（广东专用）高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素（一）氯及其化合物单元课时测练（含解析）.doc

第四章 第2节 富集在海水中的元素(一)氯及其化合物(课时活页卷)一、单项选择题1(2013东莞光明高中检测)下列有关说法中，正确的是()a分馏、干馏都是物理变化b127i和131i互为同素异形体c硫酸铜、二氧化硫都是电解质d盐酸、漂白粉都是混合物【答案】d【解析】a项干馏为化学变化；b项127i和131i互为同位素；c项so2为非电解质。2氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动b再通入少量氯气，cl2h2ohclhclo平衡向正反应方向移动，c(cl2)减少c通入少量so2，溶液漂白性增强d加入少量固体naoh，一定有c (na)c(cl)c(clo)【答案】a【解析】氯气溶于水达到平衡：cl2h2ohclhclo，加水后溶液中h等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，a项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(cl2)增大，b项错误；通入少量so2，发生反应cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液漂白性减弱甚至消失，c项错误；加入少量固体naoh，应有c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(na)c(cl)c(clo)，d项错误。3(2013宣城市二次调研)2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示不正确的是()a工业上利用食盐制备cl2b醋酸与“84消毒液”混合增强消毒效率c“84消毒液”可以用cl2与naoh溶液反应制备d“84消毒液”中的naclo不能与co2、h2o共同反应生成hclo【答案】d【解析】因为酸性h2co3hclo，naclo与co2、h2o可以共同反应生成hclo。4“84”消毒液(naclo溶液)是一种无色或淡黄色液体，有效氯的含量为5.5%6.5%。被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。工业生产中可用氯气与naoh溶液反应得到。下列说法正确的是()anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1 molcl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】a5化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()a该装置图中至少存在两处明显错误b该实验中收集氯气的方法正确c为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】c【解析】应用酒精灯加热、尾气应处理，a项正确；向上排空气法收集cl2是正确的，b项正确；饱和食盐水不能吸收cl2，c项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，d项正确。6(2013济南实验中学质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成cucl2b固体fecl3与过量fe粉加热能生成fecl2c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照h2和cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸d氯气能与水反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】b【解析】b项，fecl3与fe在溶液中可反应生成fecl2，而固体状态不反应。二、双项选择题7将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()a苛性钾溶液中koh的质量是11.2 gb反应中转移电子的物质的量是0.21 molc该反应的氧化产物有两种dclo3的生成是由于浓度减小引起的【答案】ad【解析】从图像看，恰好完全反应时，生成clo和clo3的物质的量之比为21，由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为：5cl210oh=7cl2cloclo35h2o。n(koh)10n(clo3)0.3 mol，m(koh)56 g/mol0.3 mol16.8 g。clo和clo3是反应的氧化产物，从还原产物cl看，反应中转移电子的物质的量为70.03 mol0.21 mol。该反应是放热反应，生成clo3是因为溶液温度升高所致。8将0.2 mol mno2和50 ml 12 mol/l盐酸混合后缓缓加热，反应完全后生成cl2的量为(不考虑盐酸的挥发)()a等于0.15 molb小于0.15 molc等于10.65 g d小于10.65 g【答案】bd【解析】由mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 1 mol 4 mol 1 mol(71 g) 0.2 mol 0.6 mol 0.15 mol(10.65 g)由方程式及数据可知盐酸的量不足，根据盐酸的量进行计算，理论上生成cl2的物质的量为0.15 mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际上生成cl2物质的量小于0.15 mol，故生成的质量小于10.65 g。三、非选择题9(2013湖南株洲质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。【答案】(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与naoh反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后hclo的漂白性将酚酞氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量naoh溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因【解析】能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和oh)或过量氯水中的hclo将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加naoh溶液，若不再出现红色，说明是hclo漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与naoh反应，碱性减弱的结果。10(2013汕头朝阳实验中学质检)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)a是浓盐酸，b是二氧化锰，将a滴入b中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，结果制得的cl2体积(标准状况下)小于1.12 l，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 ml(标准状况下)cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗hcl(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01 mol11图中ai分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解a的饱和溶液的方法制取b。其中e、f、j在通常情况下是气体单质，e为有色气体，j是空气中含量最多的气体，x是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。填写下列空白：(1)写出电解a溶液的化学方程式：_，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，该极的电极反应为_。(2)若将a mol d全部转化为c，则b的物质的量的取值范围为_。(3)写出下列反应的离子方程式：hdi：_；bxcf：_；e也可与b溶液反应：_。【答案】(1)2nacl2h2ocl2h22naoh阴2h2e=h2(2)4a(3)3nh33h2oal3=al(oh)33nh42al2h2o2oh=2alo23h2cl22oh=clcloh2o【解析】工业上常用电解a的饱和溶液的方法制取b，可以确定a为nacl，b为naoh，有色气体e为cl2，f为h2。j是空气中含量最多的气体，则j为n2，h为nh3。常见金属x可与naoh溶液反应生成h2，则x为al。c为naalo2，d为alcl3，i为al(oh)3。12下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。(3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是_。(6)有人提出，装置f中可改用足量的n