物化实验思考题答案三.docx

六、乙酸乙酯皂化反应的速率常数 1、写出皂化反应的速率方程（浓度），并说明速率常数的计算方法。 答:初始浓度是已知的，只要由实验测得不同时的值，就可以算出不同时刻时的值，如果值为常数，就可以证明该反应是二级反应，或者用对作图，若为直线，也就证明是二级反应，并可从斜率求出值。不同时刻生成物的浓度可用化学分析法测定，也可以用物理分析法测定（如测量电导），本实验用电导法测定。 将式重排得：因此只要测出及一组值后，用对作图应为一直线，斜率=，则反应速率。2、皂化反应中，浓度与电导的关系是什么？并写出速率方程（电导率）。3、写出DDS-307 电导率仪的操作方法，并说明用何种电极及原因。答：打开电源开关，仪器进入测量状态。根据自己的要求进行参数设置，设置方法如下：按“电极常数”键仪表显示“电极常数”符号。按“升、降”键设置到需要的电极常数，然后按“确认”键，仪器显示“测量”进入测量状态。按“温度系数”键仪表显示“温度系数%”符号，按“升、降”键设置到需要的温度系数，然后按“确认”键，仪器显示“测量”进入测量状态。按“温度设置”键仪表“”符号闪烁，表明进行溶液温度设置，按“升、降”键设置到溶液的温度，然后按“确认”键，仪器显示“测量”进入测量状态。仪器在测量状态下，将清洗过的电极浸入溶液中，此时显示数值即为被测溶液的电导率. 4、为什么把0.0100 mol/L氢氧化钠溶液的电导率当做k0? 5、如果氢氧化钠和乙酸乙酯为浓溶液时，可以用本方案的方法吗？为什么？6、为什么本实验要在恒温条件下进行？皂化反应的热效应对实验有何影响.答：预先恒温，可以减少混合时温度的波动，减少试验误差。温度会影响化学反应的速率常数，因此实验需要保持恒温，才能测定该温度下的速率常数K值。反应是吸热反应，热效应使温度降低，使电导率值降低7、 乙酸乙酯为什么要临时配制？讨论乙酸乙酯变质后对本实验的影响。答：因为乙酸乙酯易挥发，所以要临时配制。如果乙酸乙酯变质，则乙酸乙酯的浓度降低，相应的测得的电导率偏小。8、 本实验方案使用移液器加入纯乙酸乙酯，写出移液器的使用方法。答：首先调节量程，然后装配移液嘴，最后进行移液。移液之前，要保证移液器、枪头和液体处于相同温度。吸取液体时，移液器保持竖直状态，将枪头插入液面下2-3毫米。在吸液之前，可以先吸放几次液体以润湿吸液嘴。两种移液方法，一是前进移液法。用大拇指将按钮按下至第一停点，然后慢慢松开按钮回原点。接着将按钮按至第一停点排出液体，稍停片刻继续按按钮至第二停点吹出残余的液体。最后松开按钮。二是反向移液法，先吸入多于设置量程的液体，转移液体的时候不用吹出残余的液体。先按下按钮至第二停点，慢慢松开按钮至原点。接着将按钮按至第一停点排出设置好量程的液体，继续保持按住按钮位于第一停点(千万别再往下按)，取下有残留液体的枪头，弃之。9、为什么实验要求乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度相同？如不同，可以测定常数吗？ 答：.浓度相同可以比较好计算反应速率，因为最后反应物没有剩余。可以。若反应物浓度不相等，设起始反应物浓度分别为a,b，其动力学方程为1/(a-b)lnb(a-x)/a(b-x)=kt,其中x为t时刻的产物浓度，x可用电导仪测的G0,Gt求得10、 简述实验过程，并说明关键步骤（操作）是什么？答：先配制好所需溶液，再调节恒温槽和电导率仪，最后测各个电导率和记录相应时间。关键步骤是各个电导率的测定。11、讨