福建省莆田市高三化学上学期第二次月考试题（无答案）苏教版.doc

福建省莆田八中2013届高三化学上学期第二次月考试题o：16 fe：56一、选择题（2.518=45）1、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ） a、氯化铝 b、碳酸钠 c、氯化镁 d、高锰酸钾3、室温下，等体积0.5mol/l的kcl fecl3 hf na2co3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 （ ） a b c d4、能在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）anh4 、ag、no3、cl bfe3、h、i、hco3cal3、fe3、no3 、h+ dal3、mg2、so42、co325、 下列叙述不正确的是 （ ）a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6下列叙述正确的是 （ ）afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d氯气用于自来水消毒是由于次氯酸有强氧化性7下表选项中不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是 : ( ) abcdyco2fe2o3h2ofecl3wmgoal2o3naohcucl28、下列叙述正确的是 （ ） a fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强ck、zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性d li、na、k的原子半径和最高价随原子序数的增加而增加9高铁酸钾( k2feo4)是一种自来水处理剂，它的性质和作用是( )a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌10下列叙述正确的是（ ）ana在氧气中燃烧主要生成na2ob将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入cuso4溶液中能使cu2+还原成cu11、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：12、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） 13、下列叙述正确的是 （ ）a铝制容器可盛装热的h2so4 bk与水反应比li与水反应剧烈c硫酸铜粉末吸水显蓝色因此常用来作干燥剂d铁在少量cl2中燃烧生成fecl214、下列说法不正确的是 （ ）a明矾水解形成的al(oh)3胶体,可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁15下列实验操作或记录正确的是 ()a用量筒要配制1.0moll1 450 ml的naoh溶液需称得18.0 gnaohb用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两只250 ml的容量瓶配制0.1 moll1 500 ml的硫酸铜溶液d常温常压下测得1 mol n2的质量为28 g16下列描述正确的是 ()a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d在离子方程式中浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都应写成离子式17. na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a1l 0.5 mol/l ch3coona溶液中含有的ch3coo个数为0.5 na b. 在标准状况下，2g h2所含原子数目为na c.11.2ln2所含原子数目一定为na d.5.6g铁与过量盐酸反应转移电子数为0.2na 18、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在月饼包装袋中应放入的化学物质是 （ ）a无水硫酸铜、蔗糖b硅胶、铁粉c食盐、硫酸亚铁d生石灰、食盐二、填空题(10+10+12+12+11=55)19（10分）为了达到表中的实验要求，请从供选择的试剂及实验方法中，选择合适的处理方法，并将所有选择的答案序号填入相应的空格中。a铁单质，过滤 b加热c加入四氯化碳萃取，分液d通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 e蒸馏 20(10分)锌与铝相似，它们既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn(nh3)42+。回答下列问题：(1)铝在元素周期律中的位置 。(2)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(3)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(4)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是(填序号) 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(5)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。21、 (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)装置f中发生反应的离子方程式为_ _。(2) b装置的作用_；e装置的作用_。(3)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ _ _。(4)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_ _ （5）该装置中存在不足是： 。22(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_ _。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原因是_ _。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有23.2g fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。 (4) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出而是有铵盐生成,完成下列离子方程式： fe hno= h2o nh(5)欲检查有fe2+而无fe3+的实验操作: 。(6)铁矿中含有硅石（sio2）炼铁时除去该杂质用的原料是： 。23(11分) 从铝土矿（主要成分是，含、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成si的离子方程式为_ _.（3）验证滤液b含，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_(5)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012。取适量的滤液b，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2)_mol/l-1。附加题：(5分)在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型mg(oh)2，树脂可燃性大大降低。该mg(oh)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的mgcl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁mg(oh)2-xclxmh2o，反应