物质结构元素周期表.doc

第一章 物质结构 元素周期表 专题一：元素周期表1、 元素周期表 1、元素周期表的排列原则：横行：电子层数相同，从左到右原子序数依次递增纵行：最外层电子数相同，自上而下电子层数依次递增 2、周期结构： 三短（1、2、3周期）、三长（4、5、6周期）、一不全（7周期）周期类别 周期序数 元素种类短周期 1 2 2 8 3 8长周期 4 18 5 18 6 32不完全周期 7 32 3、族的构建列数123456789101112131415161718类别 主族 副族 VIII族 副族 主族名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB VIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族 巧记：18纵行16族；八九十列成VIII族；每逢二三分主副，镧系锕系各十五，都在III副里边住。 第IA族（除氢）：碱金属元素 第VII族：卤族元素 0族：稀有气体元素 4、关系式 （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）质量数=中子数=质子数2、 碱金属 1、碱金属元素的原子结构规律碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li3钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，密度依次升高；熔点、沸点依次降低。2、K、Na性质实验对比 与O2反应 与水反应钠剧烈燃烧， 色火焰熔成小球，浮于水面，四处游走，发出嘶嘶的声音钾更剧烈， 色火焰熔成小球，浮于水面，四处游走，轻微爆炸声结论 K比Na的活动性强 3、碱金属元素原子结构与性质的关系 （1）原子结构特点相同点：最外层都只有一个电子不同点：随核电荷数增加，原子半径增大 （2）化学性质特点A、相似性：原子都易失去最外层的一个电子，与非金属单质及水反应。 Li、Na、K在O2中燃烧反应， Na、K与H2O反应， B、差异性：随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。 还原性：LiNaKRbCs 4、碱金属物理性质的变化规律（单质硬度小、密度小、熔点低、沸点低）Li、Na、K、Rb： 色，柔软 Cs：略带金属光泽，柔软3、 卤素元素 1、卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态氟9氯17溴35碘53 按F、Cl、Br、I顺序，密度、熔点、沸点依次升高。 2、卤素单质与H2反应条件产物稳定化学方程式 F2暗处很稳定 Cl2光照或点燃较稳定 Br2加热稳定性差 I2不断加热不稳定 结论剧烈程度逐渐减弱 生成HX的稳定性逐渐减弱 3、氧化性： F2、Cl2、Br2、I2依次增强 4、卤素单质颜色 CCl4 水 Cl2 黄绿色浅黄绿色 Br2 橙红色黄色 I2 紫红色黄褐色三、核素和同位素 1、核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子。 2、同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子互称。 （如， ）考点：四、元素在周期表中位置的推断 （1）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F （2）族序数=周期序数的元素：H、Be、Al （3）族序数=周期序数的2倍的元素：C、S （4）周期序数=族序数的2倍的元素：Li （5）族序数=周期序数的3倍的元素：O （6）最高正价和最低负价代数和为0的元素：C、Si （7）最高正价价是最低负价的3被的元素：S （8）同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是：S和O考点：五、常见的一些特征元素 （1）O：地壳中含量最多 （2）N：空气中含量最多 （3）C：自然界中形成化合物种类最多、单质硬度最大元素 （4）Al：地壳中含量最多的金属元素 （5）F：最活泼的非金属元素 （6）Cs：最活泼的金属元素 （7）H：单质密度最小的元素 （8）Na：颜色反应呈黄色的元素 （9）K：颜色反应呈紫色的元素 专题二：元素周期律1、 核外电子排布规律 1、电子层的划分电子层（n) 1 2 3 4 5 6 7符号 K L M N O P Q离核远近 由远到近能量高低 由低到高 注意：（1）最外层电子数与次外层电子数相等的原子是：Be、Ar （2）最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子是：C （3）最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是：O （4）最外层电子数是次外层电子数的4倍的原子是：Ne （5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：Li、Si （6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是：Li、P （7）电子层数=最外层电子数的原子是：H、Be、Al （8）电子层数是最外层电子数2倍的原子是：Li、Ca （9）最外层电子数是电子层数2倍的原子是：He、C、S （10）最外层电子数是电子层数3倍的原子是：O 2、核外电子排布一般规律 （1）核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。 （2）核外各电子层最多容纳的电子数目是： （3）最外层电子数8（K2），次外层18，倒数第三层322、 元素周期律 1、金属性、非金属性探究 （1）Na、Mg、Al与水反应的比较 Na Mg Al单质与水与冷水反应：剧烈反应，产生H2与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出H2；与酸反应剧烈，放出H2与酸反应：缓慢，放出H2最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 金属性依次减弱 （2）Si、P、S、Cl四种元素性质的比较 Si P S Cl单质与H2反应条件 高温P蒸汽与H2能反应 加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物酸性强弱H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸H2SO4强酸 HClO4 强酸 非金属性增强 2、元素周期表的分区 3、周期表中元素性质的变化规律 三、10电子和18电子微粒 1、10电子： 2、18电子微粒： 专题三 化学键 知识点一：1、 离子键 1、含义：带相反电荷离子之间的相互作用。 