水的电离和溶液的PH.doc

望子成龙学校 化学林老师 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海专题 水的电离和溶液PHl 知识梳理l 方法突破与典型例题题型一：KW、cH+、cOH-的换算和溶液中水电离出的cH+和cOH-的计算【典例1】 常温下：（1）0.1mol/L的盐酸溶液中，cH+=_,cOH-_，溶液中水电离出的c(H+)H2O=_；（2）0.1mol/L的NaOH溶液中，cOH-=_，cH+=_，溶液中水电离出的c(OH-)H2O=_.方法点悟：在酸、碱溶液中如何求水电离出的cH+和cOH-？在酸溶液中cH+近似看成酸电离出的H+浓度，溶液中c(OH-)=，此c(OH-)就是水电离出的c(OH-)H2O，水电离出的c(H+)H20=c(OH-)H2O=c(OH-)。在碱溶液中c(OH-)近似看成酸电离出的OH-浓度，溶液中c(H+)=，此c(H+)就是水电离出的c(H+)H20，水电离出的c(H+)H20=c(OH-)H2O=c(H+)。【练习】1、某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.010-6mol/L，则溶液中c(OH-)=_mol/L。2、常温下，溶液中由水电离出的c(H+)H20=1.010-10mol/L，则溶液中c(H+)可能为（ ）A. 1.010-10mol/LB. 1.010-4mol/LC. 1.010-7mol/LD. 1.010-5mol/L题型二：影响水的电离平衡的因素【典例2】 25时，水中存在如下平衡：若改变外界条件，水中的c(H+)、PH、酸碱性、水的电离程度及KW将发生什么变化？用增大（强）、减小（弱）、不变、酸性、碱性等将结果填入下表：改变条件水的电离程度c(H+)PH酸碱性KW（1）通入CO2气体（2）通入NH3（3）通入HCl气体（4）加入NaOH固体（5）加热方法点悟：水的电离方程式：依据化学平衡移动原理（勒夏特列原理），增加生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，故加酸或加碱会抑制水的电离；另外水的电离是一个吸热过程，故加热促进水的电离；KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。【练习】3、水的电离平衡过程为在不同温度下其离子积常数KW（25）=110-14，KW（35）=2.110-14，则下列叙述中，正确的是（ ）A. c(H+)随温度的升高而升高B.在35时，C.水的电离是一个吸热过程D.水的电离程度(25)(35)4、能影响水的电离平衡，并使溶液中的操作（ ）A.向水中加入一小块钠B.向水中加入NaHSO4固体C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体题型三：溶液酸碱性的判断【典例3】 下列溶液一定呈中性的是（ ）A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液方法点悟：判断溶液酸碱性的依据-溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小 注意：不能根据溶液的PH与7的关系来判断，只有在25时才能据此来判断。 25时：【练习】5、下列说法中正确的是（ ）A.强碱的溶液中不存在H+B.PH=0的溶液是酸性最强溶液C.温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7mol/L，其呈碱性6、下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A.含H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.PHc(OH-)的溶液题型四：c(H+)、c(OH-)与PH的换算【典例4】 （1）0.01mol/L的NaOH溶液中PH为_,0.05mol/LH2SO4溶液中PH为_.(2)PH=3的盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度_大，同体积的两种酸与足量的锌反应，生成的氢气的物质的量_大。方法点悟：c(H+)、c(OH-)、PH的换算公式如下：注意：关键在于确定溶液中的c(H+)，方法见典例一【练习】7、有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系式（ ）A.2:1 B.100:1 C.1:100 D.无法确定8、常温下，某溶液中由水产生的c(H+)=1.010-11mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A.11 B.3 C.7 D.8l 家庭作业1、 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.410-7mol/L，则c(OH-)为（ ）A. (1.010-7)/(2.410-7)mol/LB. 2.410-7mol/LC. 1.010-7mol/LD. c(OH-)无法确定2、 能使得电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（ ）A. 加入H2SO4B. 加入少量NaCl晶体C. 继续加水D. 升温3、 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、PH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、PH不变、呈中性C. 水的离子积变小、PH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、PH变小、呈中性4、 下列说法中正确的是（ ）A. 酸性溶液中不含有OH-B. 溶液中c(H+)1.010-7mol/L时溶液一定呈酸性C. 常温下，稀溶液中，KW是一常数且等于110-14D. 水中加酸，水的电离程度增大，PH增大5、下列叙述中正确的是（ ）A.PH=0的溶液中c(H+)=0B.无论什么条件下，中性溶液里c(H+)一定等于1.010-7mol/LC.0.2mol/LCH3COOH溶液的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)2倍略小D.任何浓度的溶液都可以用PH方便的表示酸碱性强弱6、25时，0.1mol/L的盐酸 0.2mol/L的硫酸 0.1mol/L的醋酸 0.1mol/L的氨水 0.1mol/L的NaOH溶液 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，其PH由大到小的顺序是_(填序号)l 连线高考1、(1992年全国，5)用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是( )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2、(1994年上海，25)下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是( )pH=0的盐酸 01 molL1的盐酸 001 molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A1101001000 B011211 C14131211 1413233、(2000年上海，22)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、2002理综，）有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg(H/OH)。下列表述正确的是（ ）A.在25时，若溶液呈中性，则7，AG1B.在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5、（2004年北京理综，11）已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是（ ）A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：D. 在Na2A溶液中一定有：6、（2004年广东、广西化学，14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两