A）（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是 ；已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2104，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= 。21、（6分）已知溶液中离子浓度控制在小于10-5mol/L时，可以认为该离子已沉淀完全。某溶液中含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050mol/L，要求Fe（OH）3完全沉淀而不生成Fe（OH）2沉淀，试通过计算说明需控制pH在什么范围内？（KspFe（OH）2=4.8710-17，KspFe（OH）3=2.6410-39；，lg3.2=0.5 ，lg1.6=0.2，lg2=0.3）溧阳市南渡高级中学20102011学