物质的量的应用导学案.doc

2013-2014高一化学导学案 编制：唐婧 审核：高一化学组 日期：第一节 金属的化学性质 第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 班级： 小组： 姓名： 评价：学习目标知识与技能：1、熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2、深刻理解化学方程式的意义；3、会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。过程与方法：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。情感态度与价值观：1、通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。预习学案一、计算物质的量的公式1.已知m、M,则n=_2.已知V、Vm，则n=_3.已知N，NA，则n=_4.已知溶液的c、V，则n=_5.已知溶液、w、M，则c=_二、化学方程式中定量关系物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： H2 Cl2 = 2HCl 化学计量数之比： 同时扩大NA倍 ： 物质的量之比 ： 物质质量之比 ： 气体体积之比（标况）： 三、 物质的量应用于化学方程式的综合计算1、根据化学方程式进行计算的步骤：（1）写出有关化学方程式。（2）找出理论量之间的关系。（3）对应实际量列比例求解。（4）作答。2、解题过程中注意：（1）各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（2）设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加反应盐酸溶液的体积为VHCl(aq)。（3）各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH)(4)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物再进行计算.(5)在所列比例式中，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致四、过量问题的计算如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.我的困惑：探究案一、0.2gH2在足量的O2中完全燃烧，生成的H2O的物质的量和消耗O2在标准状况下的体积是多少？二、取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。试求：（1）合金中镁和铝物质的量之比（2）合金中镁和铝的质量比三、现有标况下2.24LH2与2.24LO2的混合气体，点燃使之充分反应，求生成的水的质量为多少？ 思考题：1、根据反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在标准状况下，若有3.36L Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量是多少？2、将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算：（1）标准状况下，生成H2 的体积？（2）若反应完成后，溶液体积为50 mL，这时溶液中的ZnCl2 的物质的量浓度是多少？ 3、将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M2NO2O2，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是_。4、有盐酸和CuSO4混合溶液，向其中加入一定量的Ba(NO3)2后，得到4.66g白色沉淀，过渡后的滤液经检验有Ba2+等；向滤液中加入1molL1的AgNO3溶液150mL，刚好把Cl全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1molL1的NaOH溶液，恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。计算:(1)混合溶液中盐酸和CuSO4的物质的量。(2)消耗NaOH溶液的体积。训练案1、同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( ) A红色 B紫色 C蓝色 D无色2、物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( ) A1：l：l B1：2：3 CI：3：3 D3：2：13、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（ ） A40 mL 0.1 mol /L盐酸B20 mL1 mol /L硫酸溶液C10 mL 1 mol /L硫酸溶液D5mL 1 mol /L磷酸溶液4、某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，该氧化物的化学式为（ ）ANOBNO2CN2ODN2O45、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是 A101B91C110C9016、把5.4gAl放入到足量NaOH溶液中完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为多少？7、把50 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液和50 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl的物质的量浓度为_mol/L；Ca2的物质的量浓度为_mol/L8、有