高三化学专题无机流程题.doc

高三化学专题化工流程题解题方法一、原料预处理常见考点（1）研磨（粉碎）：将颗粒状物质磨成粉末状，目的是增大接触面积，加快反应速率。（2）煅烧（灼烧、焙烧）：高温下使固体分解、反应，将不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等，或改变晶体结构（3）浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。浸取：酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀） 水溶、有机溶：与水或醇等反应或溶解（4）控制温度A加热，加快反应速率或加速某固体的溶解B防止物质温度过高时分解或挥发，或达到沸点挥发C使催化剂的活性达到最高D降温或减压，减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的目的二、分离与提纯常见考点1.结晶结晶的几种方法：（1）、当溶液是单一溶质时 、所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶2、. 3、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 .核心反应常见考点4.其他：（1）成本：原料价格、能耗控制、循环利用 （2）环保：绿色化学三、工业流程中的主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等 解题规律方法：一、应对策略：1、认真读题：首先将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。2、仔细分析：理清下列关系：、原料与产品：从某原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？。、步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。、感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。、信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本 等等。 二、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2），可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在8090，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170，原因是就是在140时会有乙醚产生。D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。例题1、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：1.试剂F应选用 。（填编号）ACl2 BNaClOCHNO3 D浓硫酸理由是 。为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。2.粉碎的目的是 3.焙烧的目的是 4.酸浸的目的是 4.调节pH=3-4的原因是 2、(16分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_3（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_（4）镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为_（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_高三化学专题复习化工生产及无机流程题答案1、增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，此时Al3+、Fe3+已除去。Fe2+ ，Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ，Mg2+除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。2Li+CO32-=Li2CO3 NaOH、Na2SO42、（1）Fe2O32Al=Al2O32Fe；3SiO22Al=2Al2O33Si。（2）AlCl3；FeCl3。（3）Cl22OH=ClClOH2O。（4）阳，阳极AlAlCl4