铝及其化合物图像问题讨论(铝线型).ppt

线型学铝 讨论 1 拉曼光谱证明 不存在AlO2 而是Al OH 4 试写出Al与NaOH反应的离子方程式 2 一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何 怎样理解 含铝粒子间相互转换 Al3 Al OH 3 AlO2 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH H AlO2 H2O H3AlO3 HAlO2 H2O 铝三角 H H 过量H OH OH 过量OH Al OH 3 Al3 3OH 线型学铝 相邻粒子不反应 相隔粒子聚中间 能否共存 产物判断 某无色溶液能与Al粉作用产生氢气 此溶液中可能大量共存的离子组是 A K Ba2 AlO2 CO32 B Al3 Fe3 HCO3 SO42 C Ca2 H Cl NO3 D H Al3 Cl SO42 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH D 线型学铝 相邻粒子不反应 相隔粒子聚中间 所带电荷是关键 能否共存 产物判断 物质配比 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 思考下列反应现象及离子方程式 1 将少量HCl滴加到NaAlO2溶液中 2 将少量NaAlO2滴加到HCl溶液中 3 将少量NaOH滴加到AlCl3溶液中 4 将少量AlCl3滴加到NaOH溶液中 5 将溶液AlCl3与NaAlO2溶液混合 线型学铝 相邻粒子不反应 相隔粒子聚中间 隔之越远越易行 所带电荷是关键 能否共存 产物判断 反应先后 物质配比 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 将溶液 或气体 X逐渐加入到 或通入到 一定量的Y溶液中 产生沉淀的质量m与加入X物质的量n的关系如下图 符合图中情况的一组物质是 AgNO3 D 应用 HCl与AlCl3混合溶液 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 相邻粒子不反应 相隔粒子聚中间 隔之越远越易行 所带电荷是关键 能否共存 产物判断 反应先后 物质配比 线型学铝 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 拓展视野 已知铝 铍 4Be 及其化合物具有相似化学性质 写出氯化铍 BeCl2 溶液与铍酸钠 Na2BeO2 溶液反应的离子方程式 铍线 H Be2 Be OH 2BeO22 OH Be2 BeO22 2H2O 2Be OH 2 线型学铝 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中 合金全部溶解 所得溶液中加入5mol L的NaOH溶液直至过量 生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图所示 1 合金中镁 铝的质量 2 盐酸中HCl的物质的量浓度 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水 形成VmL混合溶液 向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液 直至过量 下列表示氢氧化钠溶液加入的体积 x 与溶液中沉淀物质的量 y 的关系示意图中正确的是 ABCD 铝线 H Al3 Al OH 3AlO2 OH 线型学铝 A 例1 在100mL1mol L的AlCl3溶液与60mL6mol L的KOH溶液混合后 生成沉淀的质量是g 200mL0 5mol L的Al2 SO4 3溶液中加入2mol L的NaOH溶液 可得到7 8gAl OH 3沉淀 则NaOH体积为mL 3 12 150或350 线型学铝 n OH n Al3 Al OH 3 AlO2 Al3 Al OH 3 1 2 3 4 1 求产物Al OH 3的量 当n OH 3n Al3 时 则 n Al OH 3 当3n Al3 n OH 4n Al3 时 则n Al OH 3 当n OH 4n Al3 时 n Al OH 3 线性学铝 可溶性铝盐与强碱溶液的计算规律 1 3n OH 4n Al3 n OH 0 2 求反应物碱的量 当n Al OH 3 n Al3 时 n OH 当n Al OH 3 n Al3 时 若碱不足 n OH 若碱过量 n OH 线性学铝 3n Al3 3n Al OH 3 4n Al3 n Al OH 3 讨论并设计实验 1 用多种方法将1molAl转变成1molAl OH 3 可用的试剂为1mol L盐酸和1mol LNaOH溶液 2 分析哪中方法最节约试剂 例2 向100ml3mol L 1的硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 溶液中逐滴加入1mol L 1的Ba OH 2溶液 1 写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式 2 随着Ba OH 2的体积V的变化 沉淀总物质的量n的变化如图所示 求出B点和C点所对应的Ba OH 2溶液的体积 BC 解析 此题必须先弄清B C等特殊点及各线段的化学含义 1 若SO42 与Ba2 恰好全部转化为沉淀 则NH4Al SO4 2与Ba OH 2的物质的量之比应为1 2 因n NH4 Al3 n OH 1 4 则此时NH4 全部形成NH3 H2O Al3 恰好全部转化为沉淀 则沉淀总量达最大值 B点 离子方程式为 Al3 2SO42 NH4 2Ba2 4OH Al OH 3 2BaSO4 NH3 H2O 2 B点反应关系为 NH4Al SO4 2 2Ba OH 2 V Ba OH 2aq 0 6L 600ml 显然 BC段为Al OH 3逐渐溶解的过程 C点为Al OH 3恰好被过量OH 溶解时的情况 1份Al OH 3需要1份OH 溶解 故此时比B点应多消耗1 2份Ba OH 2 反应关系为 NH4Al SO4 2 5 2Ba OH 2 可算出V Ba OH 2aq 750ml 请问 A点是什么情况 练习 将足量的CO2不断通入KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 C KOH Ba OH 2KAlO2 BaCO3 KOHKAlO2 BaCO3 K2CO3KAlO2 BaCO3 Al OH 3 K2CO3 BaCO3 Al OH 3 KHCO3 Al OH 3 Ba HCO3 2KHCO3 CO2 画流程 问题讨论 a 不能与Al3 共存的离子OH AlO2 CO32 HCO3 S2 HS b 不能与AlO2 共存的离子H Al3 NH4 Fe3 Cu2 HCO3 HSO3 HS H2PO4 C 两瓶无色溶液分别为AlCl3与NaOH 现遗失标签 你用什么方法可以鉴别 现象如何 其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法 总结一下 NaAlO2与HCl H3PO4与Ba OH 2 AgNO3与NH3 H2O HCl与Na2CO3 NaHSO4与Na2CO3等 铝的图像答案 AlCl3溶液 1 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 铝的图像答案 AlCl3溶液 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 铝的图像答案 NaOH溶液 2 2 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 铝的图像答案 HCl与AlCl3混合溶液 2 3 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O H OH H2O 铝的图像答案 NaAlO2溶液 3 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 铝的图像答案 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 铝的图像答案