2、成键微粒：阴、阳离子 3、成键本质：静电作用（包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、原子核与原子核之间的静电排斥作用）。 4、成键过程：活波金属 失电子，被氧化 阳离子 非活泼金属 得电子，被还原 阴离子 静电作用，形成离子化合物 5、成键原因：原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子 离子之间吸引与排斥处于平衡状态 体系总能量降低 6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。2、 离子化合物 1、含义：由离子键构成的化合物。 2、常见离子化合物的分类 （1）由活泼金属元素（IA、IIA族）和活泼非金属元素（VIA、VIIA族）之间形成的化合物。如： （3）由活泼金属离子与酸根（或酸式跟）之间形成的化合物，如： （4）由铵根离子和活泼非金属离子间形成的化合物。如： （5）由铵根离子和酸根（或酸式跟）之间形成的化合物。如： 注意：含离子键的化合物一定是离子化合物。 3、电子式 （1）含义：元素符号周围用小黑点（.）或叉（X）表是原子或离子的最外层电子的式子。 （2）电子式书写 原子电子式：（一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置），如：氢、氮、氧、氯、钙原子 简单阳离子的电子式：是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 简单阴离子的电子式：如：氯原子 氧原子 复杂阴阳离子的电子式，如，铵根离子： 水合氢离子 氢氧根 过氧根离子 （3）离子化合物电子式的书写，如，NaCl CaCl2 知识点二：一、共价键 1、含义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键粒子：原子 3、成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，成键的原子最外层电子未达到饱和状态。 4、成键原因： 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般能达到饱和，由不稳定变稳定 两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态 原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低习题1：关于化学键的下列叙述中,正确的是(AD)(A) 离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键习题2：下列叙述正确的是（A）A 两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键二、共价化合物 1、含义：不同原子间以共用电子对形成分子的化合物。 2、含共价键的分子的电子式书写：H2 N2 H2O CO2 3、用电子式表示含共价键物质的形成过程： Cl2 CO2 H2 HCl 习题1： 5写出下列微粒的电子式：（1）硫原子（2） 镁离子 （3）羟基（4）氮气（5）过氧化钾（6）碘化铵 （7）氮化镁 4、极性键和非极性建非极性键极性键 定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子的能力 相同 不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子判断依据有同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例 HH HCl 习题1含有极性键的离子化合物是()ANaOHBNa2O2CNaClDNH4Cl 习题2含有极性键的非极性分子是()AHClBH2SCPH3DCH45、化学反应本质：就化学键的断裂和新化学键的形成知识点三：1、 分子间作用力（分子间作用力） 1、含义：把分子聚在一起的作用力，又称范德华力。 2、分子间作用力的理解： （1）主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 （2）只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间 （3）分子间作用力范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔点、沸点也越高2、 氢键 1、含义：通常看作是一种较强的分子间作用力。 2、氢键作用 （1）分子间氢键形成会使物质的熔点和沸点升高 （2）分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响。 （3）N、O、F的氢化物易形成氢键 3、氢键表示方法，注意：化学键、分子间作用力、氢键比较化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子（离子）间分子之间某些含强极性键分子之间（HF、H2O、NH3）作用力比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质知识点四：一、离子化合物和共价化合物的判断规律：1、根据元素性质判断：一般来说，活泼金属与。活泼非金属化合时形成的化合物是离子化合物，反之是共价化合物2、根据化合物的导电性判断：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物3、根据化合物熔沸点判断：熔沸点高的是离子化合物，反之是共价化合物4、根据化合物的类型判断： （1）常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如，AlCl3是共价化合物。 （2）常见的强碱都是离子化合物，弱碱都是共价化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱是离子化合物，氨水、Al(OH)3等弱碱是共价化合物。 （3）活泼金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O等是离子化合物，SO2、NO2、CO2、H2O、H2O2等是共价化合物 （4）活泼金属的氢化物是离子化合物，其他氢化物是共价化合物。如，NaH、CaH2等是离子化合物，HCl、H2O、NH3、CH4等是共价化合物。2、 离子键和共价键的比较离子键共价键定义使阴、阳离子结合成化