福建省莆田十五中高二化学上学期期末考试试卷（无答案）.doc

莆田第十五中学20142015学年度上学期 高二化学期末试卷 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） a在量筒的上端 b在滴定管上端 c在容量瓶上端 d在托盘天平刻度尺的右边2下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 3下列说法中正确的是 （ ） a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 b在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 c在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 d在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4.用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列各操作中，无误差的是 ( ) a.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 b.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定 c.用碱式滴定管量取10.00mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定 d.若改用移液管取待测液10.00mlnaoh溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入1ml甲基橙指示剂后进行滴定 5.某学生用碱式滴定管量取0.1moll-1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.0ml， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) a.大于10.0ml b.小于10.0ml c.等于10.0ml d.等于11.0ml 6在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)7在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s） pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 班级 姓名 座号 分数 装订线 （ ）a（m+n）必定小于p b（m+n）必定大于p cm必定小于p dn必定大于p8、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）9用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 （ ） a b c d10.下列物质中不属于电解质的是 （ ） a. 固体氯化钾 b. 液态氯化氢 c. 气态硝酸 d.作电极的碳棒ph=3的盐酸溶液和ph=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的ph是（ ） a.4.3 b.5 c.6.3 d.3.3 12室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh-为 （ ） a b c d13已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）14对于达到平衡的可逆反应x + yw + z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是（ ）aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是 ( )ahco3-+h2o h3o+co32- bnh4+h2o nh3h2o+h+cpo43-+h2o =hpo42-+oh- dnh3+h2o nh4+oh-16把0.2 mol/l nh4cl溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （ ）a.c(nh4+)=c(na+)=c(oh)c(nh3h2o) b.c(nh4+)=c(na+)c(nh3h2o)c(oh)c.c(nh4+)c(na+)c(oh)c(nh3h2o) d.c(nh4+)c(na+)c(nh3h2o)c(oh)二、填空题 17.（8分）现有以下物质：nacl晶体；液态so3；纯醋酸；汞；baso4固体；纯蔗糖；酒精；熔化的kno3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。18.（12分）判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)kf_(2)nh4no3_(3)na2so4_(4)fecl3_(5)nahco3_(6)na2s_19.（10分）某化学反应2a(g) b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为_ mol/（lmin）。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_20.（4分）用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。a. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；b. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；c. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；d. 未用标准液润洗碱式滴定管； 21.（8分） 在6份0.01mol/l氨水中分别加入下列各物质： a.浓氨水 b.纯水 c.少量k2co3 d.少量浓h2so4 e.少量naoh固体 f.少量al2(so4)3固体 (1)能使oh减小、nh4增大的是_ (2)能使oh增