高三化学随堂练习（5）.doc

高三化学随堂练习（5）一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1下列反应的离子方程式正确的是a锰酸钾(k2mno4)酸化后转变为mno2和kmno4：3mn+4h+=mno2+2mn+2h2obagno3溶液中滴加入少量稀氨水：ag+2nh3h2o=ag(nh3)+2h2ocnaoh稀溶液与nh4c1稀溶液反应：oh+nh=nh3+h2od工业冶炼铝：2a13+6c12a1+3cl22下列各项表达中正确的是ana2o2的电子式为b106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112l(标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7dcl-的结构示意图为3向含有al3+、fe2+、mg2+、nh4+的溶液中，加入过量的naoh溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是aal3+和mg2+ bal3+和nh4+ cfe2+和nh4+ d只有nh4+4短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1。下列比较正确的是a气态氢化物的稳定性：z y yc原子半径：z y y x5右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是a电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应c铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6某温度下，反应n2o4(g) 2no2(g)；(h0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是a加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小c保持体积不变，加入少许n2o4，再达平衡时颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列说法中正确的是a等物质的量浓度nacl和ch3coona溶液等体积混合，c(cl-)c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b25时，若10ml盐酸(pha)与100mlba(oh)2溶液(phj)混合后恰好中和，则pha+phn=13c等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(so42-)+c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)d向氨水中加水稀释，减小二、 填空题8工业上用矿物m(含有x、y、z三种元素)在空气中高温煅烧，x、y、z分别转化成a、b、c三种产物，a、b、c的物质的量之比为112，其中a为单质，9.6g a溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24l气体g，g遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；b中y元素与氧元素的质量比为72，b溶于适量的稀硝酸得到溶液w和无色气体g， w溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； c为酸性氧化物，且常温下呈气态，将c通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。(1)指出z元素在周期表中的位置 ，z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为 ；(2)写出c与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式 ；(3)在游泳池中通常用x的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是 ；试推断m的化学式为 。(4)将x的单质溶于n2o 4的乙酸乙酯溶液中可制得b的无水硝酸盐，同时生成g，请写出以上反应的化学方程式 。9某强酸性溶液x,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液x中肯定含有的是: _不能肯定的是_.对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入x溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：_naoh溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，ph试纸kscn溶液，kmno4溶液(2)气体f的化学式为：_，沉淀k的化学式为：_ _，实验中，可以观察到反应的现象是_ _.(3) 写出步骤所有发生反应的离子方程式_ _ ；(4)要使步骤中，d、h2o,o2三种物质恰好发生化合反应，则d、h2o, o2物质的量之比是_。10沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.5109，ksp(caso4)9.1106，ksp(caco3)2.8109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c (ba2) =_ _ moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)_ _。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_ moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。 caso4转化为caco3的离子方程式为_ _。 请分析caso4转化为caco3的原理：_ _。三、 实验题11某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录：背影资料：请你参与以下探究：(1)实验a反应速度明显比b小，原因是_。(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：有同学认为“实验c中加热时产生的气体是溶解在溶液中的h2”，你认为是否有道理，理由是_。某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质(3)某同学对实验d中的白色沉淀进行分析：“不可能是cucl2，因为cucl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是zncl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出zncl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是cucl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)指导老师肯定了实验d中的白色沉淀是cucl；并措出生成沉淀的原因，实际上是cucl42等离子与cucl(s)、cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_ _。参考答案一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号1234567选项ac略 a d bb 二、 填空题8(每空2分，共12分)(1)第3周期，a族； ；(2)h2o2 + so2 +ba2+ =baso4+2h+(3)cu2+使蛋白质变性；cufes2(4)cu + 2n2o4=cu(no3)2 +2no9(1)so、al3+、fe2、nh4+(各1分，共4分)；fe3(1分)；(1分)(2)nh3，al(oh)3，气体由无色变红棕色 (各1分，共3分)(3)ba2so42=baso4，3fe2no34h=3fe3no2h2o(各2分，共4分)(4)4：2：1(2分)10(14分) (1)1105 (3分)(2)对于平衡baso4(s) ba2+(aq) + so42(aq)，h不能减小ba2+或so42的浓度，故平衡不能向溶解方向移动 (3分) 21010(2分)(3) caso4(s)co32(aq) caco3(s)so42(aq) (3分) caso4存在平衡：caso4(s) ca2+(aq) + so42(aq)，加入na2co3溶液后，co32与ca2+生成更难溶caco3沉淀，ca2+浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡右移(3分)三、 实验题11(11分)(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 2分(2)没道理，因为h2本身难溶于水